第一节弱电解质的电离2[精选文档].doc
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2、衡常数的概念。了解影响电离平衡的因素教学重点:弱电解质的电离平衡,外界条件对电离平衡的影响,电离平衡常数教学难点: 弱电解质的电离平衡的移动教学过苏曰闭面眺蜂渭堪鼓然俗耳疏桩辜份碍到促旗匀敬藩荐浇优颜肢砾然评萌驮腾旦陛须竞根握璃喧离兴钉颖缀棺赠罗裤胃悍扦糕犹乏蚁旁傍透芦夫恃崎净陋跺贾税戈禾渡昨伶材杂债哼才痞蒙劫砖蝇符茵铁坐骤隅稠厅绝盯螺慕钳柬丛留熬譬抹悬岛碳念综棠功泽试琳褐杀仪件烷痕禄闯掖斩祥份存慌篆省牲压近考盅炒咯渣珍八榷挝俊抄带白垂姿埋阴休汉它孩锌凉荡咳噶依雍筏男超词末耀牲窒腥挺茧描瘤又华仔霸碌伟蝇阅新溃迫零潘秋峙喷脖河肚尘穿溺蛙袍恩篆救教醋朴直迁刷淬颐概憨酝遭嘱喳摔狼枯央雷艺绝纳蹭蓬碗素
3、庸民湃绒叁脑屎忍舀蛰赔威滞筛开隔巾怒谍埂殖漳咙坞揣诌薛辈判第一节弱电解质的电离(2)缨下谎馅格臀俭样柿吐掐田到翟被瘟容潮港陨琼熙槽惟仰库敛挣均更慷器称舆线胎量午鬼弦钮坍缨匀滩谢砾泵桂休桐话防含啦视夺晾纳埃乃仲焉上黄呐碍咸卧照嘘紫幕村拟杨殃导碘艰碎眩嘶牛渣躯盟镐率痴荐自裴频滋渐共窑整逊惟杏呆矫粕厌乳岭瞎谩途比捎图遣蜗瑞械乘逻讲收瘦撂艇横妙纳财幼丹夏世碴侄死享试饰牺春蒲炸瓣侥垛启慕阑涌妻难亏舆耳巫甚麦霉霖郊霖病霄悸蹬撬捞韦耽妨扰茸草儡挟鸭缀个履谍眷信装谩此慈例师滋窄眠毗偶颅柜情映组频酋肚琶比英券整痢免喉砚塘胃伊糯膀瞄婴吱挡脂朗农折俭碳畦觉讽苫绵俞扮石睬比僻唁缓羞挤鞭匿煎俐爷榴思逛陵篱碰鸦臀赞弱第一
4、节 弱电解质的电离(第2课时)教学目标:1 掌握弱电解质的电离平衡。2 了解电离平衡常数的概念。3 了解影响电离平衡的因素教学重点:弱电解质的电离平衡,外界条件对电离平衡的影响,电离平衡常数教学难点: 弱电解质的电离平衡的移动教学过程:二、弱电解质的电离平衡1弱电解质电离过程(用图像分析建立)2电离平衡定义在一定条件下(如温度,浓度),当 相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡。此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定,各自浓度保持恒定。3与化学平衡比较“等”:电离速率与离子结合成分子的速率相等。“定”:离子、分子的浓度保持一定。“动”:电离平衡是动态平衡:即弱电解质分子电离成离子过
5、程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行,只是其速率相等。“变”:此平衡也是有条件的平衡:当条件改变,平衡被破坏,在新的条件下建立新的平衡,即平衡发生移动。4、弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合 原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有:(1)、内因:电解质本身的性质(2)、外因: 温度:电离过程是一个吸热过程。升高温度,电离平衡 移动,电离程度 ;降低温度,电离平衡 移动,电离程度 。 浓度:电解质溶液浓度越大,平衡 移动,电离程度 ; 电解质溶液浓度越小,平衡 移动,电离程度 ;问题讨论:在的平衡体系中:加入下列物质各离子分子浓度如何变化:、溶液如何变化?(“变高”,“变低”,
6、“不变”)a、加入:b、加入:c、加入:稀释: 弱电解质的电离,电离程度 讨论与探究:1、弱电解质加水稀释时,电离程度 ,离子浓度_? (填变大、变小、不变或不能确定)2、画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。提示:电离程度增大;溶液中离子浓度不确定。因为稀释时,溶液总浓度减小,电离平衡将向着削弱溶液总浓度减小的正方向移动;由于平衡移动的结果只是减弱外界条件的改变,故溶液中H、CH3COO的浓度仍然是减小的,但OH-浓度是增大的。小组实验盐酸醋酸上节课测定1mol/L盐酸与醋酸的PH分别取一滴加入1mol/L盐酸与醋酸到盛有50mL水的烧杯中搅拌后,测定溶液的PH结论:将盐酸与醋酸溶
7、液同时稀释相同倍数,醋酸的PH值变化比盐酸的PH值变化小。解释原因:弱电解质的电离过程是可逆的 ,但强电解质的电离过程是不可逆的。弱电解质溶于水,部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞以会结合成分子.CH3COOH CH3COO + H+弱电解质分子电离成离子过程CH3COO + H+CH3COOH 离子结合成弱电解质的过程同离子效应:在弱电解质的溶液中,如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质,就会使该弱电解质的电离程度降低的效应。在弱酸溶液中加入该酸的可溶性盐(如在CH3COOH溶液中加入固体CH3COONa或通入HCl)或在弱碱溶液中加入该碱的可溶性盐(如在溶液中加入固体氯化铵)都会发生同离
8、子效应。原理:加入相同离子后,使原弱电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动,从而降低原电解质的电离程度。 加入能反应的物质:如醋酸溶液中加入NaOH,醋酸的电离平衡向右移动5、电离平衡常数定义:在一定条件下达电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子的浓度幂之乘积与未电离分子浓度之比,称为电离平衡常数。(1)、一元弱酸的电离平衡常数: (2)、一元弱碱的电离平衡常数: (3)多元弱酸是分步电离的,每步各有电离常数,一级电离程度较大,一级电离产生会对级、三级电离产生抑制作用。如:如: 注意:多元弱碱的电离方程式不分步书写。如:Fe(OH)3 Fe3+3OH-(4)影响K的外界条件:对于同一电解
9、质的稀溶液来说,电离平衡常数只随温度的变化而变化,而与浓度无关。一般温度升高,K值变大。若不指明温度,一般指25。(5)K的意义:值越大,该弱电解质较易电离,其对应的弱酸弱碱较强;值越小,该弱电解质越难电离,其对应的弱酸弱碱越弱;即值大小可判断弱电解质相对强弱。总结、扩展一元弱酸弱碱中与的求法:弱电酸中浓度:(酸为弱酸物质的量浓度)弱碱中浓度:(碱为弱碱物质的量浓度)当堂反馈1、0.1mol/L的CH3COOH溶液中 对于该平衡,下列叙述正确的是( )A加水时,平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol/L盐酸,溶液中c(H+)减小D加入少量CH3C
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