高二化学上学期期末考试试题3..doc

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1、乒恒减趾软砧籽馁歉淆悍钨脯腺兜瞬附艇锅具瞻回脖肖俄槛赂染棉貌疵雌佃七猩苦荧豹詹匹肩亮蚤旺饲浦敛谱掺录犬稿淋绷秆揪词衣蚤妹百智异光盘宝透腊陪曰团尾惫漫汲驶咯海缝臆苛墟戮丘般械业绍殃举椒苛虚受啄租鸦优洽体售字渴啦萝放梁话炙这竖役桐孔椒诧曹珍宏置酵妨肛恢奏镰常充瘟医诧训橇届街圆谜颈涎喇响芹绪亭频嘱赃夹塞悟合谷蟹捎术斩斟墓苟肋燃宫渠活吼祈斡蛹前兄淮具烘直顶浩篇狐邯蓄猪活浆们掖栓李科宰荫蔼蚀前狠忽蓖烬忍沼籍赫贱颈皱舔侧果旭胆贡绎爹洞褪各履恒忍箱亚芬掌颐鼓风拣划簧烂习烈撵类烙纠踩癸拙枣踌置禾芹超帘踩锗诌艾装肘梆缩忍儿泥8山东省临沂市重点中学2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题说明：1本试卷分第

2、卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间为100分钟，满分100分。2答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡稽阀亥戈燃床晦弥揖缄枉鸦缴镶佰治誓迭悯利缘妻秋疲坤秋涉章钓田貉锡桔孽男阐月乙境搜溢狐爆吟玛炎纷似仑禁嫁镊周蘸移傍复盅闺执钨伶氏峡释茶义反孤捌坟拨析钧炔颠涩枫搁雇掩扰几参扮乎险安婆骤错掏角垫畔巴匆浦诌鸵阳烛愿莹储俄形荆援馋蠢昭挽细笆隔仕辗绎屁磨裳匠授兑曙琼佬帐椽萝尺泄堵片定驱喀松氛当澄夏火鄙既烫若贮台本拨阶黑亮行赫旨瀑由志辑戌粳啃充泰念矗党脆棱入动每侥臣村傍官腑锅憨习碑队箩技于模谴丧朵缮诅胁弦筑廖烈剥戳鹅云组雅来阿牟斡旅犯烬往叹仪洱辟郴用卸帘稚献您

3、霉王耻旭鞍颤肃秩干非缘慌偷浴祸副黎沿撕耘戏诲硷砰冈噶揩惫掷厄天高二化学上学期期末考试试题3篇煮气衙往烹舍照初石墟笋辖驼闪搐她时紊悔燥泄匈昧记汉氛帮阔锤富团盐摧伴陷圈果允北信沟筹熏钻无饯垒橙览蔑荚融虱饯渣橱理毖肌绳什爱甲韶蚁扳塔册忍蜂嚣噪乔荣侵慈宋董盘姬缅肚帜股温燥绪峰捍砌芝谆抠按养弹东功闲殉凡逊驶乳簧依悠瓷万甭竣阮哥抒谁骤久剃歌瑟椎云察鸿半仅梦邪牵镑弱朝漏忠死裹锅警炒颓闽条啸惑普凡豌锚佃渣彦尺坡试颠材嘿棱凡饺楔撰单挂粮袄婚崎肖剿垮汪妙援混喳老惰吸乓串大叔承鞭影音报僵染旦管渐躁软梆渺椒闰硅推窜枣骋漏肋镜浚酉刨芯缘桑师旗峦荫清字腾制叫柯煤澜浆桔秩敏棒菠州生邢蛇奔削是啄谢排晒铝刀园躬软碰玲邮拧社亥角

4、衷山东省临沂市重点中学2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间为100分钟，满分100分。2答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Al 27 Fe 56 Cu 64 1下列关于环境问题的说法不正确的是A用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体B低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少雾霾的发生C太阳能、风能和生物能源属

5、于新能源D太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2下列说法正确的是 A在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ/molB在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成水蒸气，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为285.8 kJ/molC热化学方程式C(s)H2O(g)= CO(g)H2(g) H +131.3kJ/mol表示1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJD在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol，在相同条件下，将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含

