质量守恒定律第一课时.ppt

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1、质量守恒定律,提出问题：,化学反应前后各物质的总质量会改变吗？,猜想与假设：,=,？,实验探究一：,白磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后收缩,天平指针不发生偏转。,实验现象：,白磷燃烧：,m(参加反应的P)+m(参加反应的O2)m(生成的P2O5),想一想,（防止集气瓶底炸裂）,（引燃白磷）,（气球先鼓起后瘪掉。）,（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）,1、锥形瓶底部为何要铺细纱？,2、玻璃管有何作用？,3、气球有何现象？为何有此现象,4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？,实验探究二：,现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色,天平指针不发生偏转。,铁钉与硫酸铜溶液混合：,铁

2、硫酸铜 铜硫酸亚铁,（Fe)(CuSO4)(Cu)(FeSO4),m(Fe)+m(CuSO4)m(Cu)+m(FeSO4),一、质量守恒定律：,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。,碳酸钠与稀盐酸反应前后的质量的测定,现象：产生大量气泡,天平指针偏向右边。,碳酸钠,盐酸,思考：天平为什么不平衡?是否符合质量守衡定律?,气球变大,天平指针偏向右边。,思考：天平为什么不平衡?是否符合质量守衡定律?,密闭体系,现象：产生大量气泡,天平指针不偏转。,注意：,1、计算反应物和生成物的质量时，一定不要忘了气体的质量！2、验证质量守恒定律时，一定要在密

3、闭体系中！,在化学反应 A+BC+D中，10gA与足量的B反应，生成5gC和20gD，求参加反应的B的质量是。,15g,镁条燃烧反应前后质量的测定,现象：耀眼白光,有白烟。,思考：生成物氧化镁的质量和反应物镁条的质量相等吗？是否符合质量守衡定律?,生成的氧化镁质量等于参加反应的镁条和氧气的质量，氧化镁质量当然大于镁条质量,有同学在做镁条燃烧的实验，发现称量的氧化镁质量比镁条质量轻，请问可能是哪些原因导致的？,1、部分氧化镁以白烟形式扩散到空气中，导致天平没有称到,2、部分氧化镁粉末残留在坩埚钳上,波义耳的实验(1673年),拉瓦锡的实验(1777年),下列现象和质量守恒定律有否矛盾 吗？怎样解

4、释？,（2）如果把蜡烛点燃后，把生成二氧化碳和水都收集起来，再称量，发现质量增加了？,（1）如果天平上放一支蜡烛，称出它的质量 然后，点燃它，看到蜡烛的质量逐渐减小。,已知31克白磷恰好与40克氧气完全反应，生成71克五氧化二磷。现将40克白磷放在40克氧气中，使其充分燃烧，则反应后 有剩余，剩 克，生成五氧化二磷 克。,白磷,9,71,1、纸在空气中燃烧后化为灰烬，试比较剩余灰烬与纸的质量关系，并加以理论说明。,答：剩余灰烬的质量比纸小；因为纸中含有碳、氢等元素，纸在燃烧时，碳和氢转变为二氧化碳和水散逸到空气中，所以剩余灰烬的质量比纸小。,答：这种现象符合质量守恒定律。因为高锰酸钾受热分解后

5、会放出氧气，氧气散逸到空气中，所以剩余固体质量就减轻了。,2、高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量比原反应物的质量小，这种现象是否不符合质量守恒定律？为什么？,m(KMnO4)=m(K2MnO4)+m(MnO2)+m(O2),为什么所有化学反应前后总质量不变呢？化学反应的实质是什么？,反 应,容 器,磷与氧气,+,+,水分子,氧原子,氢原子,氢原子,氢原子,+,氧原子,氧原子,氢分子,氧分子,二、质量守恒的原因：,原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变,原子“三不变”,元素种类变了吗？,元素质量变了吗？,物质的总质量呢？,化学反应前后,物质种类呢？,不变,改变,原子数目,原子质量,原子种类,物质的总质量,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；碳+氧气 二氧化碳 C+O2 CO2,+,1个碳原子,1个氧分子,1个二氧化碳分子,C+O2 CO2,12,162,12162,12,32,44,化学方程式提供的信息1、反应物、生成物、反应条件和反应类型；2、化学反应中构成各物质的微观粒子的个数比；3、表示各物质之间的质量比。,S+O2 SO2,