课件：金属的化学性质.ppt

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1、人教课标版九年级化学下册第八单元 课题二 金属的化学性质,作者：朱洪学 单位：吉林省公主岭市范家屯镇第三中学,课题2、金属的化学性质,探究1 金属与氧气的反应,分析与讨论,为什么不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度会不同呢?,原因:,不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。越活泼的金属越容易与氧气起反应,且反应现象越剧烈。,思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？,探究,金属和酸的反应,较慢,不反应,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,剧烈反应，产生大量气泡,剧烈反应

2、，产生大量气泡,反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色,不反应,金属和酸的反应,很快,较快,探究：金属与金属的化合物的溶液反应,“铜树实验”,“银针实验”,铝丝浸入硫酸铜溶液中,铜丝浸入硝酸银溶液中,溶液颜色逐渐变无色,铝丝上附着一层红色固体.,化学方程式,2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu,有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色,Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag,没有明显变化,思考:上面几种金属的活动性强弱如何?金属能否与金属化合物发生反应的条件是什么?,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,分析

3、与思考：,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,从反应物和生成物的物质类别角度分析，这些反应有什么特点？,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,置换反应,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢。3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。（K Ca Na 除外）,1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关

4、化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液,解：可发生反应的：（2）（4）（6）,化学方程式：,(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag,(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe,练习：,你有办法吗？,市场上有些不法分子将黄铜(铜、锌合金)充当黄金出售，而谋取暴利。你能用所学知识设计实验来揭穿他们吗？,方法一:将它进行灼烧,方法二:将它放入稀盐酸中,方法三:测量它的密度,2014.8.20,15,本节课你学到了那些？,一、金属的化学性质：1、能与氧气发生反应2、活泼金属能和稀盐酸、稀硫酸等反应，3、金属能和金属化合物反应二、金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au三、置换反应：单质+化合物单质+化合物,谢谢大家,