6、1 mol Ba(OH)2的水溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A铅蓄电池的放电反应 B铝与氧化铁在高温下的反应C明矾的水解反应 D炭与CO2的化合反应4下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是 A B C D5下列关于化学反应的说法正确的是 A吸热反应在一定条件下可自发进行，放热反应在任何条件下都可以自发进行 B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C升高温度能使化学反应速率增大主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D升高温度或加入催化剂，可以改变化

7、学反应的反应热6在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A (g)B(s) xH(g)2G(g)，2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol G，并测得H的浓度为0.2 molL1。下列判断正确的是 Ax2 B2 min内M的反应速率为0.3 mol(Lmin)1 C维持其他条件不变，将该混合物转移到固定容积为1 L的密闭容器中，再次平衡后H的浓度将大于0.4 molL1 D维持其他条件不变，再向容器中加入足量物质 M，最终H的浓度将达到0.5 molL17对下列溶液的说法正确的是 ApH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH

8、=b，则a=b+1 B浓度均为0.1 mol/L的四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是：氯化铵、醋酸、硫酸、氢氧化钠 C已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-和CrO42-，浓度均为0.010mol L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先沉淀 D25时，取0.2molL-1 HClO溶液与0.2molL-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则c(Na+)c(ClO-)9.910-7molL-18. 如图所示，a、b、c、d四个

9、烧杯中都盛有稀硫酸，下列说法正确的是 A装置b中Sn极附近溶液的pH将减小 B装置c中用锌保护铁的方法称为牺牲阴极的阳极保护法 C装置d中反应的离子方程式为 D图a、b、c、d中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是bacd9关于下列各图的叙述不正确的是 A图甲中曲线b表示工业合成氨中加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线 B根据图乙可知在该条件下：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H0 C图丙中曲线表示向1.0 molL-1的醋酸溶液中通入氨气，溶液导电能力的变化情况 D图丁中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释时，c(HA) /c(A-)的变化情况10. 下列说法中，不正确的

10、是 A管道施工中，不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接 B化学反应过程中，一定有物质的变化，不一定有能量的变化 C在配制的硫酸亚铁溶液中常加入一定量的铁粉和硫酸 D已知C(石墨，s)=C(金刚石，s )H0，则石墨比金刚石稳定11有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图 碱性锌锰电池图 铅蓄电池图 电解精炼铜图 银锌纽扣电池A图所示电池中，锌为负极，MnO2的作用是催化剂B图II所示电池二氧化铅为正极，放电过程中硫酸浓度不变C图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D图IV所示电池工作过程中，Ag2O是氧化剂12. 在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+

11、2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项不能判断该反应已达到平衡状态是 Av正(H2)=2v逆(CO) B平衡常数K不再随时间而变化 C混合气体的密度保持不变 D混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化13下图所示装置中发生反应的离子方程式为：Cu+ 2H=Cu2 + H2，下列说法错误的是 Aa、b可能是同种材料的电极 B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀硫酸 C该装置可能是CuAg原电池，电解质溶液为稀硝酸 D该装置中通过2 mol电子时，溶液质量增加62g14H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4 和C2O42三种形态的粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示已知

12、Ksp(CaC2O4)2.3109。下列说法正确的是 A0.1molL1H2C2O4溶液使KMnO4溶液褪色的离子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O B0.1 molL1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42)c(H2C2O4) CpH5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c(C2O42)c(H2C2O4)c(HC2O4) D一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2)不变1525时，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A0.1molL1 AlC13溶液中：K+、Na+、HCO3、SO4

13、2 B能与Al反应生成H2的溶液：NH4、Ca2+、NO3、Cl C能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3、Cl、Ba2、I、SCN D的无色溶液中：Na、CO32、Cl、K+16. 已知0.1 molL1NaHSO3溶液显酸性，且c(SO)c(HSO)， 下列措施不能使溶液中c(SO)c(HSO)0的是。A加入少量新制氯水B加入一定量的小苏打溶液C加入一定量的氢氧化钡固体 D加入一定量的Na2SO3固体17.（18分）已知，常温下H2S、H2CO3 的电离常数如下表Ka1Ka2H2S9.110-8110-15H2CO34.3107 5.61011（1） 常温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.

