湖南专用中考化学复习专题五常见的酸和碱试卷部分课件.pptx

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1、1.(2018湖南郴州,7,2分)下列溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()A.NaCl溶液B.澄清石灰水C.稀盐酸D.KNO3溶液,考点1常见的酸和碱,A组 2014-2018年湖南中考题组,五年中考,答案C紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变红色,遇到碱性溶液变蓝色。氯化钠溶液和硝酸钾溶液都显中性,不能使石蕊溶液变色,故A、D错误;澄清石灰水显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝,故B错误;稀盐酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,故C正确。,2.(2018湖南长沙,11,3分)据报道,某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套,导致它们显碱性,引起顾客皮肤不适。氢氧化钠溶液的pH可能是()A.3B.7C.

2、13D.5,答案C常温下,酸性溶液的pH7。氢氧化钠溶液呈碱性,其pH可能是13。,3.(2017湖南湘潭,18,2分)下列图像能正确反映其对应操作的是()A.一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸B.等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉和锌粉C.用适量KClO3和MnO2的混合物加热制取O2D.等质量、不同形状的石灰石中分别加入足量相同的稀盐酸,答案CA项,向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸,氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水,所以氯化钠的质量由零开始逐渐增大,溶液中氯化钠的质量分数增大,当氢氧化钠被完全中和后,继续滴加稀盐酸,溶液的质量在增大,而氯化钠的质量不变,所以溶液

3、中氯化钠的质量分数会减小,故错误;B项,足量的镁粉和锌粉分别与等量的稀硫酸反应时,生成氢气的质量相等,故错误;C项,KClO3和MnO2的混合物加热一段时间才开始反应生成氯化钾和氧气,所以开始时,固体中二氧化锰的质量分数不变,随着氯酸钾的分解,固体总质量减少,而二氧化锰作为催化剂质量保持不变,所以固体中二氧化锰的质量分数增大,当氯酸钾完全分解后,固体质量不再变化,则固体中二氧化锰的质量分数也不再变化,故正确;D项,等质量、不同形状的石灰石中分别加入足量相同的稀盐酸时,生成的二氧化碳的质量相等,但是由于粉末状的石灰石与稀盐酸的接触面积大,所以反应速率快,故错误。故选C。,4.(2016湖南郴州,

4、17,2分)下列有关硫酸的说法,正确的是()A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞,瓶口出现白雾B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D.把铜片放入稀硫酸中,产生大量气泡,答案B浓硫酸不具有挥发性,打开瓶盖,瓶口不会出现白雾,故A错误;浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液,故B正确;稀硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙,会覆盖在石灰石的表面,阻碍反应进一步进行,故C错误;在金属活动性顺序中,铜在氢的后面,与稀硫酸不反应,故D错误。,5.(2015湖南长沙,13,3分)下列说法中错误的是(

5、)A.用pH试纸测得醋酸溶液的pH为9B.用稀盐酸除去铁表面的铁锈C.用熟石灰改良酸性土壤D.浓硫酸有吸水性,可用作干燥剂,答案A醋酸属于酸,常温下,其溶液的pH不可能大于7,故A错误。,易错警示醋酸显酸性,常温下,pH7;生活中常用熟石灰来改良酸性土壤,不用NaOH,因为NaOH具有强烈的腐蚀性。,6.(2015湖南张家界,14,3分)分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析、类比和推理正确的是()A.浓硫酸具有吸水性,所以浓盐酸也具有吸水性B.酸雨的pH小于7,所以pH小于7的雨水一定是酸雨C.离子是带电荷的微粒,所以带电荷的微粒一定是离子D.组成CO和CO2的元素相同,但它们

6、的分子构成不同,所以它们的化学性质不同,答案D浓硫酸具有吸水性,而浓盐酸不具有吸水性,故A错误;pH小于5.6的雨水为酸雨,故B错误;电子、质子等微粒也带电荷,故C错误。,7.(2015湖南株洲,9,2分)取一滤纸条,等间距滴入10滴紫色石蕊溶液,装入玻璃管中,然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,并迅速封闭两端管口,很快可观察到管内有白烟产生,待白烟消失后还可观察到如下图所示的现象。则下列说法中正确的是()A.氨水和盐酸都属于易挥发性物质B.该过程中没有化学反应发生C.所有气体分子的运动速率都相同D.图示黑点表示石蕊溶液变成了红色,答案A该过程发生了化学反应:NH3+HCl

