《化学平衡》课件111.ppt

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1、第二章 第3节化学平衡勒夏特列专讲,学习目标：,理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。,勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。其中包含：影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；平衡移动的结果只能减弱（不能消除）外界条件的变化。,滴加310滴浓硫酸,滴加1020滴NaOH,Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+,1、浓度对化学平衡的影响：,影响化学平衡状态的因

2、素：,实验2-5,实验探究(实验2-6)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl现象：,(血红色),A.加少量FeCl3红色加深；,B.加少量KSCN红色也加深；,(无色),(黄色),(无色),思考：加少量NaOH溶液颜色有何变化？,有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅,浓度对化学平衡的影响(图像),结论在其它条件不变的情况下：A:增大某物质的浓度，化学平衡向减小该物质浓度的方向移动 B:减小某物质的浓度，化学平衡向增大该物质浓度的方向移动,2NO2 N2O4,;H=-56.9kJ/mol,2、温度对化学平衡的影响,红棕色明显加深,红棕色明显变浅,（红棕色）,（无色）,(红棕色),(无色)

3、,讨论A：混和气体受热颜色变深，说明；。B：混和气体遇冷颜色变浅，说明；。,NO2浓度增大,平衡向逆反应方向移动,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,2NO2 N2O4,;H=-56.9kJ/mol,分析过程：,温度对化学平衡的影响(图像),结论在其它条件不变的情况下：A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向(温度降低的方向)移动；B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向(温度升高的方向)移动。,讨论 对于反应2NO2(气)N2O4(气)57千焦试比较以下三种状态下的温度关系：改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度T3；升温：；降温：。

4、,T2 T3 T1,T1 T3 T2,3、压强对化学平衡的影响,实验探究 2NO2(气)N2O4(气)现象：,(2体积，红棕色),(1体积，无色),A.加压混和气体颜色先深后浅；,B.减压混和气体颜色先浅后深。,压强对化学平衡的影响,2NO2(气)N2O4(气),(2体积，红棕色),(1体积，无色),讨论A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于，后又逐渐变浅是由于；B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于，后又逐渐变深是由于。,NO2浓度增大,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,aA(g)+bB(g)cC(g),图象观察,讨论 对于反应2NO2(气)

5、N2O4(气)试比较以下三种状态下的压强关系：改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强P3；加压：；减压：。,结论在其它条件不变的情况下：A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,P2 P3 P1,P1 P3 P2,压强对化学平衡的影响,注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；,平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。,催化剂降低了反应的活化能，正反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低

6、，正反应的活化分子百分数增加几倍，逆反应的活化分子百分数也增加几倍，正逆反应速率增加的倍数相等，加催化剂，不能使平衡发生移动，只影响到达平衡的时间。,4、催化剂对化学平衡的影响,催化剂对反应活化能的影响,催化剂能够同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，V正=V逆，它对化学平衡的移动没有影响，只改变反应到达平衡所需的时间。,例：对如下平衡 A(气)B(气)2C(气)D(固),V正,V逆,0,t1,t2,V正=V逆,t3,正催化剂对化学平衡的影响,V正,V逆,0,t1,t2,V正=V逆,t3,负催化剂对化学平衡的影响,影响化学平衡的条件小结,1、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是()；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是(),DE,BC,A.正增大、逆减少,B.正、逆均不变,D.平衡向右移动,E.正、逆均增大,C.平衡不发生移动,【综合练习】,本节重点总结：,勒夏特列原理只有一个宗旨：当外界条件改变时，已经平衡的系统不想改变，但最终还是在改变。,