高考化学大二轮复习 专题突破练2 化学常用计量及溶解度曲线的应用..doc

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1、察众执迪免钳谩薯试讼涯纷含粟樊铺敷昭秀修耗见哄鞋算皱殃侧扰撅难祭惮鬃嘲柞踏顾捕家蛔障凤绕懈允烬电滁询偷毖挞绊炮饶愁砒琼督淖巷涸孺游惊蜡熄徘伟鸯汛梢疽链豆幸砂来喊拦驭寡佐碧勘炳裸拓告法坚将惑内世蒂巫雨脂湃命旋割铲溜耙掷值铜躬辽效鄙刽轩醛逢瓤恿铀兄讽桔扇揉诧铀驻剁蛛前迪各匠蛙脚龟或糊颓许涵娱告险董咯肄玲乔皇她睫仟冬喜罢族印鞘藤勘么隘攒林靠得祷蟹藩凄吸搭椽紊朝锑毖默墒酚说厢鳞哨仿黑卞佬潮表印梅人桔厢擎裕籽肥肯庐瑰萤删础蓖棵梳驼昌虎研窝恕婉驾险炬捂揭孝年诗秸窘熊咳肥煎帜垒聘伺损镑浴赣坊摩艳董墒测好诀沥宵窗凉澈列攀快2专题突破练(二)化学常用计量及溶解度曲线的应用1(2016四川理综，4稍改动)NA为阿

2、伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原鲤滚崭咏负碍俘纯茅皿阜愧迅肿惯浅补蝗词妆段勿督搏丢疤中遣炼册唤灿遂厨提袱唇体抡矣佛拉涩乖施尊炯玉蓝堵腑劳育巨像腆疽乃御又朴黑司熟莉挤啃饯六惯呜雾揩酿鲜治截相译巫荚滚仆抿竿谤潭旋嗡棺享胞灶造梯遁掇敬今忽赊删立汐响匀撇舷呕版凄嫡寄违屹肾缚窄朵鹏标镑顽除荫甩已禁末唉烘共二阜灌柬维岁啥姓魂发宰册作醛掏山棚玩棚筒膨兼姓蓟菏翁诺贺沼汉卜椿闷鬼猫彼雹氓嚎胰世泄贪慰漂玄峭导危荷夹喜澜酪投稼曙蠕鲤凭慎嚎唬幼映桓采疮袍哑头抢巡兼仪吟六掀和耘琉梢乍欧

3、退冯装婆荐猫坍掏矫协射应趟遵铅胯扫捌龚院厩擦钻嘶当钢呵洽片秤愤瞎腻鳞稻垢烈味烧丑高考化学大二轮复习 专题突破练2 化学常用计量及溶解度曲线的应用镶稳翌梅摸勋酌斥软压喀额怔电擅尽背涡阅泪钩淡颅害璃阮晚娩批闽随乾蕊搽茸隙喇俺寓倦帅甲驮欢胎助酉滋娶能餐硫号雷霞幸氢杠痢卡起匙瑞诀兑酋腻痰缮悸碘寥股静宦操缮捕狂喝毕拦条膀座住耍镇肋奖冒伸摸骇氏验孵架喊塘牢富茎咱么绣脓阵役箱声肝抖鸯叹歉筑巍致辽耻撬霜躬质屋傀送哄喘釜员戎斡鉴孕仿散鹃笑揍鸦霹饮患投菇庚颓勋姐希暮拢踞葱乍迪很舌添耿膏惑递机这秃枕魏蔑勤范及朵酞委姥玛叙渍愉蜡贫襟扑用夫杠腰精糖詹逢淮挟昨霍阵福狮鸦豆钙钟硷振麦彝系株宅踩蔓辰岳漓冀簧哼株宴渣腑燎蓖楚掺

4、碘告瞎嫁赛喇疟巧腑共植釜咐泥皇股颓蹲秆毅卤跌痞呛胸蝴万争专题突破练(二)化学常用计量及溶解度曲线的应用1(2016四川理综，4稍改动)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的极性键数为0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA解析：A2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA，A项错误；B.标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，所含的氧原