7、 NH4Cl,产生的白烟是NH4Cl固体小颗粒,B错误;由题图可知,氨气分子的运动速率较快,C错误;氨水显碱性,使紫色石蕊溶液变蓝色,D错误。,8.(2015湖南邵阳,12,2分)下列物质露置于空气中,因发生化学变化而使质量增加的是()A.浓硫酸B.烧碱C.浓盐酸D.双氧水,答案BA项,浓硫酸具有吸水性,露置于空气中,质量增加,但没有发生化学变化;B项,烧碱易吸水潮解,并与空气中的二氧化碳反应,露置于空气中,质量增加;C项,浓盐酸具有挥发性,露置于空气中,质量减少;D项,双氧水即过氧化氢溶液,在常温下可以分解放出氧气,露置于空气中,质量减少。故B项符合题意。,9.(2016湖南郴州,28,8分

8、)某化学兴趣小组完成了下列两个实验:实验1:用试管取一定量NaOH溶液,并滴加2滴酚酞溶液,再加入稀盐酸,红色恰好消失。实验2:用试管取一定量澄清的石灰水,然后加入饱和的Na2CO3溶液。实验结束后,把两支试管里的物质倒入同一烧杯,静置,烧杯中有白色沉淀,上层澄清液显红色。同学们欲对该澄清液成分进行探究,请你参与,完成下列问题:【问题分析】(1)实验1的目的是验证(填化学原理)。(2)实验2中产生白色沉淀的化学方程式。(3)澄清液显红色,说明该澄清液显碱性,其中溶质除一定有NaOH外,还可能含有或。【实验验证】取澄清液,加入适量的CaCl2溶液:无明显现象,则澄清液中不含;取澄清液,通入CO2

9、气体:产生浑浊。写出产生浑浊的化学方程式。【交流反思】化学反应后形成的溶液中溶质的确定,既要考虑反应产物,也要考虑反应物是否过量。,答案(8分)【问题分析】(1)中和反应(或NaOH能与盐酸反应等合理答案均可)(2)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH(3)Na2CO3(或碳酸钠)Ca(OH)2(或氢氧化钙)(两个答案交换顺序也正确)【实验验证】Na2CO3(或碳酸钠)CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O,解析【问题分析】(2)澄清石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH。(3)氢氧化钙、碳酸钠、氢氧

10、化钠溶液均显碱性,能使酚酞溶液变红,所以溶质除一定有NaOH外,还可能含有碳酸钠或氢氧化钙。【实验验证】氯化钙和碳酸钠溶液反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠;取澄清液,加入适量的CaCl2溶液,无明显现象,则澄清液中不含碳酸钠。二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O。,解题技巧明确酸碱中和反应的定义,即酸和碱反应生成盐和水的反应,但大部分的中和反应都没有明显现象,所以中和反应是否发生经常需要借助指示剂来进行判断。常见的白色沉淀有:CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2等。,易错警示酸的溶液显酸性,碱的溶液显碱性,但显碱性

11、的溶液不一定是碱的溶液,也可能是盐的溶液,比如Na2CO3溶液就显碱性,所以题干中显碱性的物质除了NaOH、Ca(OH)2外,还可能有Na2CO3。书写化学方程式时注意CaCO3是沉淀。,10.(2015湖南益阳,24,10分)某同学发现,上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,同学们开始实验探究。【猜想假设】猜想(1):该溶液没有变质,为NaOH溶液。猜想(2):该溶液全部变质,为Na2CO3溶液。猜想(3):该溶液部分变质,为NaOH和Na2CO3的混合溶液。【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案,【探究实验】综合各小组的方案

12、后,动手实验。【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质,所以要密封保存。【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验:用胶头滴管吸取某种液体,锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质,挤压胶头滴管。一段时间后,两装置中气球明显胀大。(1)甲装置中可能发生反应的方程式是。(2)若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸,则锥形瓶中放入的固体可能是。,答案【设计方案】碳酸钠溶液呈碱性(其他答案合理均可)Na2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3第2组实验结束后,让试管静置一段时间,取上层清液滴加酚酞溶液(其他答案合理均可)【拓展延伸】(1)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O(其他答案合

13、理均可)(2)Zn(其他答案合理均可),解析【设计方案】第1组:碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红。第2组:碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,加入氯化钙溶液产生沉淀,说明含有碳酸钠。【拓展延伸】(1)甲装置中气球变大,说明装置内的压强变小,可能是气体被消耗。(2)乙装置中气球变大,说明装置内的压强变大,可能是加入的盐酸与固体发生反应产生了气体的缘故,则放入的固体可能是活泼金属,也可能是碳酸盐。,11.(2014湖南郴州,26,6分)下图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图,其中A、B、C分别表示不同类别的化合物,已知A是一种硫酸盐,其溶液呈蓝色,B能用于灭火,“”表

