《第一节元素周期表》PPT课件.ppt

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1、第一章 物质结构 元素周期律,第一节元素周期表,第一课时,阅读课本，回答问题?,门捷列夫周期表的编排依据？,现行元素周期表的编排依据？,将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,原子的核电荷数由小到大依次排列,1871门捷列夫(俄)的第二张周期表,拓展视野:丰富多彩的周期表,一.原子序数,排列原则:人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号,这种序号叫做原子序数.,原子序数与组成原子的各种微粒间的关系:,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数,二.元素周期表的编排原则,按原子序数递增的顺序从左至右排列;把具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序从左至右排列成一个横行;把最外层电子数相同的元素

2、按照电子层数的递增的顺序从上至下排成一个纵行.,请同学们画出1-18号元素的原子结构示意图并编成一个小表？,牛刀小试,三.元素周期表的结构,1、周期：（每一横行称为一周期）。,周期序数=?,它们分别位于第几周期？为什么？,电子层数,短周期,周期的结构周期,周期的结构周期,长 周 期,周期的结构周期,不完全周期,（结构：三长、三短、一不全）,元素周期表的结构周期,一,二,三,四,五,六,七,主族:A,元素周期表的结构族,副族:B,元素周期表的结构族,族,0族,元素周期表的结构族,主族,副族,0族,族,A,A等,7,7,1,1,元素周期表的结构族,（结构：（七主、七副、零八各一）,B,B等,0,2

3、、族：（18个纵行16个族）,1）主族：,由短周期元素和长周期元素共同构成的族。,表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。A、A、A、,副族：,完全由长周期元素构成的族。,表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“B”字。如B、B、B、,主族序数=?=？=？,过渡元素：元素周期表中从_到_共10个纵行，包括了第族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。,注意,B B,注意,注意：金属与非金属的分界线,注意：纵行的排列顺序,注意：同周期的第IIA与第IIIA元素的原子序数的差值,第2周期：？第3周期：？第4周期：？第5周期：？第6周期：？第7周期：？,111+101

4、+101+10+141+10+14,注意：同主族中相邻元素的原子序数关系的规律,同一主族相邻元素原子序数之差为上一周期元素的种类数目,同一主族相邻元素原子序数之差为下一周期元素的种类数目,要求：熟记1-20号元素的名称、符号,应用思考：1.短周期元素中族序数与周期数相同的元素有哪些？,2.主族序数最高正价数，这一关系有例外吗？请举例。,3.现在的元素周期表中，哪一列元素的种类最多？哪一族元素形成的化合物最多？,例1、分别指出下列元素在周期表中的位置,Be N F Ne Al Si S Ar,甲、乙是周期表中同主族的相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()Ax2 Bx4 Cx8

5、Dx18,B,同主族相邻元素原子序数之差可能为2、8、18、32，,3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）,D,4.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素 D无法确定为哪一类元素,D,5(2013青岛高一检测)下列原子结构示意图中表示的,元素与,B,表示的元素同主族的是(),6X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期表中的位置如右图所示，试回答：(1)X元素单质的化学式是_。(2)Z元素的原子结构示意图为_。(3)Y在元素周期表中的位置是_。,7短周期元素A、B、C的位置如右图所示。已

6、知B、C两种元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别(),O、P、Cl,7,6,5,4,3,2,1,IIB,IB,VIII,VIIB,VIB,VB,IVB,IIIB,VIIA,VIA,VA,IVA,IIIA,IA,IIA,0,H,He,Be,Li,O,B,N,Al,C,Na,F,Mg,Ne,Si,P,S,Cl,Ar,K,Ca,大家一起画周期表,Fe,Cu,Br,I,Kr,Xe,Rn,第一节元素周期表,第二课时,二、元素的性质与原子的结构,试完成教材第5页“科学探究”中表格,1.碱金属元素（典型的金属元素）,何谓碱金属？包括哪几种元素？它们的名称与符号？原子序数各为多少？属于第

7、几族？但谁除外？,（1）碱金属的原子结构,原子结构有何异同？,核电荷数逐渐？电子层数逐渐？原子半径依次？原子核对最外层电子的引力?,递变性（从上往下）,最外层电子数都为？,相似性,（2）碱金属元素的物理性质,相似性,除铯外，其余都是银白色，柔软，有延展性，密度小，熔点低，导电、导热性强,递变性（从锂往铯）,密度呈什么趋势？（谁反常？）熔点逐渐？沸点逐渐?,个性,Cs的颜色？Li的密度？不能保存在煤油中,（3）碱金属元素的化学性质,相似性,A)均能与O2反应,但反应的剧烈程度？生成的产物？,B)均能与H2O反应,但反应的剧烈程度？生成的产物的碱性强弱？,1链接,2链接,3链接,4链接,5链接,递

