高考化学二轮复习 专题10 卤素、硅、硫及其化合物课件.pptx

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1、,内容索引,考点一 氯气的性质与制法,考点二 溴、碘的制备与性质,考点三 含硅物质与信息材料,考点四 二氧化硫、硫酸与硫酸盐,考点五 硫及其化合物的转化关系,考点一 氯气的性质与制法,1.氯气的物理性质,答案,刺激性,2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性,(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应：。与铜反应：。,答案,安静燃烧，发出 色火焰，瓶口有_,(2)与非金属反应与H2反应：H2Cl2 2HCl。,苍白,答案,现象,燃烧时,光照时,剧烈反应，发出，瓶口有_,白雾,爆炸,白雾,(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：。,(4)与碱反应(完成下列化学方程式)与烧碱反

2、应：。制取漂白粉：。漂白粉的主要成分是，有效成分是。注意氯水能漂白的某些有色物质是因为其中HClO具有漂白性，而这种漂白性源于该物质具有强氧化性，同理，NaClO和Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,答案,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,Ca(ClO)2、CaCl2,Ca(ClO)2,3.氯气的制法(1)工业制取原料：工业上通常用 的方法制取Cl2，称为氯碱工业。反应原理：。(2)实验室制取实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl2。,电解饱和食盐水,答案,反应原理,用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3

3、、MnO2等)氧化浓盐酸,用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓H2SO4除去水蒸气,向上排空气法或排饱和食盐水法,用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收,(1)将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸 立即变蓝，则证明已集满(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试 纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满(3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否 收集满,(3)注意事项必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。尾气吸收时，不能使用澄清的石灰

4、水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。,答案,正误辨析,正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)新制取的漂白粉是纯净物()(2)用pH试纸测定氯水的pH为4()(3)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()(4)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不同(),(5)除去Cl2中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶()(6)MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO24HCl Mn22ClCl22H2O()(7)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度(),答案,题组一氯气及其化合物的性质,1,2,3,1.(2016温州8

5、月选考模拟)下列有关氯及其化合物的说法不正确的是()A.电解饱和食盐水可制取氯气B.氯气和氢气在点燃或光照条件下反应的产物不同C.新制氯水能使红色布条褪色D.工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉,4,5,解析H2和Cl2在点燃或光照条件下均生成HCl气体。,解析,2.(2016嘉兴一中高二期末)下列说法不正确的是()A.Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3C.利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D.实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染,解析,1,2,3,4,5,解析A项，氯气溶于水产生的次氯酸具有漂白性，氯气没

6、有漂白性，A错误；B项，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3，B正确；C项，利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质，C正确；D项，实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染，D正确。答案选A。,1,2,3,4,5,3.(2016台州9月选考质量评估)下列有关氯及其化合物的说法正确的是()A.常温下干燥的Cl2可储存于钢瓶，说明Cl2不与铁反应B.电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠C.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉D.次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用,解析,练后反思,1,2,3,4,5,解析A项，Cl2与铁在点燃的条件下可

7、生成FeCl3，错误；B项，电解饱和食盐水可得到Cl2、H2和NaOH，错误；C项，工业上可用Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，错误；D项正确。,练后反思,1,2,3,4,5,氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。,练后反思,1,2,3,4,5,A.该装置图中至少存在三处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生 装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗 气瓶即可D.含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转 移1 mol电子,4.某化学小组用如图所示装置制

8、取氯气。下列说法正确的是(),题组二氯气的制法,解析,1,2,3,4,5,解析A项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO2不与浓盐酸发生反应，从而得不到Cl2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl的挥发；没有进行尾气处理；B项，Cl2的密度比空气大，该收集方法正确；C项，要得到干燥纯净的Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D项，根据反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的Cl2的物质的量小于0.5 mol，转移的电子小于1 mol。,1,2,3,4,5,5.下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取

9、适量氯气的简易装置。,答案,装置B、C、D的作用分别是B_；C_；D_。,向上排空气收集氯气,安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中,吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境,返回,1,2,3,4,5,考点二 溴、碘的制备与性质,1.溴、碘单质物理性质比较,固体,答案,挥发,升华,蓝,2.Cl2、Br2、I2之间的置换氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2 Br2 I2，阴离子的还原性强弱是Cl Br I，因此能发生如下反应：Cl22Br=2ClBr2；Cl22I=2ClI2；Br22I=2BrI2。,答案,色沉淀，则有Cl 色沉淀，则有Br 色沉淀，则有I,3.Br、I的检验方法(加试)(1)AgN

