名师伴你行系列高考化学人教一轮复习配套学案部分：周期律63张ppt.ppt

《名师伴你行系列高考化学人教一轮复习配套学案部分：周期律63张ppt.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《名师伴你行系列高考化学人教一轮复习配套学案部分：周期律63张ppt.ppt（63页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、学案20 周期律,判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“”，在错误的后面画“”。(1)第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性()(2)碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低()(3)硫与硒(Se)同主族，硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱()(4)砹(At)是A族元素，其氢化物的稳定性大于HCl(),解析：NH3溶于水后，水溶液为碱性。,解析：由硫与硒(Se)同主族且硒一定位于S的下方，S的非金属性大于Se，酸性：H2SeO4H2SO4。,解析：稳定性HAtHCl。,(5)某元素X气态氢化物的化学式为H2X，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3()

2、(6)第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n4)()(7)同一周期元素的原子，半径越小越容易失电子(),解析：氢化物的化学式为H2X，说明X是2价，X的最高正价为6价，最外层有6个电子，是非金属元素，最高价对应水化物的化学式是H2XO4。,解析：主族元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相加等于8，最高价氧化物分子式为R2On，则其氢化物的分子式为RH8n。,解析：同一周期元素的原子，半径越小越容易得电子。,(8)离子的电荷越高，它的氧化性就一定越强()(9)电子层结构相同的离子半径随原子序数递增而增大()(10)单质铍可以跟冷水反应产生氢气(),解析：Al3的

3、氧化性远不如Ag强。,解析：电子层结构相同的离子原子序数越大，离子半径越小。,解析：Mg不与冷水作用，Be金属性弱于Mg，更难与冷水反应。,考点1 元素周期律*自主梳理*,一、元素周期律1.定义：随着原子序数的递增而呈变化的规律。2.实质：元素原子 的周期性变化。3.元素周期表中主族元素性质的递变规律,元素的性质,周期性,核外电子排布,相同,递增,递增,相同,递增,递增,递减,递增,减小,减小,增大,+1+7,-4-1,减弱,减弱,增强,增强,减弱,增强,减弱,减弱,增强,强,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,减弱,增强,难,越来越,二、元素周期表和元素周期律的应用1.元素周期表中元素的分区

4、,的元素，既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性。,分界线附近,氟、氯、磷,2.元素周期表和元素周期律应用的重要意义（1）科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。（2）寻找新材料在附近的元素中寻找半导体材料；在中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金；在周期表中的附近探索研制农药的材料。,分界线,过渡元素,1.微粒半径大小的比较(1)核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大，即同种元素：阳离子半径原子半径阴离子半径，如：H+HH-。(2)电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小，即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小。(3)电子数和核电荷数都不同的微

5、粒：同主族的元素，无论是金属还是非金属，无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。如：第A族：Li+Na+K+Rb+Cs+;第A族：F-Cl-Br-I-。同周期：原子半径从左到右逐渐减小。同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开，同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径。如r(Na+)r(Cl-)，如：第三周期，原子半径最小的是Cl，离子半径最小的是Al3+。,如既不是同周期，又不是同主族，比较原子半径时，要寻找到合适的中间者。如Ge、P、O的半径大小比较，可找出它们在周期表中的位置，找出三种元素的中间者（N、Si）。半径大小顺序为GePO。2.化合价规律（1）金属只有正价

6、，非金属有正价也有负价，一般主族非金属元素的正负价绝对值之和为8。（2）主族元素的最高正价一般等于最外层电子数，与族数相等（F、O除外)。,【例1】下列关于微粒半径的说法正确的是（）A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同 C.质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大 D.原子序数越大，原子半径越大,解析:A错，Na半径大于Br半径；B错，电子层结构相同微粒原子序数小，半径大；D错，同周期原子序数大，半径小。,C,【备考指南】半径大小比较“三看”：一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子