8、变性（从锂往铯）,与O2反应,反应不如钠剧烈，生成Li2O,点燃剧烈燃烧，生成Na2O2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与H2O反应,剧烈，生成H2,更剧烈，生成H2,轻微的爆炸，生成H2,遇水立即燃烧，爆炸,碱金属的化学性质的比较,遇水立即燃烧，爆炸,碱金属与水反应的通式：2R+2H2O,C)最高价氧化物对应的水化物都是强碱,最高价氧化物？,对应的水化物的碱性？,LiOH NaOH KOH RbOH CsOH,D)元素都具有强的金属性 单质都具有强的还原性,何谓金属性？,金属性是指元

9、素的原子失去电子难易程度的性质，即元素的原子越易失电子，元素的金属性就越强。,元素的金属性？为何？,单质的还原性？,离子的氧化性？,Li Na K Rb Cs,Li Na K Rb Cs,Cs+Rb+K+Na+Li+,元素金属性强弱的判断：,2、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度判断。,3、可以根据最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱判断。,1、根据金属活动顺序表判断。,随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐。失去最外层电子的能力逐渐-，金属性（还原性）逐渐-。,增多,增大,减弱,增强,增强,碱金属元素的原子的最外层都是1个电子，

10、性质相似，都是强还原剂,本节课我们要的最终结果是？,元素周期表中典型的非金属（0族除外）是哪一族？从上至下它们的原子结构与性质又有何关系呢？,第一节元素周期表,第三课时,二、元素的性质与原子的结构,2.卤族元素（典型的非金属元素）,包括哪几种元素？它们的名称与符号？原子序数各为多少？属于第几族？,（1）卤素的原子结构,递变性（从上往下）,相似性,核电荷数逐渐？电子层数逐渐？原子半径依次？原子核对最外层电子的引力?,最外层电子数都为？,（2）卤素的物理性质,相似性,A)均为有色单质 B)熔点、沸点较低C)易溶于有机溶剂,递变性（从氟至碘）,颜色？熔点逐渐？沸点逐渐?密度？状态？,阅读教材第8页中

11、的“资料卡片”,（3）卤素的化学性质,相似性,都能与金属反应生成金属卤化物都能与氢气反应生成卤化氢（HX）都能与水反应都能与碱反应,递变性（从氟至碘）,单质与H2化合,单质间的置换反应,请阅读教材第8页中的“表格”，回答下列问题？,化合的条件、难易程度？反应的剧烈程度？形成的氢化物的稳定性？,请阅读教材第8页中的“实验1-1”，并填写第9页的表？,写出Cl2+NaBr（aq）Cl2+Kl(aq)Br2+Kl(aq)的离子方程式？书上咋的没说F2呢？为什么？,最高价氧化物所对应的水化物的酸性,最高价氧化物的化学式？（氟除外）,对应的水化物的化学式？（氟除外）,对应的水化物的酸性？（氟除外）,Br

12、2在常温下是唯一的液态非金属单质且易挥发；（实验室怎样保存？）单质碘易升华；溴水中加入苯或四氯化碳等有机溶剂萃取后，有机层的颜色？碘水中加入苯或四氯化碳等有机溶剂萃取后，有机层的颜色？单质碘遇见淀粉溶液变？色F2与H2O剧烈反应并置换出O2,（4）卤素单质的个性,结论：元素的非金属性：单质的氧化性：对应的阴离子的还原性：气态氢化物的稳定性：最高价氧化物对应的水化物的酸性：,F Cl Br l,F2 Cl2 Br2 l2,F-Cl-Br-l-,HF HCl HBr Hl,HClO4 HBrO4 HlO4,元素的非金属性强弱的判断：,2、单质与氢气化合形成的气态氢化物的稳定性,4、最高价氧化物对应

