《第一节弱电解质的电离》PPT课件.ppt

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1、山东邹平一中化学组 陈志刚,第三章 水溶液中的离子平衡,下列物质属于电解质的是？H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、BaSO4、Al(OH)3、CuSO45H2O、Cu、CH3COOH,旧知回顾,不同电解质的电离程度是否有区别？,第一节 弱电解质的电离,学习目标,1、知识,2、方法,（1）了解强电解质和弱电解质的概念,（2）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。,巩固比较法、实验法，进一步学习模型法。,1.清洁厕所用品的成分中含有盐酸除去尿碱和水垢，为什么不用腐蚀性更小、更安全的醋酸呢？,2.同浓度醋酸的去水垢能力为什么不如盐酸？,电解质溶液

2、,比较栏目,大,小,1,4,0.1mol/L,0.0001mol/L,完全,部分,实验探究,电解质、水溶液,电解质、水溶液,在水溶液里完全电离,在水溶液里部分电离,电离能力弱,HCl,CH3COOH,强电解质,弱电解质,相同点,不同点,水溶液中存在的溶质微粒,离子,离子、分子,电离能力强,HCl=H+Cl-,一、强电解质和弱电解质,常见的强电解质,（1）强酸:,（2）强碱:,（3）大部分盐:如NaCl等,包括部分难溶的盐。如：CaCO3、BaSO4、AgCl等,如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等,如NaOH、KOH、Ba(OH)2等,强酸、强碱以及盐的电离,H2SO4,HCl,NaO

3、H,=H+Cl,=Na+OH,完全电离，强酸、强碱一步，多数盐也一步写出,=2H+SO42,Na2SO4,=2Na+SO42,（1）弱酸：,如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等,（2）弱碱:（3）两性氢氧化物：Al(OH)3（4）水,常见的弱电解质,如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,思考与讨论：,电离开始后，V（电离）和 V（结合）怎 样变化？各离子及分子浓度如何变化?,当电离达到最大程度时，V（电离）和 V（分子化）是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化?,为什么弱电解质不完全电离？,自学探究,二、弱电解

4、质的电离,1、弱电解质的电离平衡,在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。,弱电解质的电离平衡模型,2、弱电解质的电离方程式,CH3COOH,H+CH3COO,弱酸、弱碱可逆电离,NHH2O,H2CO3,HCO3,Cu2+2OH,多元弱酸分步、可逆电离，第一步为主,主,NH4+OH,H+HCO3,H+CO32,Cu(OH)2,3、电离平衡的特征,（4）溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持恒定。,（3）动态平衡,（5）平衡可能会随着外界条件的变化而变化。,(1)弱电解质的电离是可逆的,在醋酸溶液中，存在如下电离平衡：,加

5、入固体NaOH，电离平衡向_反应方向移动，c(H)_,加入固体CH3COONa，电离平衡向_反应方向移动，c(H)_,正,减小,减小,逆,实例探究：影响电离平衡因素？,加水，电离平 衡向 反应方向移动，C（H+）。,正,减小,升高温度，电离平衡向_反应方向移动，c(H)_,正,增大,4、影响电离平衡的因素 电离平衡的移动符合化学平衡移动原理,温度：升高温度，电离平衡右移，电离程度增大 越热越电离浓度：降低浓度（如：加水），电离平衡右移，电离程度增大 越稀越电离同离子效应：加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质电离程度减小。离子反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动,达标检测,勒夏特列原理,小结,1、知识方面,2、方法方面,（1）明确了电解质有强弱之分,（2）了解了弱电解质在水溶液中的电离平衡。,巩固比较法、实验法学习中应用，了解了电离平衡模型。,更进一步地体会了动态平衡思想的应用。,美国著名化学家鲍林：,你们将来可能不再学习化学，你们可能会把在化学课上学习的一切化学现象都忘记，但是，无论如何，请你们不要忘记化学平衡中的动态平衡思想！因为，动态平衡思想广泛适用于宇宙间的一切平衡体系，体现了自然界的平衡之美，和谐之美，是化学学科思想的重要组成部分。,