14、示相连两物质之间能相互反应。,(1)按物质分类,C属于(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”);(2)写出A、B的化学式:A;B;(3)写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式;(4)NaOH与A反应的实验现象是。,答案(6分)(1)酸(2)CuSO4CO2(3)H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O(其他酸与NaOH反应的化学方程式也可)(4)有蓝色沉淀产生(或溶液由蓝色变为无色),解析NaOH溶液有四条性质:与指示剂反应,能使酚酞溶液变红、紫色石蕊溶液变蓝;与非金属氧化物如CO2、SO2、SO3等反应生成盐和水;与酸如盐酸、硫酸等反应;与盐溶液如CuSO4、FeCl3等反应,结合题中

15、信息可知A为CuSO4,B为CO2,C为酸。NaOH与CuSO4反应有蓝色沉淀生成。,1.(2018湖南益阳,17,3分)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,测得烧杯中溶液pH的变化如图所示,下列说法正确的是()A.a点所示溶液呈酸性B.向b点所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D.c点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和NaOH,考点2中和反应酸碱度,答案Ba点所示溶液的pH大于7,溶液显碱性,故A错误;b点所示溶液的pH等于7,溶液显中性,滴加石蕊溶液时溶液呈紫色,故B正确;该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中,故C错误;c点所示

16、溶液的pH小于7,溶液显酸性,所以溶质中肯定有稀硫酸,还有反应生成的硫酸钠,故D错误。,解题关键本题一定要清楚该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中,而不是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中。,2.(2017湖南郴州,12,2分)一些食物的pH近似值如下:,其中酸性最强的是()A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶 D.鸡蛋清,答案B常温下,pH7的溶液显酸性,pH越小酸性越强。故选项中酸性最强的是苹果汁。,知识归纳常温下,pH7的溶液显碱性,且pH越大,碱性越强;pH7的溶液显酸性,且pH越小,酸性越强;pH=7的溶液显中性。,3.(2017湖南邵阳,15,2分)下列各组离子能在 pH=10 的溶液中大量共存的是

17、()A.Na+、Mg2+、CB.H+、Cu2+、NC.N、Fe3+、SD.K+、Ba2+、Cl-,答案DpH=10的溶液显碱性,A选项中OH-和 Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,所以不能大量共存,故A错误;B选项中OH-和H+反应生成H2O,OH-和Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀,所以不能大量共存,故B错误;C选项中OH-和N能发生反应,OH-和Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀,所以不能大量共存,故C错误;D选项中的离子都不能和OH-反应,故D正确。,易错警示题干给出pH=10的条件很容易被忽略,由pH=10先判断出溶液显碱性,在每个选项后面加上OH-,然后再判断离子共存问题。,4.

18、(2016湖南郴州,9,2分)用pH试纸测溶液的pH,是今年我市化学实验操作考查的题目之一。下列有关pH试纸的使用说法正确的是()A.把pH试纸浸入待测液B.用润湿的玻璃棒蘸取待测液C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D.测出石灰水的pH为12.4,答案C用pH试纸测定溶液的pH时,不能将pH试纸浸入待测液中,故A错误;用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作方法为用干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数,故B错误,C正确;标准比色卡上的数字只有整数,故D错误。,知识归纳溶液pH的测定方法:将一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上,然后用洁

19、净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液于pH试纸上,立即与标准比色卡对照,读出对应的pH。,5.(2016湖南邵阳,22,2分)某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时,其溶液的pH随时间的变化如图所示。则a点所示溶液中的溶质是()A.HClNaOH B.NaClC.NaClNaOHD.NaClHCl,答案C题图中a点所示溶液的pH7,溶液显碱性,说明氢氧化钠过量,此时溶液中的溶质为NaOH和NaCl,故选C。,解题关键常温下,pH7的溶液显碱性,题图中a点的pH7,则溶液中的溶质不含有显酸性的物质HCl。,6.(2016湖南株洲,8,2分)头发的主要成分是蛋白质,容易受碱性溶液的侵

