名师伴你行系列高考化学人教一轮复习配套练案部分：化学实验部分351张ppt.ppt

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1、练案18 原子结构及核外电子排布,本练案共11题，满分100分，用时50分钟。,解析：6Li和7Li的核外电子数相等，中子数不相等。,D,2.有AZX和A+1ZX+两种粒子，下列叙述正确的是()A.一定都是由质子、中子、电子组成的 B.化学性质几乎完全相同 C.质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等 D.核电荷数和核外电子数一定相等,解析：AZX、A+1ZX+是同种元素的不同核素的原子和离子，A-Z可能为0，即中子数可能为0，A错误；原子与离子的化学性质不同，B错误；C正确；AZX和A+1ZX+核电荷数相等，但核外电子数不相等，D错误。,C,解析：37Cl的中子数为20，39K的中子数为20

2、；原子序数为114的元素位于第七周期第A族，与Pb处于同主族，最外层电子数相等。H3O+的质子数和电子数分别为11、10，OH-的质子数和电子数分别为9、10；O2-2的质子数为16、电子数为18，S2-的质子数为16，电子数为18。,C,4.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增。其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是离子化合物 C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸,B,解析：,5.“稀土

3、”是我国宝贵的战略资源，温家宝指出，中国稀土产量占世界比重很大。要保持稀土可持续发展，国家即将控制其出口。14462Sm与15062Sm是稀土元素，下列有关说法不正确的是（）A.14462Sm与15062Sm互为同位素 B.14462Sm的中子数为82 C.14462Sm与15062Sm是不同的核素 D.据14462Sm与15062Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147,解析：据14462Sm与15062Sm的质量数和物质的量含量可以确定Sm元素的近似相对原子质量，14462Sm与15062Sm的含量不确定，近似相对原子质量不确定。,D,6.“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄

4、弟LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是()A.等物质的量的三种物质质子数之比为12 3 B.等物质的量的三种物质中子数之比为1 1 1 C.三种物质的摩尔质量之比为8 9 10 D.三种物质的化学性质不相同,解析：三种物质的质子数相等：H、D、T的中子数分别为0、1、2，所以B错误；LiH、LiD、LiT的摩尔质量分别为8 g/mol、9 g/mol、10 g/mol；H、D、T是氢的三种核素，故氢化锂“三兄弟”的化学性质相似。,C,7.设某元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（）A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质

5、量为mn C.若碳原子质量为w g，此原子的质量为(mn)w D.核内中子的总质量小于质子的总质量,解析：某元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则该原子的质量数为m+n。由于题目没有明确该元素还有没有其他同位素原子，因此该元素的相对原子质量不能确定，则A正确，B错误；根据同位素的相对原子质量的定义式，有m+n=m(X)/w g/12,解得m(X)=(m+n)w/12 g，则C错误；质子数与中子数的大小关系不确定，则质量也不确定，D错误，故答案为A。,A,二、非选择题（共58分）8.（16分）X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外

6、层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价。回答下列问题：（1）元素X氢化物的电子式为。（2）元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是。（3）元素W与元素X相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。常温下W的单质和X的单质状态不同 W的氢化物比X的氢化物稳定 一定条件下W和X的单质都能与氢氧化钠溶液反应,10,Cl,（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是（用酸的分子式表示），理由是。,只有碳酸是弱酸，其余酸均为强酸,H2

7、CO3,三,A,14C,HClO4H2SO4H2CO3,解析：根据题目中T、X的电子层上的电子数或电子数与电子层数的关系可确定T为硫，X为碳；常温下单质Y为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为氮，Z元素最高正价为+7价（短周期中），故Z为氯。（4）元素的非金属性：ClSC,因此最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4H2CO3）,10.（12分）已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）X是，Y是，Z是。（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为72

8、0的化合物的化学式（分子式）是。（3）由X、Y、Z中的两种元素组成且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 和。（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为42 3，该盐的化学式（分子式）是。,氢,氮,氧,N2O5,NH+4（或NH-2）,OH-（或H3O+）,NH4NO3,解析：由题意可知，X为氢元素、Z为氧元素，Y与氧可以形成两种以上气态化合物，且Y的原子序数小于氧，故Y为氮元素。由Y和Z的质量比为720，可知N与O原子个数比为25，所以此化合物的化学式是N2O5，与H2O电子数相同的离子，可以是NH+4、OH-、H3O+或NH-2等。由H、N、O形成的一种盐且盐中

9、的原子个数比为423，该盐为NH4NO3。,HCl,H2S,CH4,12,氧化,本练案共10题，满分100分，用时50分钟。,练案19 周期表的结构,一、选择题（共6小题，每小题只有1项正确，每小题6分）1.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(),A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的原子半径：eba C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强,解析：考查元素周期表的结构及元素周期律应用。e是S,d是O，水的分解温度强于H2S的，A不正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，选项B不正确；碳的化学性质最不活泼的，选项

10、C不正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，选项D正确。所以正确的答案选D。,D,2.目前人类已发现的非金属除稀有气体外共有16种，对这16种非金属元素的相关判断（）都是主族元素，最外层电子数都大于4 单质在反应中都只能作氧化剂 氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物 氧化物常温下都可以与水反应生成酸 A.只有正确 B.只有正确 C.只有正确 D.均不正确,D,3.根据理论研究，元素周期表可容纳164种元素。理论上164号、114号、14号元素位于同一主族。根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是()A.164号元素是金属元素 B.164号元素位于A族 C.164号元素对应的

