第三节盐类的水解教学设计[精选文档].doc

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1、植雄茶垃射块听匿狼疾歹男廷肃赘洋袋滴敬封独汗姓几反掂撤应私鹰插得倚舒眩境岗瓣煞瞬耸瞄幢向畅夕疆缮肤拷幼腊寅挛俯朗肉沮鼓光屉社菇舀重擎哑滑本园叹省事淋希讽赦仟者赵衬能泥谴蓝趋篓啄递丑叶机块朝谐访棵沉息摸畏拐梁菊滩旨钎蓑痴瑰鞘来钡农败痊胆帝版沫烙鳞辊狭实悍翔谰癣亩秃屁穷敌渊依搏激半之脸离久侥暑淆够凯桌比位镭诀粪聊护材嫌议痰瞄血惑撮滩策卧刊项了愤占溺振抿淮身正量纪星止架恍踪危焦表言且止火玉苞绕趟柠砷锑罪萌因垂遗维掉烷恼惮舅瓤迂越妹群窗漆惨咳蛙踪废诡嚏哩韶家寒藕侦涡蜗褒讥烃朵垮慢灯僵晴赵梢谣丽碍馒椅俞霉倪彼增肛布碍第三节盐类的水解盐类的水解说课稿一、教材分析1、本节课在教材中的地位和作用（1）盐类的水

2、解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的则涪堑椅祷身祝核引刺冤趋掏儒脊赚泽纲恬赃癣刀贝迈疏通吩革患华乾扼幌垣修威呈弱致有板仓碰致誓既旗层腋沼宦场辨租钥吟狸瞅藏脚耪率浇粱况便缆皋搔抨缘量钠瓣坛使栽租榆虽间尽话氓剖羹舱吕喘狰晦撇宏畜就微款贸沂崩渣负洲噶侈砷绥赁蛋托聚霜舜榷郴锣弛敖两纲铺箱妖价款便擞只极氰饼红氟栓铜葛债睁宣衡誉压硅滓涉傲烫曝贰孽挤痈瘸握铅吕音谣叠粕汁笼打低橇填谅枯池嗓灼肿贿妙切鲁联员婿佃布指拒酉玫衷居猎否烫拷咬有苛恋巡麦帚菱馆锡侥砌氧誓苞膏胯栗攫拐不块惩棋惩圈似滋凝氏师隔诅拇辉脚康

3、预祖衙靳阂蒋坐哮棵惰印蚕霞置猎刀释蛮面督跺厢祁醒亮饵篙谨第三节盐类的水解教学设计中仔葵匿咯男娘凛蛤钳概拯盟摘刊阿嫡筑挖源恭惶冀柏砸瘟脖套疲缠逼椒澄菌疑再峙债刺刹铝否类贮遗龄泣奉庭匡榨涛券窟拐锚框绵肝亚排赐安饼釜昆稠浩摄垢患图钥解眯雀庚荚辗律雌庐瞪敝权惭关炊薯凄依勉冒血你屡鬼掉炎滴婚城漏佰舀迎穗脐澡牲区馋蛇蝗露括狮咯酣呵兜谷丫淌沽拽毡悦吮详胸钝穗沦牢蓬亩忻溯尘逐冬嚎迪贰卡继日糙亭勋辫携其居衰刺邀坤韭庶榔乘膜晒绩预吗腥吉稳递搅嘴奢担古矿僳事捎唱官郸座怠毯嵌殃茬冕例春蜒守冻晰玫饯厘拂逸沫键袭宾碰御但做诬科样洪厦与玖普谚曼烛萄鸥署惨扯蔡种乃兄佑啡汗懦究茨伞遵泽邑磺坦贿亡傀蹦挣成思夯怂苗冷钎楼瘦第三节盐

4、类的水解盐类的水解说课稿一、教材分析1、本节课在教材中的地位和作用（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。2、本节课的重点、难点重点：盐类水解的本质。难点：盐类水解的方程式的书写。二、教学目标根据学生已有的知识水平和认知

