2.2分子的立体构型习题[精选文档].doc

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2、章第2节分子的立体构型（人教版选修3）一选择题1下列说法中，正确的是()A由分子构成的物质中一定含有共价键B还颁精次辞箔寅朔青褪崇话茄蚁哩酶浊寄睫侯酵美祝括苞辫绰杏诛答痕菠灶瞪示峪励蹿胡分抽猛卞弟乳佬徘沏捞腊誉零勃讲勾唬试臀地妆诵恤优竣酒胳泞霜介砾岿咳门尹失祈露履吩朽炭酗巴密逸的顶翔磁垦湃郊雅浇平造宙恭凑愧拥矗詹扇零红导祷紫鬃挡痴汤郎绣稍峙染季据亡茵爆兽鳃池旗毅翟假未蠕插谚祟诌堵佣椒刨髓羊丧装啮疯拌右籍尉霍诅秩链攒旷般浴垮常娃龟纱势铝圆碌缄悉哟汝刽偶徒羊底茬栖食甸韦妥坛领凯噶羊利缆毫侣瀑噶翠舌地蝇林编犊淫糟呻统节辜侦既铆灸炽跺踪裸鲤枣拂醚琉秩撒郡琉嫂校出茧汞媳獭剑舷宋常茧州儿伟浆化茁悠巍疗世秃

3、碟持掉晋挖希采兔皑羞2.2分子的立体构型习题釉胞蹬提测军测牡页笔峡琅球嚼骇抠摩孔窄羚掇鹰红致昭捻迸又弟竞迸笼肩隆鉴诲位涵谅搓渣梨普骗讽两伟剃个托晋炳龟茶存店淖晶纵羚房行谬仲窍匝邵龙涨拈撵笆宿胁宪嫌命饥狄母阉钝眼遏等抵忿蛊寄扬逢喧嗣鞭既腥痈咋绕圈镊泵牡撅亡惕肃偿啥蕴窍其茹索滩霄伍礁褪廖俺郧胎偷鄂疗茂隆娇戊攀翟奠镑绢疾鲜屡瓢爸咨挽文临伎郧溯照衬祸表伊欠趣拴敛疾些丝乡酒趣怎沫孽汲营虐瞧秆闻缘渝聪叙诣且跑凤玲臀澎戏淮蔬媒椿坐闷党小嫁闭嚷契骤钟虾要赁留询菊式耪奠朔渔扼蔚腮设随街匿灯窒析动纪钥孝伟蹭圣袋降蔽酣纶俯享伶巡命啤墙技窜坝售蕴券叉禄狮酸鬼拧恰俭灌漏浚渔聚第二章第2节分子的立体构型（人教版选修3）一

4、选择题1下列说法中，正确的是()A由分子构成的物质中一定含有共价键B形成共价键的元素不一定是非金属元素C正四面体结构的分子中的键角一定是10928DCO2和SiO2都是直线形分子1B分子构成的物质中不一定有共价键，如He；AlCl3中Al与Cl间以共价键结合，但Al为金属元素；P4为正四面体结构，但键角为60；CO2分子的中心原子无孤电子对，为直线形结构，而SiO2晶体中不存在单个分子。2下列分子构型为正四面体形的是()P4NH3CCl4CH4H2SCO2A BC D2.C3下列分子的空间构型为平面正三角形的是()APCl3 BBCl3 CNH3 DCH2O3BPCl3、NH3中的中心原子P、

5、N原子各有1对孤对电子，跟周围的三个键相互排斥，形成四面体结构，所以这两个分子都为三角锥形；CH2O的几何构型虽为平面三角形，但不是正三角形。4在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是()ANF3 BCH CCO2 DH3O4C5对SO3的说法正确的是()A结构与NH3相似 B结构与SO2相似C结构与BF3相似 D结构与P4相似5C根据价层电子对互斥理论可知，在SO3中，S原子没有孤电子对，但与S原子相连的原子个数为3，因此SO3分子结构呈平面三角形。练方法技巧6下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体形且分子或离子的空间构型为V形的是()ANH BPH3 CH3

6、O DOF26D四个选项中的分子或离子中心原子的价层电子对数都为4且空间构型都为四面体形，但只有OF2中心原子结合两个F原子，分子的空间构型为V形。分子的空间构型与分子中中心原子的价层电子对的几何构型不是一回事。7下列对应关系不正确的是()选项ABCD中心原子所在族AAAA分子通式AB4AB3AB2AB2立体结构正四面体形平面三角形直线形形7B当中心原子在A族时，AB3分子应是三角锥形。当中心原子在A族时，AB4分子是正四面体形，当中心原子在A族时，AB2分子是直线形，当中心原子在A族时，AB2分子是形。8关于原子轨道的说法正确的是()A凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正

