安徽省高中化学优质课 4706.探究铁与硝酸银反应(萧县中学 杨华军)(共14张PPT).ppt

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1、探究铁与硝酸酸化硝酸银溶液的反应,说课人：杨 华 军学 校：安徽省萧县中学 2017.11.30,教材将铁作为变价金属元素的代表设置在氧化还原反应之后，旨在以元素化合物知识为载体，加深学生对氧化还原反应和离子反应的理解，但教材设置的实验均为验证性实验，探究性内容并未涉及，这样对于旨在提升学生核心素养的化学教学有所欠缺。,知识目标,过程与方法,情感目标,1、发现问题，产生质疑：,演示实验：Fe与HNO3酸化AgNO3反应,现象：清液呈浅绿色，后逐渐成棕黄色,四、说过程：,质疑1：Fe被何种物质氧化成Fe2+呢？,2、证据推理，提出猜想：,猜想1：Fe被HNO3氧化的产物？猜想2：Fe被AgNO3

2、氧化的产物？猜想3：Fe被HNO3与AgNO3共同氧化的产物？,3、设计方案，科学探究：,分组探究1：Fe2+的来源？,方案：取2支试管标记1,2分别取等量铁粉，加入约2ml0.1mol/L硝酸银，PH=2的硝酸，振荡静置，取清液向其中滴加铁氰化钾,现象：1号清液呈无色，2号呈浅绿色，滴加铁氰化钾后，1号未观察到蓝色，2号呈蓝色,4、严谨求实,探索新知：,结论1：Fe与AgNO3常温下反应极慢。,Fe与AgNO3热力学趋势很大，但动力学不足，反应极慢,5、创新设计,优化方案：,结论2：Fe2+主要来自HNO3的氧化,以上探究说明Fe2+主要来自与HNO3的氧化，那么溶液为什么又由浅绿色变成黄色

3、了呢？,深入思考：Fe2+又是被何种物质氧化成Fe3+？,猜想1：硝酸氧化 猜想2:硝酸银氧化猜想3：氧气氧化猜想4：综合原因,6.深入思考，科学再探：Fe3+的来源？,Fe3+的来源？,分组探究2：,方案：取两只试管标记为3,4号，分别向其中加入2mL 0.1mol/L新制的FeSO4，并分别向其中加入10滴PH=2的HNO3及 0.1mol/LAgNO3溶液，振荡观察,滴加硫氰化钾,实验探究，探索新知,现象：3号清液呈浅绿色，4号清液呈浅黄色，滴加硫氰化钾后，3号呈极浅红色，4号产生白色沉淀，溶液呈深红色。,结论：Ag+Fe2+Ag+Fe3+,理论解释：Ag+/Ag:0.799，Fe3+/

4、Fe2+:0.770,电 极电势相近，氧化能力相当，此时 氧化性强弱受浓度影响，导致此类 反应为可逆反应。,理论支持，拓展新知：,Fe与HNO3酸化AgNO3反应过程：Fe与HNO3反应 生成的Fe2+又被Ag+氧化成 Fe3+，导致溶液先呈浅绿色，后逐渐变成黄色。,本节课以提升学生核心素养为主旨设计教学，在探究铁与硝酸酸化硝酸银反应的过程中，通过对溶液由浅绿色变为黄色这一现象产生质疑，并提出猜想，设计方案进而实施合作探究，并不断创新设计，优化方案，最终得出：铁与硝酸生成的亚铁离子又被银离子氧化成铁离子的结论。在探究过程中既培养了学生敢于质疑，勇于创新，善于合作的科学探究的习惯，又通过铁与硝酸银及亚铁离子与银离子的反应特点使其逐步建立变化观念和平衡思想，并通过验证亚铁离子，铁离子来源，逐步提升其证据推理能力和养成了严谨求实，崇尚真理的科学态度，从而真正提升其化学核心素养。,谢谢大家恳请指正,