课题3___溶液的浓度修改后.ppt

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1、课题3 溶液的浓度,第九单元 溶液,学习目标,1.掌握溶液中溶质的质量分数的概念,2.会计算有关溶质的质量分数,对溶质的质量分数概念的理解,学习难点,溶液浓度的表示方法-溶质的质量分数,溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比,表达式:,定义:,溶质质量,溶液质量,100%,推导式:,溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,溶质的质量分数=,=,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,100%,题型一：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算,二、有关溶质质量分数的计算,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,溶液质量=溶质质量+溶剂质量,计算的依据：,例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选

2、种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？,解：所需氯化钠的质量为：150kg 16%=24kg,需要水的质量为：150kg-24kg=126kg,答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg 氯化钠和126kg水,练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。,练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10%,溶质质量分数 计 算,解：,20g X10%,加水：,20g 2g,9.1%,加盐：,20g X10%2g,20g 2g,18.2%,减少,减少,减少,不变,

3、不变,增加,增加,变稀,增加,不变,增加,变浓,不变,减少,减少,变浓,将硫酸铜溶液进行下列变化，填表,从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？,关键是找出溶质和溶液的质量,讨论：,已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？,36 100 136,36g,136g,100%,=26.5%,讨论：200C时，氯化钠溶解度为36克，,（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（3）若将38克氯

4、化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？,从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？,在一定温度下同种物质它的饱和溶液是最浓的溶液。,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数36%是指：溶质T0C时溶解度36g是指：,溶质质量分数与溶解度的比较,100g溶液中含有36g溶质。,在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。,题型二：饱和溶液中溶质的质量分数计算,计算的依据：,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,例2、已知20时氯化钾溶液的溶解度为34g，求20时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为,=25.4%

5、,34g,100g34g,答：20时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为25.4%,溶液的稀释,A+x,(A+x)b%,Aa%,？,？,？,溶液稀释前后，溶质的质量不变,Aa%=(A+x)b%,题型三：有关溶液稀释或浓缩的计算,向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决有关溶液稀释的计算？,计算的依据：,稀释前溶质质量=稀释后溶质质量,浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量,例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？,解：设稀释后溶液的质量为x,50g 98%=X 20%,X

6、=,答：需要水的质量195g,需要水的质量=245 g 50g=195g,练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L)多少mL？,解：设需要98%硫酸的体积为V,V1.84/mL 98%=98g 10%,V=,答：要98%硫酸5.4mL,小试牛刀：,1、配制100L密度为1.1L的20%的NaCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水？,2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL)需要98%硫酸溶液(密度为1.84g/mL)多少mL?,解：所需NaCl的质量为:,100mL1.1gmL20%=22g,所需水的质量为：100mL 1.1gmL 22g=88g,答：略,解：设需要98%硫酸的体积为V,500mL 1.14g/mL20%=V 1.84gmL 98%,V=,答：略,学完本节课你应该知道,溶液由溶质和溶剂组成，溶质、溶剂量的变化会影响溶液的组成。溶质的质量分数是一种常用溶液浓度的表示方法。,