高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率课件新人教版.pptx

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1、【新课导入】,同学们回忆我们学过的钠分别与水和乙醇反应的现象;再比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与大理石反应的快慢,你能得到什么启示呢?不同的化学反应快慢一样吗?那么怎么来比较和定量描述不同反应的快慢呢?让我们进入今天的课堂寻找答案吧。,【课标要求】1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.了解化学反应速率的测量方法。3.掌握化学反应速率的简单计算。,知识探究 梳理知识点拨方法,化学反应速率,探究点一化学反应速率的概念及理解,减少,增加,名师点拨 1.化学反应速率理解“四注意”(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率,且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学

2、反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。(3)不能用固体或纯液体表示化学反应速率,因为固体或纯液体的浓度视为常数。(4)在描述或计算化学反应速率大小时,必须注明具体的物质和单位,否则无意义。,2.化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示,当单位相同时,化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比,即v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq。,过关演练 巩固知识提升能力,1 下面有关化学反应速率的说法中正确的是()A.对任何化学反应来说,反应速率越大,反应

3、现象就越明显B.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C.若某化学反应的反应速率为0.5 molL-1s-1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化平均每秒为 0.5 molL-1D.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度,解析:不是所有化学反应都有明显的现象,A错误;固体和纯液体一般不用来表示反应速率,因为固体和纯液体的浓度不发生变化,视为常数,B错误;描述化学反应速率须说明具体的物质,C错误。,D,2.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度减少0.6 molL-1。下列叙述正确的是()A.用A表示的反应速率

4、是0.4 molL-1min-1B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是321C.在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 molL-1min-1D.在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的,B,解析:A为固体,一般不用固体表示反应速率,因为固体的浓度一般视为常数,所以A项错误;同一反应用不同物质表示的化学反应速率,其比值与方程式中化学计量数成正比,故B项正确;v(B)=0.3 molL-1min-1为平均值并非2 min末的速率,所以C项错误;B为反应物,C为生成物,两者不可能同时减小,故D项错误。,3.已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若用NH3表示

5、的化学反应速率为a molL-1s-1,则用O2、NO、H2O表示的反应速率分别为molL-1s-1,molL-1s-1,molL-1s-1。,知识探究 梳理知识点拨方法,1.化学反应速率的计算方法,探究点二化学反应速率的计算及比较方法,(2)利用速率之比=各物质浓度的变化量(c)之比=各物质物质的量的变化量(n)之比。2.化学反应速率的比较“三个步骤”“一化二转三比”(1)化:将不同化学反应速率的单位化为 单位。(2)转:将不同物质表示的化学反应速率转化为 物质表示的化学反应速率,或分别除以相应物质的。(3)比:数值越大,化学反应速率越。,化学计量数之比,同一,同一,化学计量数,快,名师点拨

6、 1.化学反应速率的计算“三段式”法,注意:(1)对反应物:c=c(起始)-c(某时刻)(2)对生成物:c=c(某时刻)-c(起始),2.化学反应速率比较“四误区”,(2)审题不清,易将一段时间内的c与某时刻的物质的量浓度混淆。(3)漏写单位或单位写错,mol/(Ls)误写为mol/Ls。(4)忽略有效数字。,过关演练 巩固知识提升能力,A,1.(2018山东临沂沂水一中月考)已知某条件下,合成氨反应的数据如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始浓度/(molL-1)1.0 3.0 0.22 s末浓度/(molL-1)0.6 1.8 1.04 s末浓度/(molL-1)0.4 1.2

7、1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,下列说法中错误的是(),A.2 s末氨气的反应速率为0.4 molL-1s-1B.前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 molL-1s-1C.前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 molL-1s-1D.24 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 molL-1s-1,解析:反应速率不是瞬时速率而是平均值,要计算反应速率,关键要抓住t时间段对应的c的量。,A,A.v(A)=0.8 molL-1s-1B.v(B)=0.3 molL-1s-1C.v(C)=0.6 molL-1s-1D.v(D)=0.5 molL-1s-1,解析:转化成用D表示的速率进

8、行比较,A项,v(D)=1.5v(A)=1.2 molL-1s-1;B项,v(D)=1.5v(B)=0.45 molL-1s-1;C项,v(D)=1.5v(C)=0.9 molL-1s1;D项,v(D)=0.5 molL-1s-1,因此A项的v(D)数值最大,反应速率最快。,(1)x=。,解析:c(B)=0.012 5 mol/(Ls)4 s=0.05 mol/L,4A(g)+xB(g)2C(g)开始(mol/L)c 0.25 0转化(mol/L)0.2 0.05 0.14 s时(mol/L)0.1 0.2 0.1(1)x2=0.050.1,则x=1。,答案:(1)1,(2)v(A)=。(3)

