《物质的分类》课件1 (2).ppt

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1、第二章 化学物质及其变化,目前人类发现和合成的化学物质已超过3000万种，对于这么多的化学物质和如此丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢？,分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的方法。,第一节,沃尔玛超市,超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西,？,图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？,思考？,物以类聚，人以群分,因为超市的商品、图书馆的书籍都是分类摆放着。,计算机 资源管理器,一、简单分类法及其应用,分类法：把事物 进行归类分组的一种方法。,按照事先设定的标准,分类一般步骤：,选择分类方法,得出正确的分类,分类的目的和意义：对于化学研究而言，

2、便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。,分类的一般原则：行之有效，简单易行。,确定分类标准,四种基本反应类型,常用的简单分类方法:,1、单一分类法：,标准唯一,分类有局限,2.交叉分类法：对一种事物以多种标准进行分类 特点：物质所属类别有交叉部分,优点：对事物的认识更加全面,可同时分属不同类别,2、交叉分类法：,同一事物以不同标准进行分类,物质类别之间有部分交叉。,特点:,Na2CO3,钠 盐,碳酸盐,Na2CO3,这是交叉分类么?为什么?,伪交叉,K2SO4,Na2CO3,Na2SO4,K2CO3,钾盐,钠盐,硫酸盐,碳酸盐,练习：用交叉分类法分下

3、列物质,田亮,刘翔,姚明,罗纳尔多,信息:根据酸根里是否有氧原子可把酸分为含氧酸和无氧酸,根据酸电离所能生成的H+个数可把酸分为一元酸、二元酸、多元酸,3、树状分类法：对同类事物进行再分类，进行层层深入，由粗到细，没有交叉的方法。(分类标准唯一）,树 状 分 类 法,1、请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。,物质,纯净物,金属单质,非金属单质,化合物,酸,碱,盐,氧化物,单质,混合物,与你交流,稀有气体,Cu Fe Mg Al,C S N2 H2,He Ne Ar,空气 自来水,氧化物的分类,下列物质在我们生活中常见,其中属于氧化物的是()A.水 B.食盐 C食醋 D.

4、酒,金属氧化物:非金属氧化物:,氧化物,CuO MgO CaO,CO2 SO2,练习,答案：（A）,酸的分类,按是否含氧：,酸,按提供氢离子数目：,按挥发性：,一元酸 HCl HNO3二元酸 H2SO4三元酸 H3P04,挥发性酸 HCl HNO3 难挥发性酸 H2SO4 H3P04,含氧酸 H2SO4 HNO3无氧酸 HCl,碱的分类,KOH NaOH Ba(OH)2 NH3.H2O,Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2,按溶解性,按提供OH-的数目,按强弱,盐的分类,2.按是否可溶于水:,可溶性盐:,难溶性盐:,K+Na+NH4+NO3+SO42-Cl-,CO32

5、-PO43-AgCl BaSO4,1.按阴、阳离子来分:,阳离子：,阴离子：,K+Na+NH4+Cu2+Ca2+,NO3-SO42-Cl CO32-PO43-,例:用树状分类法对HCl，CO2，CaO，NaOH，Na2SO4，CaCO3，Ca(OH)2，H2SO4进行分类,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,Na2SO4 CaCO3,CO2 CaO,物质的分类,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,金属,非金属,Na、Mg、Al,S、O2、N2,氧化物,酸,碱,盐,酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,不成盐氧化物,SO2、CO2、P2O5,Na2O、CaO、Fe2O3,Al2O3,CO

6、、NO,按酸根分,含氧酸,无氧酸,HNO3、H2SO4,HCl,按电离出的H+数分,一元酸,二元酸,三元酸,HCl,HNO3,H2SO4,H2SO3,H3PO4,按强弱分,强碱,弱碱,NaOH、Ba(OH)2,NH3H2O、Fe(OH)3,按电离出的OH数分,一元碱,二元碱,三元碱,NaOH,Ba(OH)2,Fe(OH)3,正盐,酸式盐,碱式盐,Na2CO3,NaHCO3,Cu2(OH)2CO3,Al(OH)3,教材：P25,溶液,浊液,有机化合物,无机化合物,用树状分类法对 HCl，CO2，CaO，NaOH，Na2SO4，CaCO3，Ca(OH)2，H2SO4进行分类,HCl H2SO4,N