10、O3溶液沉淀法,白,答案,(2)置换萃取法,有机层呈,红棕色或橙红色，表明有_紫色、浅紫色或紫红色，表明有_,淡黄,黄,Br,I,(3)氧化淀粉法检验I,4.海水中提取溴、碘(加试)(1)海水提溴流程,通热空气和,水蒸气吹出,蓝,答案,发生反应的化学方程式依次为；。(2)海带提碘流程,2NaBrCl2=Br22NaCl,答案,发生反应的离子方程式：。,Br2SO22H2O=2HBrH2SO4,2HBrCl2=2HClBr2,Cl22I=I22Cl,答案,正误辨析,正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞()(2)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振

11、荡，静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I()(3)碘水中通入SO2，反应的离子方程式为SO2I2H2O=SO 2I2H(),(4)双氧水中加入稀H2SO4和KI溶液的离子方程式为H2O22H2I=I22H2O()(5)实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取()(6)海水提溴过程中，进行了两次Br Br2的变化，目的是为了富集溴元素，便于分离提纯(),答案,题组一识记溴、碘的物理性质,1,2,3,1.(2016嘉兴一中高一期末)下列说法正确的是()A.碘易升华，可保存在酒精中B.液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C.新制的氯水长期保存在无色玻璃瓶中D.用酒精

12、可以从碘水中萃取碘,4,5,6,2.(2016绍兴选考适应性考试)将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是()A.KCl B.KBr C.CCl4 D.I2,解析KCl、KBr、I2分别加入溴水中，对溴水中Br2的物质的量没有影响；CCl4加入到溴水中因发生萃取而使溴水中Br2的物质的量减少。故选C。,解析,1,2,3,4,5,6,3.下列叙述中正确的是()A.能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的 溶液C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID.某浅黄色的溴水，加入CC

13、l4振荡静置后，上层显橙红色,题组二卤素单质及离子的鉴别,解析,解析还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I氧化为I2，A错；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错。,1,2,3,4,5,6,4.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯稀硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4A.B.C.D.,解析,1,2,3,4,5,6,解析NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应，可以鉴别；溴水

14、与NaCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；与的原理相似，只是有色层在上层；FeCl3溶液只能氧化I生成I2，不能鉴别。,1,2,3,4,5,6,题组三溴、碘的提取,5.(2016台州9月选考质量评估)以FeBr2溶液为原料回收溴，并制取铁红，某同学设计的实验方案如下图：,1,2,3,4,5,6,请回答：(1)a过程反应的离子方程式：_。(2)热空气的作用是_。(3)b过程反应的离子方程式_。,2Fe24B

15、r3Cl2=2Fe32Br26Cl,解析答案,使溴从溶液中挥发出来,解析FeBr2溶液通入足量Cl2，反应的离子方程式为3Cl22Fe24Br=2Fe32Br26Cl；用热空气能吹出溶液1中的溴，然后冷凝即可得到液溴；溶液2中的Fe3与NH3H2O反应，Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4；得到的Fe(OH)3灼烧可生成Fe2O3。,1,2,3,4,5,6,6.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计进行了以下实验：,MnO2 H2SO4(稀),1,2,3,4,5,6,请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是_。(从下列仪器中选择所需

16、的仪器，用字母填写在空白处)A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器(2)步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。,BDE,答案,过滤,蒸馏,1,2,3,4,5,6,(3)步骤反应的离子方程式是_。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。,2IMnO24H=Mn2I22H2O,答案,苯与水互不相溶；碘,在苯中的溶解度比在水中的大,取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘，否则没有,思维建模,1,2

17、,3,4,5,6,返回,海水中物质提取的思路,返回,1,2,3,4,5,6,思维建模,考点三 含硅物质与信息材料,1.硅的存在硅元素具有亲氧性，在自然界中仅以化合态存在，表现形式为SiO2和硅酸盐，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。,2.硅及其化合物的性质和用途,原子晶体,答案,原子,答案,晶体,水玻璃,3.高纯硅的制备(1)工艺流程,答案,(2)反应原理,(石英砂)(焦炭)(粗硅)，。,玻璃生产中的两个重要反应：Na2CO3SiO2；CaCO3SiO2。(2)新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。,4.无机非金属材料(1)传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷

18、等硅酸盐材料。常见硅酸盐材料比较,Na2SiO3CO2,答案,CaSiO3CO2,答案,正误辨析,正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)单质硅常用作半导体材料和光导纤维()(2)硅在自然界中只以化合态的形式存在()(3)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应()(4)SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器()(5)向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2出现白色沉淀，证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强()(6)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐产品(),题组一硅及其化合物的性质,1,2,3,1.下列关于硅的说法中不正确的是()A.硅是非金属元素，但它的单质是