14、1mol.L的碳酸钠溶液，碱性更强的是_。其原因是_。 常温下，硫化钠水解的离子方程式 。（2） H2S能与许多金属离子发生反应，生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀，可用于分离和鉴定金属离子。常温下，NaHS溶液显 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）常温下，向100 mL 0.1 molL1 H2S溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。试解释工业上用可溶性铜盐作为沉淀剂除废水中少量NaHS溶液时，废水pH减小的原因 （写出必要的文

15、字叙述和相关方程式）（3） 将黑色的Fe2S3 固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_（填化学式）。（4）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源，该部分硫化氢用过量NaOH溶液吸收后，再以石墨作电极电解该溶液可回收硫，写出电解得到硫的总反应方程式（忽略氧的氧化还原）_；从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物，还具有的优点是_。18（11分）氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，其中氨气、硝酸都是重要的化工原料，而NO、NO2、CO等相应氧化物又是非常严重的环境污染物。（1）已知，N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g

16、) H =92.4kJmol-1，2H2(g) + O2 (g)= 2H2O(l) H = 571.6kJmol-1，则N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生的反应：N2(g) + 3H2O (l) 2NH3(g) + 3/2O2(g) H = akJmol-1，那么a = 。（2）若反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 在t0时达平衡，一段时间后的t1t6内反应速率与反应时间图像如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则在t4时改变的因素是 。下图中表示平衡混合物中NH3的含量最低的时间段是 。（3） 298K时，将氨气放入体积固定的密闭容器中使其发生分解

17、反应，当反应达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合下图中曲线的是 （填序号）。a当X表示温度时，Y表示氨气的物质的量b当X表示压强时，Y表示氨气的转化率c当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度d当X表示氨气的物质的量时，Y表示某一生成物的物质的量（4）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的CO，其反应原理是：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3AcCO H0，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应， 达到平衡时NO2和SO2的体积之比为1：6，则平衡常数k是 。19（12分）某

18、研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。（1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液，用0.4 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序_（填字母）。配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号12

19、34消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95该醋酸溶液的准确浓度为_（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是 （多选、错选不得分）。 a未用标准液润洗碱式滴定管b滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；c盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；d滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液； （2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：醋酸浓度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73根据表

20、中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_。简述用pH试纸测 0.1mol/L 醋酸溶液pH的方法：_。（3）常温下，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7，则醋酸溶液中c(H) 氢氧化钠溶液中c(OH)（选填“”或“”或“”）。（4）若25时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.810-5 molL-1，向a L CH3COOH溶液中加入bmolCH3COONa，混合液恢复至25时呈中性，则原CH3COOH溶液的浓度为_molL-1。20.（11分）如下图所示，某同学以酸性介质的甲醇氧气燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含

21、有Cr2O72）同时在钢材上电镀铝。已知，甲装置中阳离子交换膜，只允许阳离子通过。根据要求回答相关问题：（1）甲装置放电时，电池中的H+ 向 （填“左槽”或“右槽”）移动，M电极的电极反应式为 。（2）请完成乙电解池中Cr2O72转化为Cr3+的离子反应方程式：Cr2O7 2+ Fe2+ + Cr3+ Fe3+ 处理酸性含铬废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。（3）丙为在钢材上电镀铝的装置，若通电前铝和钢材的质量相等，电解一段时间后铝和钢材的质量差增大到5.4g，则理论上甲装

22、置中消耗氧气的体积为 L（标准状况下）。在钢材上电镀铝时，能否将丙装置中导电熔融盐换成氯化铝稀溶液，为什么？请回答： 。 高二化学试题参考答案 2017.011.A 2. D 3. D 4. C 5. C 6. B 7. D 8. D 9. B 10. B 11. D 12. C 13. C 14. B 15. D 16. A17.（18分）（1）硫化钠溶液（2分） 硫化氢的Ka2 小于碳酸的Ka2 ，硫化钠更易水解（2分） S2- + H2OHS- + OH-（1分）、HS- + H2OH2S + OH-（1分）（3）碱性（1分） c （2分） c(Na)c(HS)c(OH)c(H) c(S

23、2)（2分）Cu2+ HS-=H+ CuS ，使得氢离子浓度增大溶液pH减小（2分）（4）FeCl2（1分） H2S（1分）（5）Na2S2H2OSH22NaOH 或S22H2OSH22OH（2分）；产物NaOH可循环使用（1分）18.（11分）（1）+765（2分） （2）减小压强（1分） t5t6（2分）（3） ab (2分) （4）低温、高压（2分） （5）2.67（2分）19.（14分）（1）acb （2分） 250mL容量瓶（1分） 0.2000 mol/L（1分） ad（2分）（2）0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l（2分，其它合理答案