20、蚀。所以我们洗发时,在用过洗发剂后再使用护发剂,这样对头发有保护作用。由此可知,护发剂的pH()A.7C.=7D.比洗发剂的pH大,答案A由题意知,洗发剂的pH大于7,显碱性,由于头发容易受碱性溶液的侵蚀,所以可知护发剂的pH小于7,故选A。,7.(2015湖南岳阳,34,3分)下表是几种常见物质的pH,其中显碱性的是(),A.食醋B.葡萄汁C.洁厕灵D.草木灰水,答案D在常温下,pH7的溶液显碱性,结合表格中信息,可知草木灰水显碱性,D正确。,8.(2014湖南邵阳,18,2分)某同学在油菜地不慎被蜜蜂蜇伤,蜜蜂的刺液呈酸性。为了减轻痛痒,在蜇伤处涂抹的物质是()A.牛奶(pH6)B.苹果汁

21、(pH3)C.牙膏(pH9)D.矿泉水(pH7),答案C蜜蜂的刺液显酸性,要减轻痛痒,应涂抹碱性物质,从题给选项中看出牙膏显碱性,故应在蜇伤处涂抹牙膏,故选C。,9.(2018湖南衡阳,29,4分)已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种,且相连环内的两种物质能发生化学反应,E是常见的溶剂。请回答:(1)B物质是。(2)A与B反应的实验现象是。(3)写出C与D反应的化学方程式。,答案(1)稀硫酸(2)红棕色固体逐渐溶解,溶液由无色变黄色(3)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,解析E是常见的溶剂,故E为水;其余四种物质中,能与水反应的只有二氧化

22、碳,故D为二氧化碳;除水外还能与二氧化碳反应的只有氢氧化钠溶液,故C为氢氧化钠溶液;能与氢氧化钠溶液反应的还有稀硫酸,故B为稀硫酸;最后推出A为氧化铁。,解题关键推断题要善于找到突破口,本题的突破口是“E是常见的溶剂”。,10.(2017湖南长沙,43,4分)据2017年5月21日长沙晚报报道:中央第六环保督察组向长沙市转办的群众信访举报件中,有一封有关某洗涤厂违规排放废水污染河流的举报信。当地环保部门高度重视,立即派工作人员实地检测,测得污水的pH7。请你分析并回答:(1)工厂排出的废水显性(填“酸”“碱”或“中”);(2)为了长沙的青山绿水,请你提一条合理的建议。,答案(1)碱(2)污水处

23、理后再排放(答案合理即可),解析(1)常温下,pH7的溶液呈碱性。该污水的pH7,显碱性。(2)为了长沙的青山绿水,可以加大环保监测力度或工业“三废”经处理达标后再排放等。,11.(2016湖南衡阳,29,4分)某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。(1)反应的化学方程式为。(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量,在这个过程中,能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。(3)以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是(填字母代号)。A.滴加石蕊溶液,搅拌后溶液变蓝B.滴加氢氧化钠溶液,搅拌后溶液颜色不变C.加入蒸馏水,搅拌后溶液颜色不变D.加入金属Zn片,产生气泡,答案(

24、4分)(1)NaOH+HCl NaCl+H2O(2)溶液由红色变为无色(3)BD,解析(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。(2)向氢氧化钠溶液中滴加酚酞,溶液变红色,当向烧杯中逐滴滴加盐酸至过量时,溶液由碱性变为酸性,因此观察到溶液由红色变为无色。(3)A项,滴加石蕊溶液,搅拌后溶液变蓝,说明溶液呈碱性,盐酸不是过量的;C项,加入蒸馏水后溶液的浓度变小,但溶液的酸碱性不变,不能证明盐酸过量。,12.(2016湖南张家界,14,8分)五一假期,小红和父母到张家界森林公园游览,感受大自然的美。请你用学过的化学知识,帮助他们解决在游览中遇到的问题。(1)五月的张家界山花烂漫,进入景区就感受到香气

25、扑鼻,沁人心脾。用分子的观点解释闻到花香的原因。(2)景区内环保客运车的燃料是经过脱硫等处理的液化天然气。天然气最主要的成分是;液化天然气比汽油或柴油作汽车燃料的优点有(写一条)。(3)他们在景区里的中餐食谱如下:主食:米饭,配菜:土家腊肉、鸡汤、五香豆干。为了保证各种营养素的均衡摄入,你建议他们再添的一道菜是(选填字母,下同)。A.炒鸡蛋B.牛奶C.炒小白菜D.牛肉干(4)在公园内游玩时,不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸),涂抹下列物质中的,可以减轻被蚊虫叮咬带来的疼痛。A.肥皂水(pH7)B.食盐水(pH=7)C.食醋(pH7),(5)公园内“严禁吸烟”,主要是为了防止丢下的燃着的烟头引