7、层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。,1.元素性质的递变规律错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高 C.B、C、N、O、F原子半径依次增大 D.Be、Mg、Ca、Sr、Ba的金属性依次增强,解析：周期表中同周期元素从左到右最外层电子数依次增多，最高正化合价依次升高，原子半径依次减小，非金属性依次增强。A、B项中，元素都是同周期元素，符合此规律，A、B项正确；C项中，B、C、N、O、F也是同周期元素，原子半径应是减小的趋势，C项错误；D项中，是同主族元素，同主族元

8、素原子最外层电子数相等，但由上到下原子半径依次增大，所以失电子能力依次增强，金属性也依次增强，D项正确。,C,考点2 同周期、同主族元素性质的相似与递变*自主梳理*,判断下列说法是否正确：（1）2010年山东高考11D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果（）（2）2010年山东高考 11 C.第3周期元素含氧酸的酸性从左到右依次增强（）（3）2011年全国I 6D.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3()(4)2010年全国I 6C.两学性HClO4H2SO4H3PO4()(5)2011年名校质检 3 B.氢化物的稳定性：H2SHFH2O(),1.同周期、同主族元素性质的相

9、似与递变,2.判断金属性与非金属性强弱的方法(1)根据元素周期表的知识进行判断同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素周期表中最活泼的金属是Fr，天然存在的最活泼的金属是Cs；最活泼的非金属元素是F。同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素周期表左边为活泼的金属元素，右边为活泼的非金属元素；中间的第VIA、VA族则是从非金属元素过渡到金属元素的完整的族，它们的同族相似性甚少，但具有十分明显的递变性。(2)根据元素的单质及其化合物的性质进行判断金属性强弱的判断原则a.根据单质与水（或酸）反应，置换出水（或酸）

10、中的氢的难易程度来判断,一般地，能与水反应产生氢气的金属元素的金属性比不能与水反应的金属元素的强，与冷水反应产生氢气的金属元素的金属性比只能与热水反应产生氢气的金属元素的强。b.根据元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来判断一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应的金属元素的金属性就越强。反之，则越弱。c.根据置换反应进行的方向来判断：一般是“强”置换“弱”。d.根据金属元素的单质的还原性（或离子的氧化性）来判断一般情况下，金属阳离子的氧化性越强，则对应的金属单质的还原性越弱，金属元素的金属性也就越弱。e.根据原电池的正、负极及金属腐蚀的难易程度来判断一般地，负极为金属性强

11、的元素的单质，容易腐蚀。,非金属性强弱的判断原则a.根据单质与H2反应生成气态氢化物的剧烈程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱来判断一般地，单质与H2反应生成气态氢化物越容易，或反应生成的气态氢化物越稳定，则对应的非金属元素的非金属性越强；反之，则越弱。b.根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则对应的非金属元素的非金属性就越强。反之，则越弱。c.根据置换反应进行的方向来判断：一般是“强”置换“弱”。d.根据非金属单质的氧化性（或离子的还原性）强弱来判断一般情况下，非金属阴离子的还原性越强，则对应的非金属单质的氧化性越弱，非金属元素的非

12、金属性也就越弱。,e.根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。例如：Cu+Cl2=CuCl2，2CuS=Cu2S，即得非金属性ClS。特别提示：一般来说在氧化还原反应中，单质的氧化性越强（或离子的还原性越弱），则元素的非金属性越强；单质的还原性越强（或离子的氧化性越弱），则元素的金属性越强。故元素的金属性和非金属性的强弱判断方法与单质的氧化性和还原性的强弱判断方法是相一致的。,点燃,【例2】短周期中金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是（）,A.原子半径：丙丁戊B.金属性：甲丙C.氢氧化物的碱性：丙丁戊D.最外层电子数：甲乙,C,解析:本题考

13、查元素周期表和元素周期律，意在考查学生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙丁戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙丁戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙丁戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲乙，D项错误。选C。,【例3】X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1

