《氧化剂和还原剂》（第2课时）导学案.ppt

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1、第2课时 氧化剂和还原剂,一、氧化还原反应中的有关概念,氧化剂:在反应中_(或电子对_)的物质;还原剂:在反应中_(或电子对_)的物质。,得到电子,偏向,失去电子,偏离,氧化产物:_反应得到的产物;,还原产物:_反应得到的产物。,氧化,还原,氧化性:氧化剂所表现出的_电子(或电子对 _)的性质;,还原性:还原剂所表现出的_电子(或电子对 _)的性质。,得到,偏向,失去,偏离,二、常见的氧化剂和还原剂,O2,Cl2,HNO3,浓硫酸,KMnO4,FeCl3,Al,Zn,Fe,C,H2,CO,SO2,下列变化中,需要加入还原剂才能实现的是()。,氧化剂和还原剂,A.MnSO4 KMnO4B.NaC

2、l AgClC.NO2 HNO3D.Fe2O3 Fe,D,氧化剂,还原剂,2,常见的强氧化剂和强还原剂,(1)常见的强氧化剂:,非金属单质Cl2、Br2、O2、O3高价金属阳离子Fe3+高价或较高价含氧化合物H2SO4(浓)、MnO2、HClO、KMnO4、HNO3过氧化物Na2O2、H2O2,(2)常见的强还原剂:,活泼或较活泼的金属K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等低价金属阳离子Fe2+非金属阴离子I-、S2-等含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3等H2、木炭(高温下)。通常只有强还原剂与强氧化剂间可发生氧化还原反应,弱氧化剂只有与很强的还原剂发生氧化还原反应,弱还原

3、剂只有与很强的氧化剂发生氧化还原反应。,(3)在含有变价元素的化合物中,具有中间价态元素的物质(单质或化合物)既可做氧化剂,又可做还原剂。例如:Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性又有还原性。,已知如下反应:2BrO3-+Cl2 Br2+2ClO3-ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2 2FeCl3根据上述反应,推断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()。A.ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2 B.BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+C.BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2 D.

4、BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I2,物质氧化性、还原性强弱的比较,C,物质氧化性、还原性强弱判断方法,一般地,一组反应中,反应条件要求越低,反应越剧烈,对应反应物的氧化性或还原性越强。如:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O、2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,从反应条件可以看出氧化性:KMnO4MnO2。,B,A.NaOH+HCl NaCl+H2OB.Zn+2HCl ZnCl2+H2 C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2D.CuO+2HCl CuCl2+H2O,D,A.5Cl2+I2+6H2O 10HCl+2HIO

5、3B.2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C.MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2D.2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2,A.,B.,C.,D.,B,a.Zn+CuSO4 ZnSO4+Cub.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2Oc.SO2+2H2S 3S+2H2Od.3NO2+H2O 2HNO3+NOe.CH4+2O2 CO2+2H2O,(1)判断下列反应的氧化剂和还原剂。,CuSO4,NO2,H2S,O2,HCl,MnO2,Zn,SO2,NO2,CH4,(2)用双线桥法表示反应b、d的电子转移方向和数目。,用单线桥法表示反应c、e的电子转移方向和数目。,