《常见的酸和碱》第三课时名师课件2.ppt

《《常见的酸和碱》第三课时名师课件2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《常见的酸和碱》第三课时名师课件2.ppt（27页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、,课题1 常见的酸和碱,第3课时 常见的碱,1.氢氧化钠（NaOH),三、常见的碱,氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。,1.氢氧化钠（NaOH),先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?,1.氢氧化钠（NaOH),白色块状固体,烧碱表面潮湿,试管外壁温度较高,氢氧化钠吸收空气中的水分,氢氧化钠溶解时放热,潮解,将烧碱放在表面皿上，放置一会,将烧碱放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁,所以称量氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中,氢氧化钠的物理性质,（1）氢氧化钠是_固体；（2）氢氧化钠_溶于水，溶解时会放出大

2、量的热；（3）氢氧化钠有_性，暴露在空气中易潮解。,利用氢氧化钠的吸水性，可用氢氧化钠干燥一些气体，如H2、O2、NH3等。,氢氧化钠,氢氧化钠的用途P55,肥皂,石油,印染,炉具清洁剂,纺织,造纸,CaO+H2O=Ca(OH)2,白色块状变成粉末，并放出热。,发生的反应为：,生石灰,熟石灰,氢氧化钙Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰,三、常见的碱,实验10-6：氢氧化钙的性质,微溶于水,澄清的溶液变浑浊,溶解度随温度升高而降低,检验二氧化碳,熟石灰,氢氧化钙Ca(OH)2的性质,思考：某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答

3、下列问题：（1）生石灰可作干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示），（2）如何判断是否失效？（3）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？,（1）氢氧化钙可用作建筑材料；,（2）氢氧化钙可用作生产烧碱的原料；,（3）实验室用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体；,（4）用石灰浆涂抹树干，可起到杀菌、防虫害的作用；,（5）农业上，用氢氧化钙可改良酸性土壤；配制农药波尔多液等。,氢氧化钙的用途P56,碱溶液使无色酚酞变红。,可溶性的碱才具有这样的性质。,（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用,碱溶液使紫色石蕊变蓝，,碱的化学性质,注意：,如何检验二氧化碳气体？,2.再试着写出SO2、SO3分别和NaO

4、H、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,1.氢氧化钠与氢氧化钙有相似的化学性质，也能与二氧化碳发生类似的反应。,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O,Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O,【回顾旧知】,【能力迁移】,（2）碱能与某些非金属氧化物反应,碱+非金属氧化物 盐+水,注意：,碱并不能和所有的非金属氧化物反应，如NaOH、Ca(OH)2只与CO2反应，却不与CO发生反应。可溶性碱才能与非金属氧化物反应。,碱

5、的化学性质,如何检验二氧化碳气体？,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,【回顾旧知】,【能力迁移】,3.根据氢氧化钠的性质，可推知保存氢氧化钠时，要注意什么问题？为什么？,答：氢氧化钠必须密闭保存。因为氢氧化钠放置在空气中不仅会吸收空气中的水分而潮解，而且还会吸收空气中的二氧化碳发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。,4.实验室如何鉴别二氧化碳？如何收集二氧化碳？为什么？,小结：碱具有的一些相似性质,1）碱溶液能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色。2）碱能与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反应，生成水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,3）碱与某些盐反应,现象,

6、蓝色絮状沉淀,红褐色沉淀,白色沉淀,试写出氢氧化钠溶液与氯化铁、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式？,（3）碱能与某些盐反应,碱+盐 新盐+新碱,CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2,在蓝色的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生什么现象？写出反应方程式。,产生蓝色沉淀,碱的化学性质,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,Mg(OH)2,Cu(OH)2,Fe(OH)3,白色固体，易溶于水,白色固体，微溶于水,白色固体，难溶于水,蓝色固体，难溶于水,红褐色固体，难溶于水,无色液体,氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙,氢氧化镁,氢氧化铜,氢氧化铁,氨水,NH3H2O,几种常见的碱,

7、NaOH溶液,1.将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。（1）如何才能知道反应是否发生？,（2）你还能设计哪些装置来证明？,【想一想】,少量的、浓的氢氧化钠溶液,答：如图，向集满CO2的质地较软的塑料瓶中倒入少量较浓的氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，并振荡，塑料瓶变扁，说明CO2能与氢氧化钠溶液反应。,（3）请逐一简述出现的现象。_；_；_。,还可设计下列装置来证明,气球变大,烧瓶内形成“喷泉”,烧杯中的水进入锥形瓶中,，,少量的、浓的氢氧化钠溶液,（3）如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设计实验

8、证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？,（2）上述实验设计所依据的共同原理是什么？,NaOH溶液,，,浓硫酸,氧化钙、氢氧化钠、碱石灰,中性或酸性气体,中性或碱性气体,NH3,HCl、SO2、CO2,常见的气体干燥剂及其装置,这些干燥剂干燥气体的原理相同吗？,生石灰做干燥剂利用的是生石灰的化学性质生石灰能与水反应。,浓硫酸做干燥剂利用的是浓硫酸物理性质吸水性。,氢氧化钠做干燥剂利用的是氢氧化钠的物理性质吸水性。,浓硫酸,石灰吟 于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨全不怕，要留清白在人间。,CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,打开工具栏，点击“课件训练”，选取“课堂训练-常见的酸和碱第三课时”,优教提示,课堂训练,