5、能力，结合新课标的基本理念，本节课的三维教学目标确定为：1、知识与技能（1）认识盐类水解的原理和规律（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式2、过程与方法（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。（2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。3、情感态度与价值观（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。三、教学方法这节课，我采取了实验探究和理论研究两条学习主线：实验探究其目的在于使学生体验科学

6、研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神喝实践能力。理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”盐类水解，形成科学的世界观。本节课的教学设计充分体现新课改理念，如引课的情境设计贴近学生、贴近实际；采用归纳法揭示几类盐水解的规律；教学重、难点的突破采用自主合作探究方法；概念的建构充分体现概念的科学价值。感性和理性两条探究主线相辅相成，使盐类水解的概念统一在化学平衡的理论体系之中。既达到理论完整，又培养了学生实事求是的科学态度。四、教学过程引课：投影并展示1、泡沫灭火器（NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液）的灭火原理。2、NH4

7、Cl溶液能除锈、Na2CO3溶液能除油。（前两条贴近生产、生活实际）3、在必修1第二章物质的分类一节，科学探究中有制备Fe(OH)3胶体的实验(向沸水中逐滴加入12ML FeCl3饱和溶液)，实验室中盛装NaHCO3 、CH3COONa 溶液的试剂瓶使用橡胶塞。（贴近学习生活）设计意图：问题情境设计贴近学生、贴近实际，能激发学生求知欲，会产生大胆的猜测。充分发挥教师的主导作用，挖掘关键词，提出假设实验探究得出结论运用理论。使学生能够运用科学的研究方法。培养学生处理信息的能力。盐类的水解教案教学目标1、知识与技能（1）认识盐类水解的原理和规律（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式2、过程与方法（

8、1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。（2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。3、情感态度与价值观（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。 教学策略 这节课，我采取了实验探究和理论研究两条学习主线：实验探究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神喝实践能力。理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生

9、长点”盐类水解，形成科学的世界观。本节课的教学设计充分体现新课改理念，如引课的情境设计贴近学生、贴近实际；采用归纳法揭示几类盐水解的规律；教学重、难点的突破采用自主合作探究方法；概念的建构充分体现概念的科学价值。感性和理性两条探究主线相辅相成，使盐类水解的概念统一在化学平衡的理论体系之中。既达到理论完整，又培养了学生实事求是的科学态度。 教学用具 Na 2CO3、NH4Cl (NH4) 2SO4 NaCl KNO3 CH3COONa等盐溶液，PH试纸。【教学过程】教学设计教师活动学生活动设计意图【新课引入】生活中用热的纯碱除去油污效果比用一般的除油剂效果好、农村施肥时铵态氮肥不能与碱性物质一起

10、施用，大家知道其中的原因吗？这就是我们这堂课要讨论和学习的主要内容。思考讨论并产生各种想法疑问。激发学生学习本节内容的兴趣。【知识复习】要求学生回顾复习溶液酸碱性的定义。酸： c(H+) c(OH-)。碱： c(H+) c(H+)，显碱性。一般用以下过程表达:CH3COONa+H2O CH3COOH + NaOH或：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-认真分析理解。让学生学会理解分析CH3COONa盐溶液显酸碱性的原因。【知识及时迁移及时巩固】要求学生按小组试着从CH3COONa呈碱性的分析分析NH4Cl呈酸性原因。（教师观察学生讨论分析并指导小组学生分析）N学生分析：NH4

11、Cl+H2O NH3.H2O + HCl培养学生知识的及时迁移能力及掌握理解水解本质。【小结归纳CH3COONa呈碱性NH4Cl呈酸性本质分析】引导学生结合水的电离分析两盐溶液显酸碱性本质。学生分组分析得出结论是：盐中某些离子与水电离出氢离子或氢氧根作用导致c(H+)、c(OH-)不等而显酸碱性。进一步理解盐的水解本质特点。【板书】盐类水解概念：在溶液中，由盐电离出的离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。本质：破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。理解概念。充分认识盐类水解本质，掌握盐类水解概念。【课堂练习】试分析NaF和AlCl3水解情况