14、。M是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素）。下列说法正确的是（）A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3 B.Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐 C.X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高 D.四种元素简单离子的半径由大到小依次为YZXM,B、D,解析:X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，X为氧，则Y为硫，Z原子的核外电子数为X原子少1，Z为氮，第三周期中原子半径最大的为钠。硫元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4，A项错；O、S、N三种元素气态氢化物中H2O的沸点最高，C项错；Na3N为离子化合物，与盐酸反应生成NH4Cl和NaCl

15、，B项正确；四种元素简单离子的半径由大到小顺序依次为S2-N3-O2-Na+，D项正确。【备考指南】作为元素周期律知识的考查，在解题中我们应尽量把它们体现在元素周期表中进行理解。如Xm+、Ym-、Z（m+1）+、W（m+1）-四种离子具有相同的电子层排布，要考查四种元素的有关性质，比如原子序数大小、原子半径大小、离子半径大小、单质金属性和非金属性强弱等，我们首先可以确定出元素的相对位置为，问题就容易解决了。,2.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A.已知Ra是第7周期A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B.已知As是第4周期、A族的元素，故AsH3的稳定性比

16、NH3的稳定性强 C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小,解析：同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，则最高价氧化物对应水化物的碱性增强，金属活泼性增强，非金属气态氢化物的稳定性减弱，A、C正确，B错误；同周期从左到右原子半径递减，D正确。,B,3.下表列出短周期8种元素的部分性质，其中叙述不正确的 是（）,A.号元素原子序数小于号元素的原子序数B.号元素的原子序数大于号元素的原子序数C.号元素和号元素处在同一周期D.号元素最高价氧化物的水化物的酸性比其他7种元素的相应化合

17、物都强,C,解析：号与号元素都是A族元素，在上边，原子半径小，A正确；号与号元素都是A族元素，在上边，的原子序数小，B正确；号与号元素如在同一周期，号元素原子半径大于号元素原子半径，C错；号元素最高价氧化物对应的水化物是HClO4，是最强的酸，D正确。,考点3 元素的“位、构、性”以及相互关系,元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，故三者之间可相互推断。即：元素的原子结构元素在周期表中的位置元素的主要性质。同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：,1.结构与位置互推是解题的基础（1）掌握原子的四个关系式：电子层数=周期数质子

18、数=原子序数最外层电子数=主族序数主族元素的最高正价=主族序数（O、F除外），负价=主族序数-8（2）熟练掌握周期表中的一些特殊规律:各周期元素种数；稀有气体元素的原子序数及在周期表中的位置；同主族上下相邻元素原子序数的关系。,2.性质与位置的互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：（1）元素的金属性、非金属性。（2）气态氢化物的稳定性。（3）最高价氧化物对应水化物的酸碱性。3.结构和性质的互推是解题的要素（1）电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性强弱。（2）同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。（3）正确推断原子半径和离子半径的大小及结

19、构特点。（4）判断元素金属性和非金属性。,4.元素推断的思路,【例4】原创A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B和F同主族，E与F同周期。已知常温下A与E组成的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，由F组成的单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是（）A.由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物 B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 C.原子半径由大到小的顺序是：EFCD D.元素的非金属性由强到弱的顺序是：DCFB,C,解析:F为半导体材料，为Si，则B为C；A、E同主族，状态不同，则A为H，E为Na；D的核电荷数为

20、B的最外层电子数的2倍，为O，则C为N。A错，如NH4NO3为离子化合物；B错，SiO2与HF可反应；D错，非金属性CSi。【备考指南】元素在周期表中的位置决定了元素原子的结构，元素原子的结构进而决定了元素的性质，这就是“位构性”三者的关系。正确判断元素在周期表中的位置，熟练掌握元素周期表同周期、同主族元素的性质的递变规律是掌握该知识的基本保证。,4.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）A.元素非金属性由弱到强的顺序为ZYX B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可