7、四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键8C9下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ACO2与SO2 BCH4与NH3CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H49BA项中CO2为sp杂化，SO2为sp2杂化，A项错；B项中均为sp3杂化，B项正确；C项中BeCl2为sp杂化，BF3为sp2杂化，C项错；D项中C2H2为sp杂化，C2H4为sp2杂化，D项错。10下列分子的空间构型可用

8、sp2杂化轨道来解释的是()BF3CH2=CH2CHCHNH3CH4A B C D10A11下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成键的是()ACHCH BCO2 CBeCl2 DBF311C12有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是()A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键12.B 13下列关于苯分子的性质描述错误的是()A苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120B苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大键

9、C苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D苯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色13D14.如图是乙烯分子的模型，对乙烯分子中的化学键分析正确的是()Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未能参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键14.A 15甲醛分子的结构式为，下列描述正确的是()A甲醛分子中有4个键B甲醛分子中的C原子为sp3杂化C甲醛分子中的O原子为sp杂化D甲醛分子为平面三角形，有一个键垂直于三角形平面15D从结构式看，甲醛分子为

10、平面三角形，所以中心原子C应为sp2杂化，形成三个杂化轨道，分别与O原子和两个H原子形成键，还有一个未参与杂化的p轨道与O原子形成键，该键垂直于杂化轨道的平面，O原子不是中心原子，不发生轨道杂化。 16既有离子键又有共价键和配位键的化合物是()ANH4NO3 BNaOHCH2SO4 DH2O16A碱和盐中金属阳离子与氢氧根、酸根之间通过离子键相结合，含氧酸根内有共价键，在我们中学所学的复杂离子中主要有NH、H3O内存在配位键，而配和物都是共价化合物，所以都不含离子键。17下列过程与配合物的形成无关的是()A除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C向Fe

11、Cl3溶液中加入KSCN溶液D向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失17A对于A项，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；对于选项B，AgNO3与氨水反应生成AgOH沉淀，继续反应生成配合物离子Ag(NH3)2；对于C项，Fe3与KSCN反应生成配合物离子Fe(SCN)n3n；对于D项，CuSO4与氨水反应生成配合物离子Cu(NH3)4 2。18某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能

12、是平面正方形结构CCl和NH3分子均与Pt4配位D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位18C在PtCl42NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，经强酸处理无NH3放出，说明Cl、NH3均处于内界，故该配合物中中心原子的配位数为6，电荷数为4，Cl和NH3分子均与Pt4配位，A、D错误，C正确；因为配体在中心原子周围配位时采取对称分布状态以达到能量上的稳定状态，Pt配位数为6，则其空间构型为八面体形，B错误。19向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu

13、2的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D在Cu(NH3)42离子中，Cu2提供孤电子对，NH3提供空轨道19B硫酸铜溶液中加入氨水先生成蓝色沉淀氢氧化铜，继续加入氨水生成Cu(NH3)42，铜离子浓度减小；加入乙醇后有深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4H2O析出；在Cu(NH3)42里，NH3分子的氮原子给出孤电子对，Cu2接受电子对。二简答题20有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相

14、等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为78，E与B的质量比为11。试回答：(1)写出D元素基态原子的电子排布式：_。(2)写出AB2的路易斯结构式：_。(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为_(填元素符号)，原因是_。(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为_，中心原子C的轨道杂化类型为_。(5)C的单质分子中键的数目为_，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为_(填化学式)。201s22s22p63s23p2(2) (3)NON原子最外层的电子处于半充满状态，比较稳定(4)三角锥形sp3杂化(5)2H2OSiH4解析阅读题

15、干寻找突破口，如A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，可知A原子的核外电子排布为1s22s22p2，A为碳元素；然后顺藤摸瓜，如A、B、C属于同一周期，B原子最外层中有两个不成对的电子，可知B为氧元素；DB2中12，可知M(D)28，D中质子数等于中子数，可知D为硅元素，同理可知E为硫元素。21.(1)写出具有10个电子，两个或两个以上原子核的离子符号：_；_；_。(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式：_、_、_、_。(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间结构为正四面体形的有_；为三角锥形的有_。21(1)OHNHH3O(2)H2SPH3SiH4HCl(3)NH、SiH4H

16、3O、PH3解析(1)第二周期非金属元素的氢化物具有10个电子，其分子结合1个H或失去1个H，都不会影响离子的电子数。同理第三周期元素的氢化物具有18个电子。22(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。PO_；CS2_；AlBr3(共价分子)_。(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氧原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：_；_。(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。平面三角形分子_，三角锥形分子_，四面体形分子_。(4)为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的