26、燃干叶枯枝,造成森林火灾。这里,燃着的烟头作用是。(6)小红用空瓶盛装了一瓶金鞭溪的水带回实验室进行实验。用肥皂水检验溪水的实验现象如图所示,则金鞭溪的水属于(选填“硬水”或“软水”);检验溪水的酸碱性强弱程度,应选择用进行检测。,答案(1)分子在不断地运动(2)甲烷(CH4)减少空气污染(3)C(4)A(5)使可燃物达到着火点(6)软水pH试纸,解析(1)闻到花香是分子不断运动的缘故。(2)天然气的主要成分是CH4;天然气燃烧生成CO2和水,可减少空气污染。(3)主食中富含的营养素是糖类,配菜中富含的营养素有蛋白质、油脂、无机盐和水,还缺少维生素,故选炒小白菜。(4)蚁酸显酸性,涂抹碱性物质

27、可以减轻被蚊虫叮咬带来的疼痛,故选A。(5)燃着的烟头可以使温度达到干叶枯枝的着火点,从而引发火灾。(6)从题图中看出加入肥皂水,产生的泡沫较多,故属于软水;检验溪水的酸碱度强弱用pH试纸。,考点1常见的酸和碱,B组 2014-2018年全国中考题组,1.(2018江西,4,2分)下列“水”能使无色酚酞溶液变红色的是()A.氨水B.汽水C.冰水D.糖水,答案A碱性溶液能使酚酞溶液变红色,氨水是碱性溶液,故能使酚酞溶液变红;汽水呈酸性,冰水和糖水呈中性,均不能使酚酞溶液变红。,2.(2018重庆A,14,2分)食醋里通常含有3%5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑

28、浊的气体。下列说法不正确的是()A.产生的气体是二氧化碳B.加水稀释食醋,溶液pH变小C.醋酸在水溶液里能解离出H+D.不宜用铝制容器盛装食醋,答案BA项,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳,正确;B项,加水稀释食醋,溶液的酸性减弱,溶液pH变大,错误;C项,酸在水溶液里能解离出氢离子,醋酸属于酸,因此在水溶液里能解离出H+,正确;D项,铝是活泼金属,能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气,因此不宜用铝制容器盛装食醋,正确。,3.(2017四川成都,12,3分)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是()A.HClB.KNO3C.K2CO3D.FeCl3,答案CA项,

29、HCl与NaOH、Ca(OH)2反应均无明显现象;B项,KNO3与NaOH、Ca(OH)2均不反应;C项,K2CO3与NaOH不反应,与Ca(OH)2反应生成白色沉淀,可以鉴别;D项,FeCl3与NaOH、Ca(OH)2反应均生成红褐色沉淀。,4.(2015贵州遵义,9,2分)酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是()A.能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气,答案C酸的通性有:能使紫色石蕊试液变为红色;能与碱发生中和反应生成盐和水;能与活泼金属反应产生氢气;

30、能与某些盐反应。盐酸与硝酸银溶液反应可生成白色沉淀,这是盐酸的特性,不是酸的共性,故选C。,5.(2014山东烟台,10,1分)实验室许多药品都需密封保存,下列对药品密封保存原因的解释,错误的是()A.浓盐酸防止挥发B.NaOH溶液防止与CO2反应C.浓硫酸防止吸水D.生石灰防止与氧气反应,答案D浓盐酸具有挥发性,需要密封保存,故A正确;氢氧化钠溶液容易与二氧化碳反应,需要密封保存,故B正确;浓硫酸具有吸水性,需要密封保存,故C正确;生石灰易与水反应,不与氧气反应,故D错误。,6.(2014上海,46,1分)碱石灰是NaOH与CaO的混合物。取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰,加水充分搅拌后

31、过滤,所得物质成分可能是(),答案A碱石灰露置于空气中变质后,部分NaOH变成了Na2CO3,部分CaO变成了Ca(OH)2或CaCO3;将变质的碱石灰溶于水后,CaO完全变为Ca(OH)2,Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH;由于CaCO3难溶于水,Ca(OH)2微溶于水,因此过滤后,滤液中可能存在的溶质是NaOH和Ca(OH)2;滤渣中可能存在的物质是CaCO3和Ca(OH)2。故本题答案为A。,7.(2015北京,28,4分)亮亮做家务时接触到下列用品。,(1)他清理垃圾时发现一袋脱氧剂,拆开后看到还原铁粉已生锈,铁生锈的原因是。(2)他选用洁厕灵清除水垢(主要成分