13、的水化物的酸性强弱判断。,1、单质与氢气化合的难易以及剧烈程度,3、单质间的置换反应,最后结论（元素周期表）,同主族（从上至下）：,（1）核电荷数？（2）电子层数？（3）原子半径？（4）失电子能力？得电子能力？（5）元素的金属性？元素的非金属性？（6）单质的还原性？单质的氧化性？,相似的同时又有递变,最后问题？,如果同主族中既有金属元素又有非金属元素，那么，上面是金属元素还是非金属元素呢？性质又如何变化呢？,应用思考：1.结合同主族元素性质的递变规律，判断H3PO4和H3AsO4酸性的强弱；H2O和H2S的稳定性。2.请写出两个离子反应以证明氧化性强弱为：Cl2Br2I2。3.写出Br2+H2

14、O;l2+NaOH,第一节元素周期表,第四课时,三、核素,1.原子的构成（？）,一个12C的质量为1.99310-27kg,原子的质量主要集中在谁身上？,质量数=质子数+中子数,A=Z+N,怎样推导？,核电荷数=核内质子数=核外电子数,核电荷数=核内质子数 核外电子数,核电荷数=核内质子数 核外电子数,元素符号,质量数,核电荷数（核内质子数）,表示原子组成的一种方法,请填写下表？,X,X,X,S,Al,Ca,m+,n-,2-,3+,2.元素,（1）定义？,具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称,“同一类”是指质子数相同的各种不同 原子及相同原子的不同状态（游离态或化合态）,例如？,质子

15、数,中子数,微粒,H,1,1,H,2,1,H,3,1,质量数,（2）同种元素的原子质子数一定相同吗？中子数呢？例如？,？,？,？,？,？,？,？,？,？,H,H,H,1,2,3,氕,氘,氚,重氢,超重氢,D,T,D2O,T2O,求它俩的摩尔质量各为？,3.核素,（1）定义？,把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。例如？,（2）注意,核素即为原子，但具有。的原子才是核素,核数中质子数不能为0，而中子数可以为0 例如？,4.同位素,（1）定义？课本第10页,质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子（或同一元素的不同核素）互称为同位素 例如？,请思考：课本第12页第11题？,（2）“同位

16、”指质子数相同，在周期表 中占有相同的位置。它们的化学 性质相同，物理性质不同。,（3）天然存在的各种同位素，不论 游离态还是化合态，它们所占的 原子数百分比是不变的。,（4）元素的相对原子质量，是按照该元素各种同位素原子所占的百分比算出来的平均值。例如？,35.453,核素的相对原子质量？元素的相对原子质量？,5.同位素的应用,请阅读课本第10页，最后一段文字,1、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（）A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化

17、物 D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸,C,2、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（）A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化 B、砹化氢很稳定不易分解 C、砹化银不溶于水或稀HNO3 D、砹在常温下是白色固体,BD,3.(2013厦门检测)下列互为同位素的是（）A.H2与D2B.14N与14CC.16O与17OD.金刚石与石墨,C,4据报道，某医院正在研究用放射性的碘 I治疗肿瘤。该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为()A72 B19 C53 D125,B,532S与33S互为同位素，下列说法正确的是()A32

18、S与33S原子的最外层电子数均为2B32S与33S具有相同的中子数C32S与33S具有不同的电子数D32S与33S具有相同的质子数,D,某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是(),A,已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子Rn含有x 个电子，则m g Rn中含中子的物质的量是_mol。,6下列说法中正确的是()A质子数相同的微粒一定属于同一种元素B质子数相同，电子数也相同的两种微 粒，不可能是一种原子和一种离子C原子核内的质子数一定等于中子数D电子数相同的微粒一定是同一种元素,B,7同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶

19、中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是()A质子数相等，质量不等B分子数和质量分别不相等C分子数、质量分别相等D原子数、中子数和质子数都分别相等,A,89.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()A0.2 mol中子B0.4 mol电子C0.2 mol质子D0.4 mol分子,B,9用下列选项填空。A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数(1)同位素种类由_决定。(2)元素种类由 _决定。(3)某元素有无同位素由 _决定。(4)核素相对原子质量由_决定。(5)主族元素的化学性质主要由_决定。,AB,A,B,AB,D,(6)核电荷数由_决定。(7)碱金属原子失电子能力相对强弱由_决定。(8)原子得失电子能力相对强弱由_决定。,A,E,DE,10某元素的同位素 X，已知A30，且AZ16，则：(1)X元素为_。(2)X的气态氢化物与碳的氢化物中较稳定的是_(填化学式)。(3)X单质与NaOH溶液反应的化学方程式为_。(4)X的氧化物与HF反应的化学方程式为_。,