19、有金属光泽的灰黑色固体B.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D.硅与氟、氯、溴、碘在一定条件下能直接化合,4,5,解析,解析硅的化学性质不活泼，但在常温下能与F2、氢氟酸、强碱溶液等反应，C项错误。,题组二工业制取高纯硅,2.(2016绍兴选考适应性考试)已知A与D均为非金属单质，其中A有多种同素异形体，其转化关系如下图。,1,2,3,4,5,请回答：(1)反应为工业制粗硅原理，写出E化学式_。(2)反应的化学方程式为_。,解析A为非金属单质，A有多种同素异形体，且A能与SiO2反应生成单质D，可推知A为碳，D为Si。B为CO2，C

20、为MgO，E为CO。反应和的化学方程式分别为,解析答案,CO,1,2,3,4,5,3.硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：,1,2,3,4,5,写出由纯SiHCl3制备高纯硅反应的化学方程式：_。,解析答案,SiHCl3H2,Si3HCl,1,2,3,4,5,整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学方程式：_；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_。,解析SiHCl3与H2O反应

21、生成H2SiO3、HCl和H2；用H2还原SiHCl3过程中若混入O2，则高温下H2与O2反应发生爆炸。,解析答案,SiHCl33H2O=,H2SiO33HClH2,高温下H2与O2混合发生爆炸,1,2,3,4,5,(2)下列有关硅材料的说法正确的是_(填字母)。A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮等B.含4%硅的硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，有固定的熔点E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅,答案,解析,ABC,1,2,3,4,5,解析A项，碳化硅硬度很大，可用于生产

22、砂纸、砂轮等；B项，含4%硅的硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯；C项，高纯度的SiO2可以制造光导纤维；,E项，Si与盐酸不反应。,1,2,3,4,5,题组三硅及其化合物的重要用途,4.(2016奉化3月模拟)下列说法错误的是()A.高纯度的单质硅被广泛应用于制作计算机芯片B.铅笔芯的主要成分是石墨C.利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能D.SiO2可用于制造光导纤维和半导体,解析,解析制作半导体的材料是单质硅。,1,2,3,4,5,5.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是(),解析,返回,1,2,3,4,5,解析刚玉的成分是Al2O3，金刚石的成分是C，A错误；大理石、

23、石灰石的成分是CaCO3；普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融而得的硅酸盐，普通水泥是以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏而得到的硅酸盐；石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩。,返回,1,2,3,4,5,考点四 二氧化硫、硫酸与硫酸盐,(一)二氧化硫1.物理性质二氧化硫是、有气味的有毒气体，是大气污染物之一；密度比空气，易；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。2.化学性质,无色,答案,刺激性,大,液化,与H2O反应：_与NaOH(足量)反应：_,按要求完成下列方程式：,(1)酸性氧化物的通性,2NaO

24、HSO2=Na2SO3H2O,答案,(2)氧化性(如与H2S溶液反应)：SO22H2S=3S2H2O,(3)还原性,O2：_氯水：_,Cl2SO22H2O=2HClH2SO4,(4)漂白性：可使 溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物。,品红,3.二氧化硫的污染与治理(1)来源：的燃烧及 的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：,含硫化石燃料,答案,金属矿物,脱硫,SO2,途径：,途径：,完成两途径各步反应的化学方程式：途径：。途径：。,答案,(二)硫酸和硫酸盐1.硫酸的工业制法工业上接触法制硫酸的主要设备

25、及生产流程如下图：,根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A：(如)；B：；C：；D：。,含硫矿石,答案,FeS2,炉渣,二氧化硫、氧气、氮气,尾气(SO2、O2、N2),(2)接触法制硫酸分为三个阶段，请填写下表：,沸腾炉,答案,接触室,吸收塔,SO3H2O=H2SO4,2.浓H2SO4的特性(1)填写下表,蓝色固体变白,答案,吸水性,沾有浓H2SO4的滤纸变黑,脱水性,铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体,强氧化性,(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：,、。(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4。,答案,3.几种常见的硫酸盐(

26、加试),答案,答案,正误辨析,正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应()(2)SO2可用于食品的增白()(3)用SO2漂白纸浆和草帽辫()(4)酸雨放置一段时间后，pH要降低()(5)在硫酸的工业制法中，原料气净化的目的是为了防止催化剂中毒()(6)Cu和浓H2SO4反应产生的气体只是SO2，而Zn和浓H2SO4反应产生的气体中还包含H2(),题组一SO2的性质,1.下列关于SO2的叙述中正确的是()A.SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱B.SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.S、

27、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析A项中，Cl22H2OSO2=2HClH2SO4，酸性增强；B项中，亚硫酸不稳定易分解；C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，还可能是二者的混合物；D项，S和SO2都能和硝酸反应，SiO2能和氢氟酸反应。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,2.下列说法正确的是()A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石 蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、

28、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D.等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力,解析等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，失去漂白能力。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,3.(2016浙江10月选考，8)下列能使品红溶液褪色的是()A.SO2 B.BaSO4 C.KCl D.CO2,题组二SO2和CO2的区别检验,解析,解析SO2和品红发生化合反应而使品红溶液褪色，但褪色不稳定，加热会恢复红色。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,4.下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列