32、是碳酸钙),用化学方程式表示其原理。(3)他清洗炉灶时戴上橡胶手套,以防清洁剂与皮肤直接接触,其原因是。(4)做完家务,他用Vc泡腾片冲了一杯饮料。下列Vc泡腾片的主要成分中,属于有机物的是(填字母序号)。A.维生素C(C6H8O6)B.柠檬酸(C6H8O7)C.碳酸氢钠(NaHCO3),答案(1)与空气、水接触(2)CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O(3)NaOH具有强烈的腐蚀性(4)AB,解析(1)铁生锈是因为铁与空气和水(或水蒸气)同时接触。(2)用洁厕灵清除水垢,洁厕灵中含有盐酸,水垢的主要成分是碳酸钙,二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳,由此可写出化学方程式。(3)因为炉

33、灶清洁剂中含有氢氧化钠,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,因此清洗炉灶时要戴上橡胶手套,以防清洁剂与皮肤直接接触而受到伤害。(4)有机物是含碳元素的化合物,维生素C和柠檬酸都是含碳元素的化合物,属于有机物;而碳酸氢钠虽然含有碳元素,但由于其结构和性质与无机化合物相似,故将其归为无机物。,1.(2018天津,8,2分)人体中一些体液或排泄物的pH范围如下,其中酸性最强的是()A.胃液0.91.5B.唾液6.67.1C.尿液4.78.4D.胰液7.58.0,考点2中和反应酸碱度,答案ApH越小,酸性越强,则酸性最强的是胃液,故选A。,2.(2018辽宁沈阳,10,1分)测得生活中一些物质的pH如下表,下列

34、说法正确的是(),A.人体血液显酸性B.用NaOH可以治疗胃酸过多C.洗涤剂比肥皂水的碱性强D.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红,答案C人体血液的pH为7.357.45,显弱碱性,故A错误;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用来治疗胃酸过多,故B错误;洗涤剂的pH比肥皂水的pH大,两者均显碱性,pH越大碱性越强,故C正确;肥皂水显碱性,能使红色石蕊试纸变蓝,故D错误。,3.(2016新疆乌鲁木齐,5,2分)以下应用与中和反应原理的是()A.用含碳酸氢钠和有机酸的发酵粉焙制糕点B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸D.用熟石灰改良酸性土壤,答案A中和反应是酸与碱作用生

35、成盐和水的反应。A项中碳酸氢钠不是碱,属于盐类,所以A项与中和反应原理无关。,4.(2016重庆B,15,2分)向稀盐酸中加入Z物质,其pH变化情况如图所示,则Z物质是()A.H2OB.AgNO3固体C.浓盐酸D.KOH固体,答案B根据图示可知,向稀盐酸中加入Z物质后溶液的pH不变,向稀盐酸中加入水,酸性逐渐变弱,pH应逐渐变大,A项错误;稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,反应前后酸性强弱程度不变,pH不变,B项正确;向稀盐酸中加入浓盐酸,酸性增强,pH逐渐变小,C项错误;向稀盐酸中加入氢氧化钾固体,生成氯化钾和水,完全反应时溶液显中性,继续加入氢氧化钾,溶液显碱性,pH逐渐变大,D

36、项错误。,5.(2015甘肃兰州,22,2分)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是()A.酸和碱能发生中和反应,则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用,则铁表面的氧化铁也起到保护作用C.碱溶液能使石蕊试液变蓝,则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱D.蔗糖的饱和溶液,不能再溶解蔗糖,也一定不能再溶解其他物质,答案A酸与碱都能发生中和反应,A正确;铝表面的氧化铝薄膜能防止铝进一步被氧化,而铁表面的氧化物疏松多孔,空气中的氧气和水会继续与内部的铁接触,不能起到保护作用,B错误;碱溶液能使石蕊试液变蓝,但使石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液呈碱性,也能

37、使石蕊试液变蓝,但碳酸钠是盐,C错误;蔗糖的饱和溶液中不能再继续溶解蔗糖,但还能溶解其他物质,D错误。,6.(2015浙江杭州,13,3分)Na2CO3的水溶液呈碱性,下列说法的是()A.碳酸钠在水中会电离出OH-B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C.碳酸钠溶液中存在OH-D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色,答案A碳酸钠在水中电离出钠离子和碳酸根离子,没有电离出OH-,故A错误。碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,溶液碱性减弱,pH降低,故B正确。Na2CO3溶液呈碱性,溶液中有少量的OH-,故C正确。碳酸钠溶液显碱性,滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色,故D正确。,7.(

