《离子反应》课件2.ppt

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1、第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,第二节 离子反应一.酸、碱、盐在水溶液的电离,一.酸、碱、盐在水溶液的电离,复习与思考,回忆：初中物质导电性实验,第一组物质：干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精,第二组物质：NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、H3PO4溶液、酒精溶液、蔗糖溶液,哪些物质能导电？哪些物质不能导电？,第三组物质：铁、铝、硅、硫、碘（单质）,1、电离：,化合物溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。,条件：溶于水或熔融,结果：产生自由移动的离子,NaCl的电离,电离方程式,酸、碱、盐溶液的导电性,导电原因：,酸、碱

2、、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。,氯化氢是由氯化氢分子构成。酸都是由分子构成。,为什么硝酸钾晶体不能导电，而熔融的硝酸钾能导电？,KNO3晶体中的K和NO3不能自由移动，所以，KNO3晶体不能导电；KNO3受热熔化时离解出能自由移动的K和NO3，因此，熔融的KNO3能导电。,电离和导电的关系,定向运动,自由移动的离子,某物质的溶液,一定要搞清本质！,2、电解质,2、电解质,在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物,常见的电解质：酸、碱、绝大多数盐 酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3 等；碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；绝大多数盐：NaCl、Ba

3、(NO3)2等。水也是电解质。,酸碱盐,酸,电离时生成的阳离子全部是H+的化合物,碱,电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物,盐,电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物,非电解质,非电解质：,无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。,例如：蔗糖、酒精、CO2、SO2、NH3、SiO2等。,分类,物质,看一看,下列物质属于电解质的是：A 铝线 B 加碘食盐 C 氯化钠 D 氯气 E 蔗糖水溶液,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,

4、注意,1.电解质、非电解质是化合物；,2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态；,3.电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物；,4.某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离，所以是电解质；,5.酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精等是非电解质。,7.金属、石墨等是单质，不是化合物不属于电解质和非电解质研究的范围。,6.Na2O、Al2O3等部分金属氧化物也是电解质。,3、电离方程式：,表示电解质电离过程的式子。,写出HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、CaCl2电离方程式,注意：电离方程式左右两边正负电荷之和相等。(即电解质电离方程式右边的电荷的代数和为0）,写

5、出Na2SO4、NaHSO4、Na3PO4、Na2CO3、NaHCO3、Al2(SO4)3电离方程式,请分别书写下列各组物质的电离方程式,请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。1、硫酸、硝酸、盐酸 2、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡 3、硫酸铜、氯化钡、硫酸钾,1、H2SO4=2H+SO4 2-HNO3=H+NO3-HCl=H+Cl-2、KOH=K+OH-NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-3、CuSO4=Cu2+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-K2SO4=2K+SO4 2-,书写电离方程式要注意什么？,1、正确书写离子符号,2、遵守质量守恒定

6、律和电荷守恒定律,二.离子反应及其发生的条件1、离子反应,1、离子反应,有离子参加或生成的反应叫离子反应,电解质在溶液中的反应实质是离子反应,溶液中的某些离子发生了变化,离子反应的实质：,分析:NaOH和HCl在溶液反应、AgNO3和NaCl在溶液反应的离子变化情况,2、离子方程式,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。,以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例:,如：NaOH+HCl=NaCl+H2O H+OH-=H2O AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 Ag+Cl-=AgCl,SO42-+Ba 2+=BaSO4,3、离子方程式的书写,写：正确书写化学方程式,拆：

7、将易溶于水且易电离的物质拆成离子形式,删：删去方程式两边未参加反应的离子,查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒,练习：离子方程式的书写,写：写出化学方程式：,2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2,拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式（难溶物或难电离以及气体等仍用化学式表示）,2Ag+2NO3+Cu2+2Cl=2AgCl+Cu2+2NO3,以AgNO3 与 CuCl2 反应为例,、删：删去两边形式相同的离子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,、查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,化学计量数约成最简整数比。

8、,2Ag+2Cl=2AgCl,Ag+Cl=AgCl,K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl,Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3,K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2KNO3,上列反应的离子方程式均是：,Ba2+SO42=BaSO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,写出下列反应的离子反应方程式：Ba2+SO42-=BaSO4,*这一离子方程式可表示可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐的反应。,NaOH+HCl=NaCl+H2O,HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,HNO3+KOH=KNO3+H2O,上列反应的离子方程式均是：,H+OH=H2O,H2