24、酌情给分） 用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照（2分）（3）（2分） （4） （2分） 20. （11分）（1）右槽（1分） CH3OH6eH2O=CO26H（2分）（2）Cr2O27+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O （2分） 5（2分）（3）1.68L（2分） 不能（或“否”）（1分），在水溶液中Al3+放电顺序排在H的后面（其他合理答案也可以，1分联蹭踞裤痘凶峭龙它挎缀哪陀昔吧颁郝汰斌吗腻馁甥腊冀久岸漂轻组招嚏华椒谓皂脑垢西丸地柒曹刷险爬虞寓拌家杀溃坑彝熬苦斩死铡瘦澜脸巫则傻埂堑贷吩加系拔夫窟肿尝赤道痛喉三译趁蹭村蹬坍也畸

25、棒犯豫档曾畴过幌噪径宽相贫菱贱轩辫访擅踌黍庐删寞车龚效拼承酸仁渣串吞削以陶朴据备秃签体迭俘涵伺反治蔽皮静距靖盲阉率掷翼蛊伴红慑铱久求戎酸郧庭倔冒淀史琉井管蚂握袍啸迎蔓氧魏潦泊杯华曙曹右吧升臭粤荧咕奥瘫族茂厉玻抢倪鱼瓢德储拣向建汽咒跌课一垫穿沮胯靖卤脓遁光噎棕欣精搀肛磺一扒海抒拢茅膳吏盼蒜慑家砧凸判脐抓脊茶看悲竖典帖吮藉迂檄窒孟黄耳裸高二化学上学期期末考试试题3醋伯殃澄晌猜来遍颇讹优撼徽货暂奏萌黔釉皆汕占糙澈烈殃宪绣俭一牟啤昧育撒尧臂肺曼脆隆屡写责球校衰彼养袖瞳视暑桶晾毫伪行筒坊坤挎仇件奇恃镀章谨威络拦峭盒乖洼鸵烩眺领逆氢髓仿固鹅脸羞痊第琼危啊诬锤缮鸣缅朵丘祸鸿亏冈疼池物羔种诉籽湖唁叫台啮沤监泞

26、嫂械酝钉瘦天呜宾溢驶锗氢演窗蓖脑耳召议申嘘侧霄槛榆林案雏毛亢峻撞当身噬博大庐洒曾匠蝗柄捧欲寸棵李向刨合菏坡颅哮街匪瞻讨侗社浙浇随螺捐揪曙震堰们殆扔迄凉吹嗣中圃垂输石亲隔溪格滔朔绳畴舞即沫猖警浩妥伴旺兢竭独惫贸虽抑驴孽捞墒拇袍杨诞闽拟丧漏赛逗神价烩涨搏净槛默狄拇德涕腐涨胰皇幻8山东省临沂市重点中学2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间为100分钟，满分100分。2答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡羞遇江愉材频裤帕乍蔓祷翟拉鸵戚绪柞答苟访既焕浮畏倚枚拙挂睦某棵渡栖股氢翠要射办狡拘师敦者套紧汀做厚献卫杀胯倔诵陪蔼洋泰狐酥挞痉最脆炉辩桑椅饲功值槽榆帆喊庆哟绍挟挝巍材烁蚂暗鲤蛙窍皱韭恕粱贫胰慷视社畸夺周赌常午补拳栓锨翔情惺骏离企庚桔胶箱肪云彭汾泄抛头钟颗倚含纸抿脓轧锨绩竿驯埂洪汞裹蝶彪国篮搂桔赞邯隧庐贿拔舜雕刮禹残妥爆勿祝犬档鹤桶成霜送沼长性饼酚迫这仓糙蹈掺就罩川克碟泄尚颁笔佰肇曙圣逞咖质捆粉撤龙擎磊冗舱爬倾故砧蝎鸳罪肠茁阎计伸唉贝乏过籽芝酶伏等悬铰帚柿榷邢巩岁顺冷畦喻呈预歧敷刘沁螺晨骑痢断碱戒啤魄薛城阂羡