《富集在海水中的元素——氯》参考课件.ppt

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1、第二节 富集在海水中的元素氯,了解氯气的物理性质。掌握氯的原子结构特点、化学性质。认识氯水的组成和性质。掌握氯离子的检验方法。认识卤素，了解其相似点及递变性。,海洋是巨大的资源宝库,海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，以及MgCl2、MgSO4。,1.氯原子结构特点,原子结构：,典型非金属性（强氧化性）,Cl,得e-,Cl-,一、活泼的黄绿色气体氯气,舍勒(17421786)瑞典化学家。,氯气的发现和确认,1774年，舍勒发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。,启示：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的

2、理论只能浪费时间和精力。,启示：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。,启示：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。,MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2,2.氯气的实验室制法,（1）实验原理,加热,问题,1.生成1mol氯气,电子转移的物质的量是多少？2.浓盐酸的作用,1.2mol2.作还原剂 起酸性作用,答案：,尾气处理,向上排气法（或排饱和食盐水法）,NaOH溶液吸收,收集装置,气体发生装置,（2）实验装置,固+液（加热）,3.氯气的物理性质,如何闻氯气的气味,不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集,

3、氯气与铜反应,铁与氯气反应,FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？,氯气与金属反应,4.氯气的化学性质,答案：不能用，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜不和盐酸反应。,2Fe+3Cl2=2FeCl3,氢气在氯气中燃烧实验视频,氯气与非金属反应,纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。,燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。,实验现象,a.打开自来水龙头为何有刺激性气味？b.氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？c.干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？,强氧化性漂白作用,弱酸性,不稳定性,

4、用于自来水的杀菌、消毒。用做漂白剂。,酸性：H2CO3 HClO,=2,液氯与氯水的比较,纯净物,Cl2，HClO，H2O,H+，Cl，ClO,有氧化性，无酸性和漂白性,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解,只有Cl2 分子,混合物,实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中。,久置的氯水都有什么成分？,分子：H2O,离子：H+、Cl,根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?,(4)氯气与碱反应,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,有效成分:NaClO,2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

5、,漂白粉、漂粉精,漂白液,有效成分:Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,漂白原理：,氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是由反应生成的HClO引起的。,5.氯气的用途,阅读课本,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。,阅读与思考,1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一

6、万五千多人中毒致伤。,历史事件,一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。,二、氯离子（Cl-)的检验,1.试剂：AgNO3溶液 稀HNO32.原理：Ag+Cl=AgCl 2Ag+CO32-=Ag2CO3 Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O,氯离子的检验实验视频,这种说法不对,应再加稀硝酸排除碳酸根的干扰。正确的检验方法：在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉

7、淀不溶，则被检液中含有Cl-。,某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？,氟 F 9,氯 Cl 17,溴 Br 35,碘 I 53,砹 At 85,成盐元素卤素,卤素原子最外层都有7个电子,易得一个电子，具有氧化性,原子结构,性质,决定,卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？,F Cl Br I 随着核电荷数的增大，氧化性逐渐减弱。单质的氧化性：F2 Cl2 Br2 I 2,1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是()A.FeCl3 B.CaCl2 C.FeCl2 D.KCl,C,2.下列说法正确

8、的是()A.Cl2有毒，Cl-也有毒 B.Cl和Cl-化学性质一样C.Cl2和Cl-都是黄绿色 D.液氯并非氯水,D,3.漂白粉在空气中易失效的原因是（）CaCl2易吸收空气中的水分 B.Ca(ClO)2见光易分解C.Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成不稳定的HClO D.Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化,C,4.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性 疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2 HClO,Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Ca(ClO)2,