21、表示为H3YO4 C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D.原子半径由大到小的顺序为ZYX,A、D,解析：在解有关周期表的题目时，首先要确定元素在周期表中的位置，实在推不出具体的位置，推出相对位置也可以。因X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，所以在本题中的突破口就能推出X元素即为O，而在短周期中能与O同主族的就只有S元素，即为Y,而Z原子的核外电子数比Y原子少1,也就不难得出Z元素即为P元素，A选项中三元素非金属性由弱到强的顺序为PSO，S的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2SO4，即H2YO4，三种元素的气态氢化物中，最稳定的是H2O，而不是磷化氢；D选项中半径大小比较是正

22、确的，最后本题的答案为A、D。,解析：本题考查元素周期表与元素周期律知识及学生运用元素周期律判断元素及其化合物性质的能力。硼、碳同周期，硼在碳左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；镁、铍同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性强些，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小些，D项错误。,B,1.2012年江苏化学卷12短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（）A.

23、元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强 B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱 C.原子半径的大小顺序：rYrZrWrXD.Z的氧化物可溶于水生成酸,解析：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。,AC,2.2012年高考浙江理综化学卷9X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物学，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1 mol

24、L-1丁溶液的pH为13（25）。下列说法正确的 是（）A.原子半径：WZYX B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第A族 C.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 D.1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质量小于0.1 mol,解析：根据题给的信息：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1 molL-1丁溶液的pH为13（25）。可以推知甲为Na2O2、乙为CO2、丙为H2O、丁为NaOH、戊为Na2CO3、己为O2。由此可推出

25、X为H、Y为C、Z为O、W为Na。,C,3.2012年高考广东理综化学卷22图4-20-1是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A.原子半径：ZYX B.气态氢化物的稳定性：RW C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应,图4-20-1,解析：从图看知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A项应该是YZX。C项硫酸为共价化合物。,B、D,4.2012年高考山东理综化学卷改编下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）B.A族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D.A

26、族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,解析：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中A族元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子 数相同，但中子数不同，C项错误；族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。,B,解析：同周期元素，从左向右原子半径依次减小，Cl原子半径小于P，A错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr，B错误；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D错误。,C,6.20

27、12年高考新课程理综化学卷13短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，判断下列说法是否正确 A.以上四种元素的原子半径大小为WXYZ B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点,解析：首先推出W：H、X：C、Y：O或N；Z：Ne。A项，应该X（C）Y(O),故错；B项，四种原子的核外最外层电子数总和应该为1+4+5+8=18或1+4

28、+6+8=19；D项，由W（H）与X（C）形成的烃中，随碳原子增多沸点升高，除气态烃分子之外还有很多液态或固态的烃，故说法错误。,均错误,【备考指南】位、构、性之间的关系，考查的角度通常有：（1）由位置（周期、族、区）推断结构、性质；（2）由结构（原子结构简图、原子序数、价电子结构、电子式、结构式、八电子结构）确定位置、推断性质；（3）由性质（颜色、状态、溶解性、稳定性、氧化性、还原性、金属性、非金属性、熔沸点、半径大小、化合价、化合物的书写、酸碱性）、用途推断位置和结构。注意：化学式的利用是近几年考查的热点，注意以下几种物质：Na2O2、H2O2、CH4、CCl4、CaC2、Mg3N2、Al

29、2S3、CO2等，由化学式分析化合价要全面。,1.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强,C,解析：采用同一主族和同一周期元素的性质的“递变性”来归纳推导。甲烷容易燃烧，而水不容易燃烧，可以推知“同一周期元素从左向右，氢化物的易燃性越来越弱”，A选项错误；根据同一周期元素从左向右，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，氢化物的还原性逐渐减弱，B、D选项错误；若毒性PH3NH