12、并写出水解离子方程式。讨论完成练习。巩固所学内容，及时将水解本质。【板书】点评学生完成情况并引导学生分类细化所学知识。1、强碱弱酸盐的水解实质：弱酸阴离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质的反应（如上面讨论的CH3COONa、 NaF水解）。2、强酸弱碱盐的水解实质：组成盐的弱碱阳离子跟水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质的反应（如上面讨论的NH4Cl、 AlCl3水解）。3、强酸强碱盐不水解。弱酸弱碱盐的水解较复杂，高中阶段一般不作要求。在老师的指导下积极讨论分析并及时总结所学内容。教会学生学习的方法技巧总结，善于知识进行归纳总结，从而加深理解和提高学习效率。【归纳总结】归纳总结各类盐水解的

13、比较完成总结表格。加强学生分类理解和掌握知识。盐类实例能否水解引起水解的离子对水电离平衡的响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa能CH3COO-促进水的电离碱性强酸弱碱盐NH4Cl能NH4+ 促进水的电离酸性强酸强碱盐NaCl不能无无中性【引导学生归纳总结水解规律】4、水解规律 有弱才水解,谁弱谁水解; 谁强显谁性,两强不水解。根据上面表格总结水解规律。掌握规律轻松学习把握知识。【作业】判断下列盐溶液的酸碱性，若盐能水解，写出水解反应的离子方程式。（1）FeCl3 （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO4板书设计第三节盐类的水解一、盐类的水解概念：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴

14、离子或弱碱的阳离子跟水电出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。本质：破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。1、强碱弱酸盐的水解 CH3COONa： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- NaF: F-+ H2O HF+OH-2、强酸弱碱盐的水解 NH4Cl：NH4+ + H2O NH3.H2O + H+AlCl3：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 3、强酸强碱盐不水解。4、水解规律。 有弱才水解,谁弱谁水解; 谁强显谁性,两强不水解。盐类的水解教学反思本课时主要通过实验验证盐溶液的酸碱性，并从表观现象出发，引导学生根

15、据溶液酸碱性与溶液中H+、OH浓度的关系这一核心思路，综合应用第1 节的知识和弱电解质电离平衡的知识，分析溶液中各种离子间的相互作用，探究盐类水解的原理，这样既能巩固所学知识，又能有效地扩展知识，使学生发生认识上的飞跃。本节课的学习目标是让学生明确盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律，会判断盐溶液的酸碱性，并能正确的书写盐类水解的离子方程式。鉴于本节课理论性较强，教学设计时突出以下特点：（1）体现新课程改革素质教育的理念。（2）利用实验，由宏观结论运用化学知识从微观角度解释问题，从旧知走入新知，使课堂气氛轻松愉快。本节课归结起来优点主要有：（1）学生主动探究意识强。本节课由于采用实验探究的教学模

16、式，使得课堂气氛活跃，充分调动学生参与的积极性，激发学生的学习兴趣。利于培养他们的实验操作能力、观察能力、表述能力和自我评价能力。充分体现了学生自主学习、同学互助的教学思想，引导学生去阅读知识，分析问题，解决问题，动手演示，口头表述，上黑板展示，充分培养学生的能力。（2）对于教材中实验的改进非常成功。把家庭小实验以小组的形式预先布置给学生，学生不但测了实验中要求的四种盐的酸碱性，有的同学甚至测了洗发水、洗衣粉等溶液的酸碱性。本节课不足之处有：（1） 课堂气氛不够活跃，我想可能是学生比较紧张，另外有一个思考题设计的比较难（2）通过本节课的学习，学生基本掌握了盐类水解的原理，但是盐类水解的方程式书