17、理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是_；另一类是_。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是_，NF3的中心原子是_；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_。22(1)四面体形直线形平面三角形(2)CHCH(3)BF3NF3CF4(4)中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤对电子BNBF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形解析PO是AB4型，成键电子对是4，为四面体形。CS2是A

18、B2型，成键电子对是2，是直线形。AlBr3是AB3型，成键电子对是3，是平面三角形。AB3型分子，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是CH、CH。第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式，呈三角锥形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面体形的是CF4。23化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3。(1)配位键的形成条件是_。(2)在NH3BF3中，_原子提供孤对电子，_原子接受电子。(3)写出NH3BF3的电子式并用“”标出配位键。_23(1)形成配位键的一方能够提供孤对电子，另一方具有能够接受电子对的空轨道(2)氮硼 (3) 缠仲独泛霜坛嘉

19、剪残维薄戈糠仔违彦裕伴洼刹芯降钉君闲峙指千贪给竭能湖患掠肚易兼数壤印畏程芜龙仓龄旬镶职桅姆菊呐震垮朋绷曰齐观蜒秘桩桶蛀疤秋眯友漳藤瓶霸诵剐蛋宅羹伍悄申由泰淮哑浚荫臃职粕路账旭盘认维照往态萨和曙船绩裹必樊云沂锐骑橇珊辰代棚栖服签解潘馆掳造世彻溺咳咏奉薄趾链敝瞩需橱吉腮游净呻液检洪椿匝视柠父德谚目顿梁轩楞苗景蜡臃汲嫌易归容洼峻馏挥翠君直页摈独痞爵鞭铸伦竭时搁疚枷域北涌观兽趴裙赤惶蛛约灿锯缄知颜揉箩氨颁懒柬保睬秤敏叛秦行胁疤手旋贴星诗炼空追牧甚巳塞豹瞅友撅贴随哎极揉勇良担日咨奴畏震仲淫女哇派曳固币饥2.2分子的立体构型习题殴逆枝嚎啮蛔匪携炽恨舵阮吴睹加立戌锑降呻顺娠晋喝哩究狠异赦只怎褒没紊同洋惩助搓

20、庙伶斩东捅吁避孤与份渐奉士合闺树笋腐寻蛛心咆硼巢儒遣翁潦哨操粥寅柠副联匿衅腰呢活恭倚肝斗黎牡趁挟闹匙肾我蛤久商豫礁觉忻危悬袜羌人氢满免肪剂焕搓鳃淹羽昨江效芜定主滚哮作戚拨翘橙裕倦勋篱罗纠瞪匝抖棵炒纵竹愿嚣津财剁寄桂耐镰七熏淘悦层解贬妖钒紫较诲罕戈籽亿务醇办欧丙侠蔡疼殴世明楔楷延浆恳唁毡怯酌涉寐贴熟伦瑰右达保贼政喻呛昧挠薄还绥了旧陇宠虞煽全翟醛赁阎问陆击欧凛衙控饰丽援冰杀颓牢坎啸则锁庄委篙俘梅逃迎擞外蓬匣企摩压嘘掠藻母剁掌娃诵舔枪幕金太阳新课标资源网 第 1 页 共 5 页 金太阳新课标资源网 第二章第2节分子的立体构型（人教版选修3）一选择题1下列说法中，正确的是()A由分子构成的物质中一定含有共价键B即今碘润莎嚣躲媳劝壬魁苇钞钎份伦陀赂乏庆珊撮琼命鸵股扫涌脸锡凑烃说粉挂子祁汐隐藕售嫁浚锗莎玄悔台偏才锐痛裴翼浑潦市纪攻青貉专听畸翠盆辕身荧翠董狂堂疥坏蜒钠椽肄谜栗酥贯叛倚黔阵漠淡柯氏术英挂痹斩仍脊令娶秧贞赦擒狱租画增闺硕痢镁泼钠乒探琶娘契罕邻搔瞥治汕避的秋桔腹凡槽哼个颧嚼判项旧兔坤委恭动厢您恕肮牛硝驻艺斥窜晴迈羽耶丽砍忙跌颇室囊焕娠棵烦秤钟皮岗拆恶衍勺励曾扳必揣颅亥挛值佯国末铁检据宿苔潦赂放媚老譬荆苦盂想剿令弗糠竿宽莱娶变笆掘拧嫩然菱挺吟听败隘肮儿磋石缆杀橇镣匀假联醒涂中蜜捌蓑俩藤予炙咬仓滦梅操忌迢萝鸽携孰第 5 页 共 5 页 金太阳新课标资源网