30、3，说明“同一主族元素从上向下，氢化物的毒性越来越强”，C选项正确。,C,3.A、B为短周期元素，二者可以组合成多种化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为AB=1 2。已知A的原子序数为n，则B的原子序数m是n+2 n+3 n+4 n+5n+8 n5 n7 n8中的几种，其中不符合题目要求的是（）A.B.C.D.,解析：原子间能够形成原子个数比为1 2的化合物主要有下列情况：（1）第A族与第A族元素；（2）第A族与第A族元素；（3）第A族与第A族元素；（4）NO2；（5）SO2；（6）C2H4等，所以对应的原子序数关系不可能为mn+4和mn+8。,C,4.元素X、Y、Z原子序数之和为36

31、，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径XY，离子半径X+Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强,解析：分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。X(Na)与Y(Cl)同周期，原子半径XY，但X(Na)与Z2(O2)电子层结构相同，根据电子层结构相同，核电荷数越小的，半径越大，故离子半径XZ2。故选B。,B,5.图4-20-2是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）,图4-20-2,A.元素位于第二周期第A族B.气态氢化物的稳定性：C.最

32、高价氧化物对应水化物的酸性：D.元素的最高正化合价：=,解析：由图中周期表结构可知，是N，是O，是F，是S，是Cl。由同周期、同主族元素性质的相似和递变，C项正确。,C,6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是（）A.W、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物可能有两种是强碱，一种是强酸 B.Z元素在第三周期第A族 C.W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属 D.W、X、Y三种元素的单质熔、沸点依次降低,解析：由“W、Y、Z三种元素的最高

33、价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，W、Y、Z三种元素中肯定有Al；又“W、X、Y、Z为同周期的短周期元素，原子序数依次增大，且W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子”，故W、X、Y、Z只能依次为Na、Mg、Al、Cl。A、B均错，钠熔点较低，D错。,C,7.下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。,Cl-O2-,A、C、E、G,S2-,a、b,SOCl2+H2O=SO2+2HCl,装置图如图,NaNO2,152,通常铜和稀硫酸不反应，设计一个电解池，活泼铜作

34、阳极失电子被溶解，溶液中H+在阴极得电子放出氢气,解析：,O,第三周期第A族,AlCNOH,34,H2SeO4,b,2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,解析：本题考查元素的推断、元素周期律、反应热和电化学知识。由蛋白质的元素组成可知,X、Y、Z、L分别是氢、碳、氮、氧元素；M是地壳中含量最高的金属元素，即为铝。（1）氢是元素周期表中原子半径最小的元素，碳、氮、氧同周期，从左往右原子半径逐渐减小，铝处于碳元素的左下角，故原子半径最大。（2）氮、氢按原子数目比13形成氨气，而写N2H4的结构式可以从H2O2的结构式得到启示。（3）从氧族元素原子序数之差可知,Se的原子序数为:8+8+18=34

35、,Se的最高化合价为+6价，故其最高价氧化物对应的水化物是H2SeO4(或由H2SO4分析)。同主族从上到下非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，故b项为生成1 mol硒化氢的反应热。（4）铝是活泼电极，作阳极放电生成Al3+,Al3+与HCO-3发生双水解，生成Al(OH)3,Al(OH)3受热分解生成Al2O3。,9.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：,（1）、的原子半径由大到小的顺序为；、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。,SiCO,HClO4H2SiO3,（2）由上述6种元素形成的常见物质A、B、C、D、E、F的相互转化关系如图4-20-

36、3（反应条件均未列出，部分产物已略去）。已知，A、D、F为单质，且A、D为同主族元素的单质，B为氧化物。,图4-20-3,NaCl,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,O2,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,用作半导体材料,10.现有A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大；只有E不是短周期元素；对其分别描述如下表：,2H2O+O2+4e=4OH,Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）H4Q kJmol1,2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe,高温,取少量的溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，将 湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝,Al3+3H2O=Al（OH）3+3H+,