38、2015重庆A,15,2分)下列各组物质能够在溶液中大量共存的是()A.KCl、NaNO3 B.HCl、NaHCO3C.NaCl、AgNO3D.H2SO4、NaOH,答案A大量共存是指相互之间不反应。A项,KCl和NaNO3不反应,故可大量共存;B项,NaHCO3与HCl反应产生气体,不能大量共存;C项,NaCl和AgNO3反应产生沉淀,不能大量共存;D项,H2SO4与NaOH反应有水生成,不能大量共存。,8.(2017浙江嘉兴,20,4分)二氧化硫是大气的主要污染物,严禁直接排放,工业上常用NaOH溶液来吸收。(1)写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式。(2)图中小球分别表示NaOH溶液及

39、吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒,其中“”表示的微粒是。,答案(1)2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O(2)Na+,解析NaOH为碱,可以和SO2反应,其反应的化学方程式可以类比NaOH和CO2的反应;该反应过程中,生成物Na2SO3在溶液中以离子形式存在,再根据反应前和反应后的溶液中均含有Na+,可知“”表示的微粒是Na+。,9.(2016四川南充,15,9分)某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时,忘记滴加指示剂,因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想,进行了以下探究,请你和他们一起完成下列实验报告。提出问题该溶液中的溶质含有哪些成

40、分?查阅资料CaCl2溶液呈中性(1)猜想与假设猜想:溶液中的溶质只有猜想:溶液中的溶质有CaCl2HCl猜想:溶液中的溶质有CaCl2Ca(OH)2猜想:溶液中的溶质有CaCl2Ca(OH)2HCl(2)请写出该反应的化学方程式。经过讨论,同学们直接得出猜想是不正确的。为了验证余下的哪一个猜想是正确的,同学们又做了以下实验。,(4)有气泡生成的化学方程式为。(5)拓展还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的。A.CuOB.AgNO3C.CuD.NaOH反应的化学方程式为。,(3)进行实验,答案(1)CaCl2(2)Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O(3)不变红或不变色或无明

41、显现象(4)CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O(5)ACuO+2HCl CuCl2+H2O,解析(1)探究Ca(OH)2与盐酸反应后溶液中溶质的成分时,要依据的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O,一般分为恰好完全反应、酸过量或碱过量三种情况,猜想、分别是酸、碱过量时的情况,故猜想应该是恰好完全反应时的情况,即溶液中的溶质只有CaCl2。(2)由于Ca(OH)2和HCl会发生反应,故猜想错误。(3)向反应后的溶液中加入CaCO3后有气泡生成,说明溶液中的溶质含有HCl,故猜想错误,猜想正确。(4)有气泡生成是因为CaCO3与HCl发生了反应,化学方程式为Ca

42、CO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2。(5)CuO与中性溶液不反应,与酸反应,现象为黑色粉末溶解,溶液变为蓝色,故可检验题述猜想是否正确;AgNO3与HCl、CaCl2均可反应产生沉淀,故不能证明题述猜想是否正确;Cu与盐酸不反应,故不能证明题述猜想是否正确;NaOH与盐酸反应无明显现象,与CaCl2不反应,无法证明题述猜想是否正确。,10.(2015山东德州,13,3分)将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测量烧杯中溶液的温度,温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示:(1)在滴加的过程中,烧杯中溶液的pH逐渐(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)由图可知,稀盐酸与氢氧

43、化钠溶液发生的反应是(填“放热”或“吸热”)反应。(3)图中B点时,溶液中的溶质是(填化学式)。,答案(3分)(1)减小(2)放热(3)NaCl,解析(1)氢氧化钠溶液的pH大于7,滴入稀盐酸,溶液的pH逐渐减小。(2)从题图中看出盐酸和氢氧化钠的反应是放热反应。(3)题图中B点温度达到最高,说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,生成氯化钠和水,溶液中的溶质是氯化钠。,11.(2014山西,28,7分)硫酸是化工生产中最重要的酸,其产量最大,用途最广,消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧

44、化性引起的。稀硫酸有强酸性,稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。硫酸的用途极广,常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。工业制硫酸的流程为:FeS2SO2SO3H2SO4(1)综合分析以上材料,并结合已有知识,请回答:工业制H2SO4可能会引起的环境问题是。在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是。A.立即用大量水冲洗,然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液B.立即用稀氢氧化钠溶液冲洗,然后再用水冲洗(2)某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba(OH)2,当消耗稀硫酸100 g时,沉淀不再产生,问此时液体的pH=(不考虑其他物质的影响),求化工产品中残留Ba