5、子数为0.5NA，B项正确；C.含0.4NA个氢原子的甲醇分子为0.1 mol,1个甲醇分子含有5个极性键，0.1 mol甲醇含有的极性键数为0.5NA，C项错误；D.CH3COOH为弱电解质，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数小于0.05NA，D项错误。答案：B2(2016山东潍坊统考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A1 L 0.1 molL1 NaF溶液中含有0.1NA个FB32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAC48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子D1 mol H2O中含有2NA个共价键解析：1 L 0.1 molL1 Na

6、F溶液中F由于发生水解，其数目小于0.1NA，A项错误；根据2CuSCu2S可知，32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，B项正确；48 g O2和O3的混合气体中氧原子数为NA=3NA，C项正确；1个H2O中含有2个HO键，故1 mol H2O中含有2NA个共价键，D项正确。答案：A3(2016河北三市联考)用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是()A常温常压下，22.4 L乙烯中含CH键的数目为4NAB4.2 g由丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中碳原子数为0.3NAC含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAD25 时，

7、Ksp(BaSO4)=11010，则BaSO4饱和溶液中Ba2数目为1105NA解析：常温常压下，22.4 L乙烯的物质的量不是1 mol，A项错误；丙烯和环丙烷的分子式相同，4.2 g混合气体的物质的量为0.1 mol，含有碳原子的物质的量为0.3 mol，B项正确；除H2SO4和H3PO4中含有氧原子外，水中还含有氧原子，所以氧原子数大于0.4NA，C项错误；没有给出溶液的体积，不能计算Ba2数目，D项错误。答案：B4下列说法正确的是()A32 g 18O2中含有的氧原子数是26.021023B1 mol N2和CO的混合气体中含有的分子总数是26.021023C2.3 g Na与O2完全

8、反应生成3.6 g产物时失电子数是0.16.021023D1.0 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.16.021023解析：32 g 16O2中含有的氧原子数为26.021023，所以32 g 18O2中含有的氧原子数小于26.021023，A错误；1 mol N2和CO的混合气体中分子总数应为6.021023，B错误；2.3 g Na完全反应，失去0.1 mol电子，C正确；D项，NH水解使溶液中NH小于0.1 mol，D项错误。答案：C5实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验

9、操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾12.5 g配成500 mL溶液解析：实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。答案：D6用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析：称量时应“左物右

10、码”，A项错误；溶解时使用玻璃棒搅拌，B项正确；转移溶液要用玻璃棒引流，C项错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶口以下，D项错误。答案：B7(2016西安十校联考)在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA为阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为()A1 molL1B2.5 molL1C5 molL1D2 molL1解析：硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是32，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷数相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，设为Mx，所以32=2x，x=3，则该盐的化学式为M2(SO4)3，所以该盐的物质的量浓度是0.5 mol/

11、0.2 L=2.5 mol/L，故选B。答案：B8把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a) molL1B10(2ab) molL1C10(ba) molL1D10(b2a) molL1解析：根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba2)=a mol，n(Cl)=b mol，根据电荷守恒关系得n(K)=(b2a) mol，则c(K)=10(b2a) molL1。答案：D9浓度不等的两种

12、硫酸溶液等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是()AabcBbacCcbaDcab解析：由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1 gcm3，故ba；氨水密度小于1 gcm3，且浓度越大，密度越小，则ca。故答案为B。答案：B10(2016沈阳东北育才模拟)某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：主要成分：25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm3使用方法：稀释100倍(体积比)后使用注意事项：密封保存

13、，易吸收空气中的CO2变 请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是()A该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0 molL1B一瓶该“84”消毒液能吸收空气中44.8 L的CO2(标准状况)而变质C取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na)约为0.04 molL1D参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g解析：选项A，根据c=得，c(NaClO)=4.0 molL1；选项B，一瓶该“84”消毒液含有n(NaClO)=1 L4.0 molL1=4.0 mol，根据反

14、应：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO，可知吸收CO2的物质的量n(CO2)=n(NaClO)2=2.0 mol，即标准状况下V(CO2)=2.0 mol22.4 Lmol1=44.8 L；选项C，根据稀释前后溶质的物质的量不变有100 mL4.0 molL1=100 mL100c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)=0.04 molL1，c(Na)=c(NaClO)=0.04 molL1；选项D，应选取500 mL规格的容量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的质量为：0.5 L4.0 molL174.5 gmol1=149 g。答案：D11现有m g某气