9、SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,写出下列反应的离子反应方程式：H+OH-=H2O,*这一离子方程式可表示可溶强酸与可溶性强碱的反应。,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,2AgNO3+CaCl 2=2AgCl+Ca(NO3)2,AgNO3+KCl=AgCl+KNO3,上列反应的离子方程式均是：,Ag+Cl=AgCl,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,写出下列反应的离子反应方程式：Ag+Cl-=AgCl,*这一离子方程式可表示硝酸银与盐酸或可溶性氯化物（盐）的反应。,离子方程式的意义,表示化学反应的实质。,表示某一类反应。,H+OH-=H2O可以表示：H2SO4+2Na

10、OH=Na2SO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O HNO3+NaOH=NaNO3+H2O HNO3+KOH=KNO3+H2O,Ba2+SO42-=BaSO4 可以表示：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClK2SO4+BaCl2=BaSO4+2KClNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2KNO3,Ag+Cl-=AgCl可以表示：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 AgNO3+HCl=AgCl+HNO32AgNO3+CaCl 2=2AgCl+Ca(NO3)2AgNO3+KCl=AgCl+KNO3,4、离子

11、方程式的正误检查,四查,化学符号书写正误,“”、“、”是否运用恰当,质量守恒和电荷守恒,电子得失总数是否相等,三看,看反应环境：是否在溶液中进行,看物质的溶解性,看反应的可能性,练习:下列离子方程式中，正确的是,练习:下列离子方程式中，正确的是（）A把金属铁放入稀硫酸中 B碳酸钡和稀硫酸反应 C澄清石灰水和盐酸反应 D向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液,C,错例分析,错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正,1、氢氧化铁与盐酸反应：HOH=H2O,2、石灰石与盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2O,3、碳酸钠与醋酸反应：CO32+2H+CO2+H2O,4、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H

12、+2Fe3+3H2,5、金属钠和水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2,应为：,应为：,应为：,应为：,应为：,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O,Fe+2H+=Fe2+H2,2Na+2H2O=2Na+2OH+H2,6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2O,Ba2+SO42BaSO4,7、氯化钠和硝酸银溶液反应：Na+Cl+Ag+NO3AgCl+Na+NO3,8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢：H+ClHCl,应为：,应为：,该反应没有离子方程式,

13、2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O,Cl+Ag+=AgCl,对不对？,5.离子反应发生的条件,生成沉淀（难溶物质）Ag+Cl=AgCl和Ba2+SO42=BaSO4 生成气体（挥发性物质）CO32-+2H+=CO2+H2O生成水（难电离物质即弱电解质）H+OH=H2O,实质是：使溶液中某些离子减少。,【练习】判断下列离子反应能否发生,1.硝酸钠溶液与氯化钠溶液混合2.碳酸钠和硝酸银溶液混合3.CO2气体通入CaCl2溶液中4.铁和硫酸钠溶液混合,溶解性口诀：,钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙其他物质沉水快,6.离子共存,同一溶液中若离子间符合下列任意

14、一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,生成难溶物或微溶物。如：,Ba2与CO32-、Ag与Br、Ca2与SO42-等,生成气体或挥发性物质：,如：NH4 与OH-、H与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等,生成难电离物质(即弱电解质)：,如：H与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等；OH与NH4 H与OH生成水,（4）发生氧化还原反应(略),练习一,写出下列反应的离子方程式：,1、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液,CO2+2OH-=CO32-+H2O,2、向氨水中加入稀盐酸,NH3H2O+H+=NH4+H2O,3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应,HCO3-+H+=H2O+CO2,练习二：,练习二：请写出下列反应的离子方程式。1、硫酸与氢氧化钠溶液反应 2、硝酸与氢氧化钡溶液反应 3、盐酸与澄清石灰水反应 4、硫酸钠与氯化钡溶液反应 5、碳酸钠溶液与盐酸溶液反应 6、锌与稀硫酸反应,练习三：,练习三:下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸钡与稀硫酸反应 CO32-+2H+=CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42-=BaSO4C氢氧化钙和少量二氧化碳反应 2OH-+CO2+Ca2+=CaCO3+H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=Fe3+3Cu,