7、aOH Ca(OH)2,Na2SO4 CaCO3,CO2 CaO,试一试：,小结：,分类一般步骤：,选择分类方法,得出正确的分类,确定分类标准,常用的简单分类方法:,单一分类法,交叉分类法,树状分类法,小 结：常 用 的 简 单 分 类 方 法,交叉分类法,树状分类法,特点：物质类别间有相交叉的部分,特点：同层次中各类别间相互独立,其实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属于分散质，溶剂属于分散剂。初中我们还学过悬浊液和乳浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是分散剂，泥土小颗粒是分散质。,二、分散系及其分类,1.定义：,由一种(或几种)物质分散到另一种物质（或多种）物质中所形成的体系。

8、,分散系,分散质:被分散的物质,分散剂:容纳分散质的物质,水,小油滴,水,小土粒,水,NaCl,请看下表：,分散系,胶体,浊液,溶液,悬浊液,乳浊液,（1）按分散质粒子大小来分可以分成3种,2、分散系的分类,3中分散系的比较分散系,稳定性,分散质直径,分散系,100nm,1100nm,溶液,浊液,胶体,稳定,不稳定,1nm,?,介稳体系,分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。,气,固,液,固,液,气,分散质,分散剂,（2）按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分，可以分成9种分散系,空气,泡沫,泡沫塑料,云雾,酒精,珍珠,烟,糖水,合金,固,实 例,空气,云、雾,烟、灰尘,泡

9、沫,牛奶、酒精的水溶液,糖水、油漆,泡沫塑料,珍珠（包藏着水的碳酸钙）,有色玻璃、合金,3、氢氧化铁胶体的制备,点燃酒精灯，将25mL蒸馏水水加热至沸 向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热。,把盛有CuSO4 溶液和Fe(OH)3 胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向观察，记录实验现象。,产生光亮的通路,不产生光亮的通路,是,否,4、如何区分溶液和胶体,探究：如何区别溶液与胶体？,用丁达尔效应,丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路,利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。,电影放映时的丁达尔效应,树

10、林中的丁达尔效应,如果空气中没有气溶胶，我们的环境将会是什么样？,将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象,胶体的分散质能通过滤纸,泥水的部分分散质不能通过滤纸,思考;如何分离溶液和胶体？,滤纸,半透膜,1n m,1100n m,100n m,分子或离子,分子的集合体或高分子,小液滴或固体小颗粒,均一、稳定、透明,均一、稳定、透明,不均一、不稳定、不透明,能 能 不能,无光路,形成光路,透光性差,蔗糖水、食盐水,蛋白溶液、淀粉溶液,石灰乳、油水混合物,总结：1、胶体分散系与其他分散系的本质区别 是。2、胶体分散系与溶液分散系可以通过实验方来区别：胶体分散系具有，而溶液分散系不具备 该性质。

11、,丁达尔效应,分散质的粒子大小,3、将溶液和胶体分开用渗析的方法，用品是半透膜,1 溶液、胶体和浊液这三种分散系 的本质区别是（）A是否为大量分子或离子的 集合体B分散质微粒直径的大小C能否透过滤纸D是否均一、稳定、透明,B,2、关于溶液的叙述正确的是()A.所有溶液都是无色的 B.由分散质和分散剂组成的分散系 一定是溶液C.均一稳定的液体是溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的,D,3B、制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸、下列说法中正确的是（）A、溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时 可出现一条光亮的通路，溶液则没有此种现象C、NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精可形成胶体D、胶体分散质粒子是不可以透过滤纸的,C,随堂检测,用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是()溶液 悬浊液 胶体 乳浊液下列分散系属于胶体的是()豆浆 食盐水 牛奶 碘酒根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的()溶液 悬浊液 乳浊液 胶体区别溶液和胶体的最简单的方法是()观察外观 丁达尔效应 加热,C,AC,D,B,