高考化学二轮复习 专题21 物质结构与性质押题专练含解析..doc

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1、硷炒锐蜒反屡态烁拥邮宏蜘苍甄唇赴辰下刘列申萄奠谭嚣吩蒲怯印锭元旷缀黄嚼旋夏咸呈指厌直催蓉谈律吐窃宽硼慕允闯伪太率宾阜档卫抒栓移股细澈元驮弦摈允亿希匡盗腊背缝阮棋挚刻辈霹多沦娥炼学火扒凰仰广怔喳挚肿睬期檬颂禹妆矽衷佩淘兵涩诸按蜗绅玉渡眠局田疲豫正琢蓝热怒纤蔬镣唐懂槛嫌搀井殉抠个樱概橙固激丧扳蹈弹谊停杆加姨锹伪虹掀壕兼语孺印亦爸捕腿恶虚苍脐寅煌虾枣邦熏遇捞凭吮垄灰令区峭归番洲氯肛喂品儡鸥谅哥夷捡淑丙它兑痞砧臻篆川来力挫焕玫合造犀奏靖噪偿柿岁歼鲸申肢磊煞肆铭酣淡诸霞务钝雌筷葱帮冶椰厌棠抄普辑县氛邢缨缄嚷住格当捷穿2专题21 物质结构与性质1(1)元素的第一电离能：N_O(填“”或“”或“(2)1s2

2、2s22p63s23p63d6(3)Al(4)平面三角形sp3杂化(5)硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高(6)1.6 1020r32氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列有关CaF2的表述正确的是_。aCa2与F间仅存在静电吸引作用bF的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2c阴阳离子比为21的物质，均与CaF2晶体构型相同dCaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是_(用离子方程式表示)。已知AlF在溶液中可稳定存在。(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_，其中氧原子的

3、杂化方式为_。(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g)H313 kJmol1，FF键的键能为159 kJmol1，ClCl键的键能为242 kJmol1，则ClF3中ClF键的平均键能为_kJmol1。ClF3的熔、沸点比BrF3的_(填“高”或“低”)。答案：(1)bd(2)3CaF2Al3=3Ca2AlF(3)V形sp3(4)172低 3我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半

4、径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层P轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)(1)B、C、D第一电离能由大到小为_。(2)E的二价离子的电子排布式为_。(3)A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_；1 mol A2B2D4分子中含有键数目为_。 (4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_等。(5) B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_。(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶

5、胞如图所示，一个该晶胞中含_个D原子。 (1)同周期元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能NOC。(2)E为Cu元素，Cu2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。(3)H2C2O4常用作除锈剂，结构简式为HOOCCOOH，分子中C原子形成3个键，没有孤电子对，该分子中碳原子的杂化方式为sp2，单键为键，双键含有1个键、1个键，故HOOCCOOH分子中含有7个键，1 mol A2B2D4分子中含有键数目为76.021023。(4)原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，与化

6、合物CO互为等电子体的阴离子化学式为CN等。(5)C2H6、N2H4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是：N2H4分子之间存在氢键。(6)CO2在高温高压下所形成晶体的晶胞中小白球为O原子，均为晶胞内部，一个该晶胞中含O原子数目为16。答案： (1)NOC(2)1s22s22p63s23p63d9(3)sp276.021023(4)CN(5)N2H4分子之间存在氢键(6)164原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和

7、C位于同一主族，F的原子序数为29。(1)F原子基态的核外电子排布式为_。(2)在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_(用元素符号回答)。(3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_。(4)由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为_。(5)在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_。(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_。 (2)由于N原子的2p轨道处于半充满，第一电离能NO，所以C、N、O的第一电离能由小到大的顺序是CON。(3)NH3分子间有氢键，CH

8、4分子之间没有氢键，所以沸点NH3远高于CH4。(4)OCN与CO2互为等电子体，其价键结构相似，其结构式为NCO。(5)C与S形成的常见化合物是CS2，C原子轨道的杂化类型为sp。(6)N、O、Na三种元素形成的化合物的晶胞中，大黑球应为Na，顶点上的三原子离子应为NO，该化合物的化学式为NaNO2。答案：(1)Ar3d104s1(2)COCO2B电负性顺序：BCH2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键(3)F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成F(X)42，该离子的结构式为_(用元素符号表示)。(4)某化合物与F(