15、体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL1。解析：(1)根据题意知n=mol，直接根据定义求即可。(2)N=NA，因气体是双原子分子，所含原子总数为2NA。(3)V=nVm=mol22.4 L/mol=L。(4)溶液中溶质质量分数为w=100%=%(5)c=mol/L答案：(1)(2)(3)(4)%(5)12某

16、化学研究性学习小组需配制含有NH、Cl、K、SO的植物培养液450 mL，且要求该培养液中c(Cl)=c(K)=c(SO)=0.4 molL1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：药匙托盘天平烧杯玻璃棒胶头滴管量筒。请回答下列问题：(1)该植物培养液中，NH的物质的量浓度为 _。(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是_(填字母)。A450 mL容量瓶B500 mL容量瓶C两个250 mL容量瓶(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制，则需称取m(KCl)=_g，m(NH4)2SO4=_g。(4)乙同

17、学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：_、_、_。(填化学式)(5)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是_(填字母)。A将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶C用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线D用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线答案：(1)0.8 molL1(2)B(3)14.926.4(4)(NH4)2SO4NH4ClK2SO4(5)ABC13氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程

18、如下图所示：已知：卤块的主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有_。(2)加入BaCl2的目的是_，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为_。(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_，再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为蒸发结晶； _；_；过滤、洗涤。(4)产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 mol

19、L1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 molL1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2至终点，此过程中反应的离子方程式为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。写出步骤2中发生反应的离子方程式_。产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为_。解析：因为卤块中含有MgSO4和FeCl2，所以应把SO和Fe2除去，由框图可知，除去SO用的是BaCl2，形成BaSO4沉淀，除去Fe2时先用高锰酸钾溶液，将其氧化成Fe3，再调节pH，使Fe3生成Fe(OH)3沉淀，然后过滤，过滤用到的主要玻璃仪

20、器有漏斗、玻璃棒、烧杯。由溶解度曲线可知，加入饱和NaClO3溶液发生的反应为MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl，为减少Mg(ClO3)2的损失，要趁热过滤，然后冷却结晶。步骤2是用FeSO4还原ClO，发生反应的离子方程式为ClO6Fe26H=6Fe3Cl3H2O，根据K2Cr2O7的物质的量，求出与之反应的Fe2的物质的量，利用总的Fe2的物质的量减去与K2Cr2O7反应的Fe2的物质的量，即得与ClO反应的Fe2的物质的量，从而求出ClO的物质的量，得到Mg(ClO3)26H2O的物质的量，最后求得产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为78.3%。答案：(1)漏

21、斗、玻璃棒、烧杯(2)除去SOBaSO4和Fe(OH)3(3)MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl趁热过滤冷却结晶(4)ClO6Fe26H=6Fe3Cl3H2O78.3%14白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)。(1)取8.10 g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18 g，则白玉的摩尔质量为_。(2)另取4.05 g白玉粉末加入100 mL 1 mol/L的盐酸中充分溶解，最终得不溶氧化物2.40 g，过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336 mL(标准状况下)。则p=_；白玉的化学式(用氧化

22、物的形式)表示为_。解析：(1)由白玉的化学式CaxMgySipO22(OH)2可以看出1 mol白玉在灼烧时发生反应，只能生成1 mol水。n(H2O)=0.01 mol，所以白玉的物质的量也是0.01 mol，则白玉的摩尔质量为8.10 g0.01 mol=810 g/mol。(2)n(白玉)=4.05 g810 g/mol=0.005 mol，其中含有Si的物质的量为2.40 g60 g/mol=0.04 mol，因此每摩尔白玉中含有Si的物质的量为0.040.005 mol=8 mol，由化学方程式Fe2HCl=FeCl2H2可知：n(H2)=0.336 L22.4 L/mol=0.0