45、(OH)2的质量。,答案(7分)(1)形成酸雨(或造成空气污染)A(2)7设化工产品中残留Ba(OH)2的质量为xBa(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2O(1分)171 98x 100 g9.8%(1分)=(1分)x=17.1 g(1分)答:化工产品中残留Ba(OH)2的质量为17.1 g。,解析(1)根据工业制硫酸的流程可知,生产过程中有二氧化硫气体生成,则推测出可能会引起的环境问题为形成酸雨(或造成空气污染);因为浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的,因此在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上时,应立即用大量的水冲洗,使浓硫酸迅速变为稀硫酸,然后再涂上略呈碱性的3%5%的碳酸

46、氢钠溶液。(2)用稀硫酸中和Ba(OH)2时,反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2O,沉淀不再产生,说明二者恰好完全反应,此时液体呈中性,故其pH=7。利用稀硫酸的质量分数及消耗掉的硫酸质量可求出稀硫酸的溶质质量:100 g9.8%=9.8 g,然后根据化学方程式即可求出化工产品中残留的Ba(OH)2的质量。,1.(2018内蒙古呼和浩特,10,2分)实验室中同学们进行了如下图所示的实验,成功探究出了久置的氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是()A.甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液(查阅资料得知:CaCl2溶液显中性)B.若、均有明显现象,则说明样品部分变质

47、C.D物质可能是气体,也可能是沉淀D.溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲,考点1常见的酸和碱,C组 教师专用题组,答案B氢氧化钠固体变质有两种情况:一是部分变质,含有NaOH和Na2CO3;二是完全变质,只含Na2CO3。按图示实验流程,若甲溶液选用CaCl2溶液,中有白色沉淀生成,中溶液变红色则说明氢氧化钠部分变质;若中溶液未变红,则说明氢氧化钠全部变质。若甲溶液选用稀盐酸,则D为CO2,溶液B中含NaCl和HCl,滴加酚酞溶液无明显现象,不能判断氢氧化钠固体是否完全变质,故A、C不正确,B正确。碳酸钠与甲反应生成沉淀和钠盐,所以溶液B中的溶质一定有钠盐和过量的甲,可能含有NaOH,故D不

48、正确。,解题关键认真审题并能分析出久置氢氧化钠固体变质后可能含有的成分是解答本题的关键。易错警示本题考查久置氢氧化钠固体变质情况的探究。要探究久置氢氧化钠固体中是否含有碳酸钠和氢氧化钠,甲溶液不能用稀盐酸。若使用稀盐酸,可根据有无气泡产生判断氢氧化钠固体是否已经变质,但不能判断固体是否全部变质,易错选A或C。,2.(2018湖北黄冈,24,2分)下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结,正确的是()A.C、CO、CO2组成中都含有碳元素,故参与反应时均具有碳的还原性B.HCl和NaOH反应生成了盐和水,故有盐和水生成的反应都是复分解反应C.酸溶液都含有H+,故酸都有相似的化学性质D.浓H

49、2SO4、NaOH都具有吸水性,故它们都能用来干燥二氧化碳气体,答案CCO2不具有还原性,故A错误;有盐和水生成的反应不一定是复分解反应,如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故B错误;浓硫酸可以干燥二氧化碳气体,但氢氧化钠不可以,因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故D错误。,知识拓展C、CO、H2具有还原性,还原性是指物质在化学反应中失去电子的能力,失电子能力越强,还原性越强。易错警示二氧化碳是酸性气体,碱石灰和氢氧化钠固体是碱性干燥剂,不能干燥二氧化碳;氨气是碱性气体,不能用浓硫酸干燥,可以用碱性干燥剂干燥。,3.(2015江苏南京,10,2分)常温下,下列各组物质中,X既能与Y

50、反应又能与Z反应的是(),A.B.C.D.,答案B常温下,CO2 既可以与Ca(OH)2 溶液反应,又可以与H2O反应;常温下,H2 与Cl2、CuO均不反应;Ba(NO3)2溶液和稀硫酸、Na2CO3溶液在常温下都能反应;Fe2O3与CO在常温下不反应,故选B。,4.(2014辽宁沈阳,9,1分)区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,不可用的试剂是()A.稀盐酸 B.酚酞试液C.氯化钡溶液D.氢氧化钙溶液,答案B碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体,氢氧化钠与盐酸反应无明显现象,用稀盐酸能区分;氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性,都能使酚酞试液变红,不能区分;碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀,氢氧化钠与氯化钡不