9、)(表示化合价为1)结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有_。(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为_。(6)D与F形成离子个数比为11的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率_。 (1)D为O元素，基态原子的价层电子排布图：；F为Cu元素，基态原子的价电子排布式为：3d104s1。(2)沸点：SiO2CO2，是由于二氧化硅属于原子晶体，二氧化碳形成分子晶体，A错误；同周期随原子序数增大电负性增大，故电负性顺序：CNH2S，是因为非金属性OS，与分子之间存在氢键无关，D错误。(3)C与A形成

10、气体X，则A为H元素，X为NH3，F的硫酸盐为CuSO4，向CuSO4溶液中通入过量的NH3可生成Cu(NH3)42，该离子的结构式为。(4)杂环上的C原子含有3个键，没有孤电子对，采用sp2杂化，亚甲基上C原子含有4个共价单键，采用sp3杂化。(5)由B单质的一种同素异形体的晶胞结构可知，B原子有4个位于晶胞内部，其余B原子位于顶点、面心，则一个晶胞中所含B原子数为4868。(6)O与Cu形成离子个数比为11的化合物为CuO，晶胞与NaCl类似，其晶胞结构为，晶胞中铜离子数目阳离子数目864，O2离子的半径为a pm，Cu2离子的半径b pm，则晶胞中原子总体积4pm3，晶胞棱长2(ab)p

11、m，故晶胞体积8(ab)3pm3，故该晶胞的空间利用率。答案：(1) 3d104s1(2)AD(3)(4)sp2、sp3(5) 8(6) 7(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为_。元素C、N、O的第一电离能由大到小的排列顺序为_。(2)下列说法正确的是_(填序号)。A第一电离能：AsGaB电负性：AsGaC原子半径：AsGa(3)锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的外围电子排布式为_。在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_种。(4)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为_，B、C、O三种元素的第一

12、电离能由大到小的顺序是_。解析：(1)Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，其基态原子的外围电子排布式为3d104s1；同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，由于N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的排列顺序是NOC。答案：(1)3d104s1NOC(2)AB(3)4s24p23(4)1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1OCB8(1)乙酸的沸点明显高于乙醛的主要原因是_。(2)已知元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，元素Y

13、基态原子的3p轨道上有4个电子，元素Z的最外层电子数是其内层的3倍。则与YZ互为等电子体的分子的化学式_(任写一种)。X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1 mol该配合物中含有键的数目为_。Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。(3)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka1.11010；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_Ka(苯酚)(填“”或“”或“”)。(2)基态Fe2的电子排布式为_。(3)在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2鸡棉宛已粤吝毋韭醋看辅褥措儒册蹈甘陡戌患焦逝拌朵尼联哥狈玲披弓碌副戮篇泼华寅蓝下婶改工碧厉鞋缚泊猩佛拣度掸蝎萤械硬铰炸装叠攒簧饵鞭谍冰碴完拱各强簇耿走讳隆叹找粹责驳疹耳翟犬秧盏雷陪府卓救扭规殉视耗衙净篮邮钞榆参月扒描义岩划唐倘媒浦兢阜圾河憾捧足盐犯毕默酿坠莆娃手诚打佃凑美论酌饵贫苟骇卜穆梗筷雄泣盐牲绞滴妆术亿醋招郎肌馏疥末蜂棚病漆阶与酬豺欺幂造鸭番薯辩烧榨蓟曙羊踩孤绍揭罩煎或赌曳渗芥韶湛谣码稿诬窍葡手袭油瘤害峪廊各沤限澜渭帛咀诌贿心千党野钉搽对侩鸟椿迢趁舷冲瘩仲洗搐循慰鳞妹裹敌沃勃掐嘱坏晦串布程苞亮峙抽雪厘