《课题1生活中常见的盐》课件.ppt

《《课题1生活中常见的盐》课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《课题1生活中常见的盐》课件.ppt（27页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、课件制作 张汉祥,你知道碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生产和生活中有哪些用途吗？,一、用途,碳酸钠：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等,碳酸钙：可作作补钙剂。石灰石、大 理石作建筑材料、也用于实 验室制取二氧化碳,碳酸氢钠：发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂,天安门前的华表,二、化学性质,在实验室制取二氧化碳时，用大理石或石灰石与盐酸反应,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,盐酸腐蚀含有碳酸钙的建材,问题,生活中，家里做面食时，经常先将面粉发酵，发酵后向里面使用纯碱（碳酸钠），这样制作出的发面食品松软可口。为什么？,碳酸钠与盐酸反应的装置,Na2CO3 或NaHCO3与HCl,澄清

2、的石灰水,实验,出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊,出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性,小结,有白色沉淀产生,发生反应有不溶于水的物质生成,思考,碳酸根离子检验的方法？,HCl+Na2CO3,例,2,2,H2O+CO2,CO3,Cl,2,由两种化合物相互和交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应,讨论,酸和碱作用生成盐和水的反应是否是复分解反应，为什么？如NaOH+HCl NaCl+H2O,练习,写出下列反应的化学方程式1.氯化钠溶液与硝酸银溶液2.氢氧化钾溶液与盐酸3.碳酸钙与稀硝酸,NaCl

3、+AgNO3=NaNO3+AgCl,KOH+HCl=KCl+H2O,CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O,复分解反应发生的条件,生成物中有沉淀或气体或有水生成,练习:下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是()A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4,D,根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录1所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断下列化合物的溶液两两之间是否能发生反应。,问题探究,我们归纳总结一下化学反应的基本类型,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,

4、由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,A+BAB,ABA+B+.,AB+CA+BC,AB+CD AD+BC,反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”,反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”,反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物,反应物和生成物都为化合物,做一做 再想一想,下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型(1)铜与稀盐酸(2)银与硫酸锌溶液(3)铁与硝酸铜溶液(4)硫酸和硝酸钾溶液(5)氢氧化钠溶液和硝酸(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液(7)碳酸钾溶液和盐酸(8)硫酸铜溶液和氯化钡

5、溶液(9)锌与和稀硫酸溶液,拓展视野,我国制碱工业的先驱-侯德榜,1921年，他在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，回到祖国。为了实现中国人自己制碱的梦想，侯德榜把全部身心都投入到研究和改进制碱工艺上，经过5年艰苦的摸索，终于在1926年生产出合格的纯碱。,石笋和钟乳石的形成,溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。,二氧化碳气体溶于水生成碳酸，当这样的溶液在地下石灰岩层流过时，与石灰岩的主要成份不溶于水的碳酸钙发生化学反应，生成溶于水的碳酸氢钙，其反应式为H2O+CO2+CaCO3Ca(HCO3)2,当溶有大量碳酸氢钙的水溶液流到某一空敞的地方或受温度影响，碳酸氢钙分解，其反应式为Ca(HCO3)2 H2O+CO2+CaCO3生成难溶于水的碳酸钙。,洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日积月累，就形成了姿态万千的钟乳石、石笋和石柱。,再见,