9、反应前A有 mol。(4)B的转化率为。,(3)反应前A有0.2 mol/L2 L+0.2 mol=0.6 mol。,答案:(2)0.05 mol/(Ls)(3)0.6(4)20%,课堂检测 即学即测查漏补缺,1.(2017陕西咸阳百灵中学期中)在恒温、容积为2 L的密闭容器中进行反应:2A(g)3B(g)+C(g),若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol,则前20 s的平均反应速率为(),D,A.v(B)=0.03 molL-1s-1B.v(C)=0.06 molL-1s-1C.v(C)=0.03 molL-1s-1D.v(B)=0.045 molL-1s-1,2.在一定条件下,

10、将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中,发生反应xA2(g)+yB2(g)2C(g),2 s内的反应速率 v(A2)=0.5 molL-1s-1,v(B2)=1.5 molL-1s-1,v(C)=1 molL-1s-1。则x和y的值分别为()A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3,D,解析:同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比,由于v(A2)v(B2)v(C)=132,因此xy2=132,则x=1,y=3。,B,3.(2018云南德宏芒市一中期中)对于反应A2+3B2 2C来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是()A.v(B2)=0.8 mol/(Ls)

11、B.v(A2)=0.4 mol/(Ls)C.v(C)=0.6 mol/(Ls)D.v(B2)=1.0 mol/(Ls),4.2.7 g铝粉投入盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中,2 min 时铝粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计),下列表示这个反应的速率正确的是()A.v(Al)=0.5 mol/(Lmin)B.v(H2SO4)=1.5 mol/(Lmin)C.v(H2SO4)=0.75 mol/(Lmin)D.vAl2(SO4)3=0.025 mol/(Lmin),C,5.下图表示800 时,A、B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情况,t是达到平衡状态的时间。试回答:(

12、1)该反应的反应物是。(2)该反应的化学方程式为。(3)若达到平衡状态的时间是2 min,A物质的平均反应速率为。,实验微专题2化学反应速率的测定及图像、图表题的解题方法,一、化学反应速率的测定1.测定原理利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。2.测定方法(1)利用能够直接观察的某些性质测量如通过测量释放出一定体积的气体的时间来测定反应速率,或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。(2)利用科学仪器测量如在溶液中,当反应物或生成物本身有较明显的颜色时,可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。,3.测量锌与稀硫酸反应速率的实验设计

13、,二、化学反应速率图像、图表题的解题方法1.明确化学反应速率定义的内涵和外延。2.知道测定过程中的变量。3.通过分析知道图像、图表中变量的变化数值。4.利用相关知识分析解答。,【典型例题】化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应 48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是(),A.2.5 molL-1min-1和2.0 molL-1B.2.5 molL-1min-1和2.5 molL-1C.3.0 molL-1min-1和3.0 molL-1D.5.0 molL-1min-1和3.0 molL-1,答案

14、:B,【变式练习】1.为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是(),B,A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.若图1所示的实验中反应速率为,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图2装置比较反应速率,可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图2装置的气密性,可关闭分液漏斗A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原,解析:2H2O2 2H2O+O2,反应越剧烈,产生O2的速率越快,产生气泡越快,A正确;催化剂能改变化学反应的速率

15、,这里是加快速率,若图1所示实验中反应速率为,则一定说明氯化铁比硫酸铜催化效果好,因二者所含的阴离子不同,要证明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好,还要使选择的试剂中阴离子种类相同,B不正确;反应速率可用单位时间内产生的气体体积表示,该装置可通过注射器活塞的位置变化看生成气体的体积,C正确;在图2装置中,关闭A处活塞,将注射器的活塞拉出一定距离,过一段时间后再松开活塞,如活塞回到原位,说明气密性良好,否则漏气,D正确。,2.臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是和(填化学式)。(2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t

16、)如下表所示。已知:O3的起始浓度为 0.021 6 mol/L。,pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是。,解析:(1)O3具有氧化性,可把I-氧化为I2,同时生成O2。(2)pH增大,OH-浓度增大,加速了O3分解,表明OH-对O3分解具有催化作用。,答案:(1)I2O2(2)OH-,在30、pH=4.0条件下,O3的分解速率为mol/(Lmin)。据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为(填字母代号)。a.40、pH=3.0 b.10、pH=4.0c.30、pH=7.0,据表中递变规律,40、pH=3.0时,所用时间介于31 min158 min;10、pH=4.0时所用时间231 min;30、pH=7.0时所用时间15 min,而浓度变化同为 0.010 8 mol/L,则分解速率依次增大顺序为bac。,答案:1.0010-4b、a、c,谢谢观赏！,