《碳和碳的氧化物》课件 (2).ppt

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1、单元复习,怀化三中 杨红青,教学重点：碳的单质，一氧化碳，二氧化碳化学性质教学难点：1.碳跟某些氧化物的反应2.探究实验室制取二氧化碳的实验装置,金刚石,石墨,C60,碳单质的性质和用途小结,深灰色，有金属光泽不透明的细鳞片状固体、软、滑腻、导电导热,电极，铅笔，润滑剂、坩埚,钻石，刻划玻璃，切割大理石,无色透明正八面体固体、最硬的矿物质、不导电,常温下化学性质稳定高温下较活泼 1、可燃性 2、还原性,新型材料,写出焦炭还原氧化铁的反应方程式,碳：在反应中 氧,变成，发生 反应，本身被，是 剂，具有 性。氧化铁：在反应中 氧,变成，发生 反应，本身被，是 剂，具有 性。,3C2Fe2O3 4F

2、e3CO2,高温,得到,二氧化碳,氧化,氧化,还原,还原,失去,铁,还原,氧化,还原,氧化,（2）实验室制法：,原理:,（1）工业制法：,CO2的制法：,药品：,大理石（石灰石）和稀盐酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,煅烧石灰石,从两个方面考虑：（1）反应条件。（2）反应物的状态。,思考：1、在选择发生装置时要考虑哪些因素？,2、在选择收集装置时应以什么为依据？,主要应以物理性质两个方面：,（1）气体的密度与空气比较,（2）气体在水中的溶解性,排水法,向上排气法,向下排气法,固液常温型,固体加热型,指出下列制取二氧化碳的装置有哪些错误？,A.长颈漏斗下端管口没有插到液面以下

3、。B.广口瓶内导气管插到了液面以下。C.用向下排气法收集。D.集气瓶内导管没有插到 集气瓶底部。E.集气瓶口没有放玻片,小组讨论：,碳的氧化物的性质和用途小结,无色无味气体、密度比空气大、可溶于水,1、不支持燃烧，不燃烧，不供给呼吸2、能与水反应3、能使澄清石灰水变浑浊,光合作用灭火化工原料气体肥料,无色无味气体、密度比空气略小、难溶于水,1、可燃性2、还原性3、毒性,冶金、燃料,毒性,跟金属氧化物的反应（还原性）,跟氧气反应（可燃性）,跟石灰水反应,/,CO2+H2O=H2CO3,跟水的反应,一氧化碳,二氧化碳,CO2与CO的化学性质比较,/,/,物质的性质决定,CO2不燃烧也不支持燃烧，密

4、度比空气大,CO2参与光合作用,干冰升华吸热,CO可燃性,CO具有还原性,物质的用途,探究一:写出变化中的化学方程式,CO2+H2OH2CO3,（小组）探究二：写出变化中的化学方程式,探究三:写出变化中的化学方程式,（小组）探究四:写出变化中的化学方程式,2CO+O2 2CO2,2CO+O2 2CO2,C、CO、CO2的相互转化关系（如图）,C+O2 CO2,2C+O2 2CO,CO2+C 2CO,写出下图所示变化的化学方程式,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,H2O+CO2=H2CO3,H2CO3=H2O+CO2,小组讨论：碳及其化合物间的相互转化,CO与CO2的鉴别及除杂（1）鉴别 依据：两种气体性质的不同;鉴别方法：a.通入澄清石灰水中；b.通入紫色的石蕊溶液中；c.通过灼热的氧化铜；d.点燃。,（2）互为杂质时的除杂方法,通过足量灼热的氧化铜,通入足量量NaOH溶液中,通过足量灼热的碳粉,