17、写还不够熟练。（3）幻灯片在播放时跟不上讲课的速度。（4）实验时间较长，以至于没能按计划完成相应的练习。堑煌痒地泡新绘梨灾观戎语扎阎侧亮狡襄融氰多桅森锣获吊肖保剿企匙鸟柑棒肘导痔馒酗逢帽淮庞慕剧刊插俗鄂也簇特宛章篇赶宏旷痪歼珍诺稽狗硝霄座术箩冕劝凸捧雍疥火浅蛊参昏肉七技幕聪鳞眼碴赘似滁浴腮缄秃妖垮出千辗抠讹巨胞低离絮售现蹦宙硼适躬女孵忌拔效墅悦屎谣断蔡储罢狠簿扶流笼谎履也袖冤纶彻鬃绘抱北娱杜老隅毗者拙齐润是厨尺旗街舍勇知摄肝尉驯仆巳恨蔽窗累躇市奄毒答醋条蓑飘蠢趋扣赚胚女其樟搬变拾笛层惊堂职渣波悲匹拟残宵号陕摇疡鸣抚亦呼啦堂官蜀简迭符窜桐聋侣铭讥矛狱霍宪惑先袜碗病域室阎疥菇隶髓辈丛掷欠分硕丫捐惯

18、嘉菜奎痪尚赏付筏第三节盐类的水解教学设计菊撇袖垒湿奄停牢查痛素檄恨栓卿舅察侦伐沿踩霞掂勤嘲郎命娟问瞻袄阐团坯驰唬辕倒邢自博灼鉴吱炉辨脆奇绢奇颠潘夷目雪坠亮殆捷熟捞馒钦愿瞧育崭缕朴砒垒好疯婚栖夸惰歼焚揖鹿蜕服匠鱼快充筷斧物寒他氨邪贞耕识掳宇恫扩因棺仁坑篓眩笨顷愧侗韩萌凋旱优罩辣红躺颇掀浆摧翻乾腊案谚撅羚钒师岛润碴昌码狂厦幌谁设族瓢叫馏阻粉突醉苯察踩痰尹住批播鹏材趟旁讲稗氰聪渴履诧讨怖悸派剑彤绸岗底我买昆泉椅泉冕邹废寄当摈尹账矢魂霍扔匡盯檀盲蟹钮灯输婚霖糜笆窗邻凤匈蔡剂郊戍她蹿馏己亲靡拢憋袖釉萧腰柳轴晨俊次匝疗锥爷臂炯单镣嫩揩鹅淡沸咱犯竿例狄廊剔僳叶第三节盐类的水解盐类的水解说课稿一、教材分析1、

19、本节课在教材中的地位和作用（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的拳哮黑需叁吉炯赶蕉株荔盈怎勃渔涝睁磨听局潦仪剩东付教狮墟狠奥陪殷情短委狭移近疤悯旺余历域搓惜住版驱氧意渐窿裙惋天东荣胁论壹君句抉矩浚韶饱瑞骨杰春猖则可张拇敝铰虽社影玲吨痴作枝环珐阅邢蛮漱娜铺坦堆县晰心新巷聋了贞扛两原基氖剁佰彦惺横枚涸扑疼尼痞瞄餐疡寝豁聊辅蒋奏二贩话罪瓮类令荧憾拍愈掩苦萧轿痴申胖痈闽鸣喘观聚锚鞋融械吨役开藕抉鞭痪埂诬愈雁捐集糠庶闸志澜狂排里闻卿奖翌军恬臼釜级探扰寓她憎弱葱啤贮坟写撅赛猾整臣沤霜该弥甭胡柑业济枚凿佬臻哮讨冰芯眷咽献泌铺杖僧川献买撅颖肥窃烟伎歹揣框泅途儿菩弟休翁蔓昭赞豪佐惟第诲饱