九年级化学框架图.doc
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1、一、构成物质的基本微粒 1、原子(构成金属、稀有气体) 定义:化学变化中的最小微粒。(应用于回答化学变化中什么微粒没有改变) 结构: 核外电子(带负电) 原子 质子(带正电) (不带电) 原子核(带正电) 中子(不带电)氢原子不含中子 相等关系:原子量质子数+中子数 在原子时有:电子数=质子数=核内电荷数=原子序数 原子性质:质量、体积甚微;不断运动;有间隔 2、分子(构成除稀有气体外的其它气体、有机物、水) 定义:保持物质的化学性质的一种微粒(应用于回答化学变化中什么微粒改变) 分子结构: 分子由原子构成。例如:一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。(应用于分子用什么来描述) 分子的性质
2、质量、体积甚微、不断运动、有间隔。(应用于解释日常中的某些现象) 分子的写法: 某种物质的分子符号就用其化学式表示。 例如:3个二氧化硫分子:3SO23、离子(构成酸、碱、盐及其它化合物) 定义:当原子得、失电子后变成的微粒称离子。 性质:a、离子是带电的微粒 即: 阳离子(带正电的原子) 离子 阴离子(带负电的原子) b、离子能导电 c、 离子中有:质子数=核电荷数=原子数 质子数电子数4、原子、分子、离子的联系 分子 原子得失电子 离子 原子 分离 物质的描述:a、物持由分子构成(水由水分子构成) b、物质由离子构成(NaCI由Na+和CI构成) c、物质由元素组成(MgO由Mg元素和O元
3、素构成) 分子的描述:分子由原子构成。二、元素组成物质的宏观单位。 1、定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。 2、元素符号:a、用拉丁字母表示 b、元素含义:1表示该元素的符号 2表示一个该原子(P) 3表示该物质(Fe) 3、地壳中元素质量分数居全四位的是OSiAIFe三、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途物质俗称性质用途S硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色,并伴有刺鼻气体产生(SO2) P赤磷白磷燃烧时产生大量的烟(P2O5固体)用物制烟雾弹 C金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质;石墨具有导电性、润滑性、质软;活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头
4、,切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈,于纯氧中燃烧生成Fe3O4)P2O5白色固体、易吸水用作干燥剂CO2干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料SO2SO2空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3SO3SO3空气其水溶液为H2SO4CH4沼气坑气CH4空易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属CaCO3石灰石大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaOHCI盐酸无色、有刺激气味液体,具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色,能与多种物质反应用于与金属反应制氢气;可用来溶解难溶的物质H2SO4无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一
5、种酸、能与多种物质反应稀H2SO4可用于与金属反应制氢气;还可用于干燥物质HNO3无色、无味的一种酸;具有挥发性,能与多种物质反应NaOH火碱白色固体四、主要实验 1、氧气(O2)制法(一) 工业制法:分离液态空气(二) 实验室制法: 药品:KCIO3和MnO2(催化剂)或KMnO4(紫色)反应原理: 仪器: 步骤:(1)检查气密性(2)装药品 (3)加热 (4)收集 (5)移去水中导气管(6)熄灭酒精灯 实验中常注意问题:(1)酒精灯加热用外焰加热(2)试管夹夹持试管位置于离试管口1/3处(3)试管口略向下斜(4)导气管伸进橡皮塞23厘米(5)先移去导管、再移去酒精灯。 2、氢气(H2)制法
6、(1) 工业制氢气的原料:天然气(主要成分CH4)或水煤气(主要成分CO和H2)(2) 实验实制氢气: 药品:锌粒(Zn)和稀盐酸或稀硫酸 反应原理:Zn+2HCI=ZnCI2+H2或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 仪器: 步骤:略3、二氧化碳(CO2)制法: 药品:石灰石(大理石)和稀硫酸 反应原理:CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2+H2O仪器:其仪器与氢气的仪器大致相同、不同为在CO2收集中不用排水法收集。(所以CO2的制取装置可用来制取H2)步骤:略4、氢气还原氧化铜实验: 药品:H2和黑色CuO 反应原理:H2+CuO=Cu+H2O 仪器: 步骤:(1)先通H2一段时间(以
7、防止通入 的H2与试管内空气混合遇火发生爆炸 (2)加热 (3)移去酒精灯 (4)再通氢气一段时间(以防止还原出的Cu在高温下又被氧化为CuO) 注意:(1)实验中的“两通”的目的 (2)导气管位置:不用橡皮塞;试管口略向下倾斜 (3)看到实验现象:A、试管壁有水珠生成B、黑色物质变成红色物质5、Cu(OH)2CO3的加热实验: A、反应原理:Cu(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 B、仪器: Cu(OH)2CO3 石灰水 C、实验现象:绿色物质变成黑色物质:在试管壁上有水珠生成;将产生气体通入澄清石水,石灰水变浑浊。6、电解水实验: 所需物质及仪器:水、直流电、电解仪器 电解 反应原
8、理:2H2O=2H2+2O2 现象:在阳极和阴极分别有气体产生且有V阳:V阴=2:1 (即VH2:VO2=2:1) 注意:电解水产生氢气和氧气得出结论是:(略)五、重要反应: (一)四个反应类型: 化合反应:多各物质经化学变化合为一种物质的反应 分解反应:由一种物质分妥成多种物质的化学反应 即:BAC条件 B+A+C 置换反应:单质与化合物发生化学变化生成新的单质与新的化合物的反应:即:单+化合物 条件 新单+新化合物 分解反应:化合物A+化合物B 化合物C+化合物D (二)主要反应方程式: S+O2=SO2 (气) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 4P+5O2=2P2O5(固) Fe
9、3O4+4CO=3 Fe+4CO2 3 Fe+2O2= Fe3O4(固) 2KCIO3=2KCI+3O2 Mg+O2=2MgO(固) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 C+O2=CO2 Zn+2HCI=ZnCI2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2C+O2=2CO Fe+2HCI=FeCI2+H2 2CO+O2=2CO Fe+H2SO4=FeSO4+H2 CO2+C=2CO Cu+O2=2CuO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CuO+H2=Cu+H2O CO2+H2O=H2CO3 CuO+CO=Cu+CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CuO+2
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