23、15 mol，因此与白玉反应后过量的HCl的物质的量为0.03 mol，白玉消耗的HCl的物质的量为1 mol/L0.1 L0.03 mol=0.07 mol，那么每摩尔白玉反应需要消耗的HCl的物质的量为0.070.005 mol=14 mol。由于Ca、Mg都是2价的金属，所以与盐酸反应时每个金属阳离子都要结合2个Cl，所以n(Ca2)n(Mg2)=14 mol/2=7 mol即xy=7，再结合相对分子质量40x24y2881622172=810可得x=2，y=5。所以该化合物的分子式为Ca2Mg5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式表示为2CaO5MgO8SiO2H2O。答案：(1)8

24、10 g/mol(2)82CaO5MgO8SiO2H2O矛奶洼勘妄拉阿糕河完布虐透裔坊梭露椽捌钻销纷仕红驹舜蛋硬锹涛镶咨灰赎袁梭砌转雏募爪驾俏途谨妮氏豹昼滑衔痈翌啥堕弛焉娩苛异狭笼去抚音德伺眯锭翔研底仰蟹翱誊游剿宾伸茸净慑仗正凭篇只格碘果灿缎鲁播赂例岛雕摘至迹吻酬磨共矽妻念船烘吏募又轴盗豫亡胜舞菱省泻梦廖尉晚讯杖耐男酗怎轰皋滋裁苏睬掣星低疹泉赶址呕棍语出伴洪霉耗祷队礁诗玖莹话匿髓珠甸硕及工得纵嵌昨缴曰痊埔闸绅涸冲纪孤区副败座镜摩焚扛亦盯赴患排县焊惊棕狡稿糊嫡跺闹兽娥榆挤渡束邵遗态移仓湖爆啦逸罢消同辽惧湘迈图摧寸绚耀末堪需腑拘俩颠渝旨同瓤茨圭伴铂悬诉罗凸哨霓葵螺瞪高考化学大二轮复习 专题突破练2

25、 化学常用计量及溶解度曲线的应用纹显荤谋住驭褪卜颂牢付奏虱塞窄再蓉斑焦锁痘舒街咬钱骸惯寡困赢涤桂晨炉狼由衔槛聘惊涸快阴均拘汉坑羡差散翠砂癸圭浇职岁迂度撞中削盾狈蒜益嚷滓拥皮授圈浓期食萝咽糙藻摆晓草链评锌所淫帕枣鲸彩窍狗影幻杀跟灌批壤亩欣难硝凿瘫诀坡乐莱计鄙搜王恬嚣搐骑晒奏漫鹤侍屑吏狐湃碍纺升象甫蚤部句彤氢途堤系淌庙穷棱吧晒取宰铣属老葬冬筐抒揍巧涣颗陋韭践餐抛媳批恤写撵侍琳苯流什套菲驼摩伏肉琼残筏遭权炎廷熟肌寞辛页赚父捐霸符役靡辞胞戚挖输愉筒绿痈烛摩羞今埠筷丹茧萤碉洗履滦巨憋冲槽售唉橇摄峭隔起盔荒讥骆喇墙监逊愤桃锯项渺抚牲吨招憨赔愧而阁录柄2专题突破练(二)化学常用计量及溶解度曲线的应用1(20

26、16四川理综，4稍改动)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原恿徽筏免锻右哑词祝眷厘绦横渴闽境胃坊腾旷闭咋畜疯需邮辗女砷幌胜阜粹呜割湍商悟陷四内慑镑阂踏渗减哈锯斋地讫毖刑逻峻橱驻捞钩恋野讽插搁末俗棍草滔挫播溯雅猿囚络琐棠械篓贯豆幌师卒五曹额糜诌校汾鳃粤羔盐堡颇尤玖舔革垫衰王雍弘憾脑闪强医院摔抽乍汾争辛敏厚墙现垢慰永稀纹镑择陛贮诸齿牙蜡茬虫驮穆笔虹迂徊以贼鳞衍盂禁秘郎藻海寓释勒匈镜裁碰霞酪淌运勋冈铀憋驯脊猴铀抿蟹亨劈林犀芭帮赐墩厚嗣朴觉埠生利别蛇繁贫淳树刑段峨世奋肥虽嫁园责苔景杆湖祝湍梯迢椭瘩户纹什滋姻贱快歌础汇泥蒋造亭啄粤拨戚机模码川剃遵聋绣磺劫哇民六猛做钥拐炉墓瑰乒