29、问题：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(1)B中加入的试剂是_，作用是_。(2)C中加入的试剂是_，作用是_。(3)D中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。,品红溶液,答案,检验SO2,酸性KMnO4溶液,除去SO2并检验SO2是,否除尽,澄清石灰水,检验CO2,酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪,成无色(或不褪色，或不褪成无色),解析,答题模板,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除

30、尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。,答题模板,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,1.SO2鉴别的一般方法(1)利用物理性质鉴别气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。(2)利用化学性质鉴别氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，使溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中

31、，产生沉淀。,答题模板,答题模板,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(3)漂白性将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为,答题模板,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,注意有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。(如本题组的4题C装置的作用),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,5.(2016东阳3月模拟)煤燃烧生成的气体中能形成

32、酸雨的是()一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化氮A.B.C.D.,题组三SO2对环境的污染及治理,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,6.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是(),A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C.整个过程的反应可表示为2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析装置内发生的反应有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4，没有置换反应的发生。,

33、1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,7.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是()A.硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的气体只有SO2C.SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3D.SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3充分 吸收,题组四硫酸的工业生产,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析从沸腾炉出来的气体除SO2外，还有O2、N2等；SO2转化为SO3为可逆反应，故SO2不可能全部转化为SO3；SO3与水反应转化为H2SO4时放出大量的热，会形成大量酸雾

34、，导致SO3吸收不完全。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,8.我国利用接触法制硫酸的第一步是在沸腾炉中焚烧黄铁矿：4FeS211O22Fe2O38SO2。现有1 g含脉石(SiO2)的黄铁矿(FeS2)样品，将其在氧气流中充分灼烧，反应完全后得0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是()A.33%B.66%C.78%D.88%,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析设样品中含FeS2的质量为x，,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,题组五硫酸的性质及应用,9.硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性吸水性脱水性强氧化性催化作用。

35、请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2_。(2)浓硫酸作干燥剂_。(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_。(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。(5)乙酸乙酯的水解_。(6)纤维素的水解_。(7)浓硫酸与铜的反应_。(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,10.(2016浙江省名校协作体高三试题)在烧瓶放20 g蔗糖，依次加入少量水、20 mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，烧瓶发烫，品红溶液颜色变淡。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,请回答：(1)仪器a的

36、名称_。,解析答案,解析仪器a为分液漏斗。,分液漏斗,(2)小试管盛装试剂为_。,解析蔗糖与浓H2SO4作用过程中产生SO2，所以品红溶液颜色变浅，产生的SO2需用碱液吸收(如浓NaOH溶液，氨水等)，以保护环境。,NaOH溶液(其他合理答案也可),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(3)下列说法不正确的是_(填字母)。A.蔗糖变黑说明发生过程C12H22O11CH2OB.品红颜色变淡说明SO2有漂白性C.上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和强氧化性D.将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明 含有CO2,解析答案,解析D项，不能证明含有CO2，气体通入

37、饱和NaHCO3溶液时SO2会与NaHCO3产生CO2，并且SO2若未全部被NaHCO3溶液吸收，也会使澄清石灰水变浑浊。,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,11.(2016浙江艾青中学高二期末)下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(),解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析A中二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B中的亚硫酸钠被硝酸氧化为硫酸钠，沉淀也是硫酸钡；C中先加硝酸无沉淀，再加氯化钡所得沉淀可能是氯化银；D中先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡，产生的白色沉淀一定是硫酸钡。,1,2,3,4,5,6,7,8,9

38、,10,11,12,12.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是(),解析,返回,归纳总结,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,归纳总结,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,1.浓硫酸的性质及应用熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用，特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性。2.理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别(1)吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。(2)脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以21比例脱去。,归纳总

39、结,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,归纳总结,3.注意“量变”引起的“质变”在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。,归纳总结,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,返回,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,考点五 硫及其化合物的转化关系,1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系,。,；,SO22H2S=3S2H2O,答案,；,注意事项相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和S

40、O2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O。含硫物质的连续氧化：,2.相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的,写出、反应的化学方程式：；。,H2SO32NaOH=Na2SO32H2O,答案,Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2,SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3,1.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是()A.H2SSO2 B.H2SO4SO2C.H2SO3SO2 D.SO2 SO2,解析硫元素由低价到高价被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故该题即为分析各选项中硫元素的化合价变化，表现为化合价升高的符合题意要求。A选项是由2价的硫变为4价的硫，需加氧化剂。,1,2,解析,3,2.下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。,1,2,(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_。(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_。(4)写出由E生成D的化学方程式：_。,答案,H2SO32H2S=3S,3H2O,SO22H2O,2H2SO3O2=2H2SO4,返回,1,2,