11、最高价氧化物的水化物其碱性比114号的强 D.164号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH4弱,解析：硅是14号元素，位于第A族，所以B正确；同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，A、C正确，D不正确。答案选D。,D,4.下列叙述中正确的是()A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外，其他周期均有18种元素 C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指A族的所有元素,解析：A项中F的最高化合价为0价，与族序数不等；B项中六、七周期所含元素数均不是18种；D项中H不属于碱金属。,C,5.对于短周期元素，下列说法

12、正确的是（）A.若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1 B.两种简单离子不可能相差3个电子层 C.同族的两元素之间不可能形成化合物 D.最外层电子数相同的元素一定位于同一族,解析：在短周期里，除第一周期含两种元素外，其余两个周期所含元素都是8种。若两元素原子序数相差8，则不可能在同一周期也不可能相差两个周期，故A正确。B项中H+与Cl-、S2间相差3个电子层。C项，S和O2可形成SO2。D项，He与Mg的最外层电子数相同，但不是同种元素。,A,6.下列说法中正确的是（）A.所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数 B.第A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱 C.第A、第A族元

13、素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 D.前三周期元素中共有非金属元素12种,解析：A项中F无正价，而其他元素的最高正价等于其族序数。C项应为与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布(除H元素)。D项应为13种。,B,二、非选择题（共64分）7.（8分）元素周期表中前7个周期完全排满时元素的种数如下表所示：,（1）第六、七周期完全排满时元素的种数比第四、五周期多了14种，其原因是。（2）周期表中族所含元素最多，族元素形成化合物最多。,第六、七周期中在B族出现了,镧系和锕系,B,A,（3）请分析周期数与元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为。（4

14、）居里夫人发现的是镭是元素周期表中第七周期的A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（）A.在化合物中呈+2价 B.氢氧化物呈两性 C.单质使水分解，放出氢气 D.碳酸盐难溶于水,50,B,解析：(1)第六、七周期中由于在B族出现了镧系、锕系，使元素种类比前面周期的要多。也因为如此，第B族所含元素最多。(2)已知有机物的种类远远多于无机物，而有机物中含有碳元素，可知A族元素形成的化合物最多。(3)根据表可通过分析数据归纳出存在的规律：,可见规律是2n2(n=1,2,3,），由此预测第八周期元素种数应为252,故答案为50。（4）在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以确定其

15、单质使水分解放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性。,氦,He,4 g/mol,同位素,强于,2F22H2O=4HFO2,某些含硫的化合物燃烧后生成,SO2，会形成酸雨，危害环境,解析：由题给图示的位置关系可以判断出：X、Y、Z分别为He、F、S。He只能形成单原子分子，质子数相同、中子数不同的两种原子互为同位素；火山口附近存在单质S，S元素燃烧后生成污染气体SO2；元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，放出的能量也就越多。,都放热,（1）T的原子结构示意图为。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：QW(填“强于”或“弱于”)。,弱于,(3)W的单质与其最高价氧化

16、物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为。(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是。,NaNO2,(6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在29

17、8 K下的H=(注：题中所设单质均为最稳定单质)。,解析：由上述四种元素在周期表中的位置关系可知，它们分别为第二、三周期的元素。所以T为铝元素，Q、R、W分别为碳元素、氮元素、硫元素。问题(5)中，氮的氧化物里相对分子质量最小的为NO，NO与O2按41混合，得到NO与NO2的物质的量之比为11，所以与NaOH溶液反应得到的是含3价氮的NaNO2。,（3a-4b）kJmol-1,10.（18分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图19-2所示，其中Z位于A族。请回答下列问题。,图19-2,（1）请写出各对应的元素符号：W、X、Y、Z。（2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其

18、75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的化学式为。,C,P,O,Cl,CH3CH2OH,（3）电解NaZ水溶液时，总反应的化学方程式为。工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为。（4）已知：元素钠与元素Y可组成原子个数比为11的化合物。请写出该化合物与含W的最高价氧化物发生反应的化学方程式为。,解析：,本练案共10题，满分100分，用时50分钟。,练案20 周期律,B,解析：核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，所以微粒半径S2-Cl-K+Al3+，错误；、正确；离子的还原性：S2-I-Br-Cl-，错误。,2.下列说法正确的是（）A.A

19、族的元素的金属性比A族元素的金属性强 B.A族的元素的氢化物中，稳定性最好的是无毒的液体 C.在周期表中X元素排在Y元素的右面，所以X元素的非金属性大于Y的非金属性 D.X元素单质可以把Y元素从其溶液中置换出来，所以X的金属性大于Y的金属性,解析：同周期的元素自左向右金属性逐渐减弱，A项没有说同一周期，如Li不如Ca的金属性强，A错误；A族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O，B正确；若X为稀有气体，非金属性X小于Y，C错；由Cl2+2KI=2KCl+I2可知D错误。,B,3.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹（At）位于A族，其氢化物的

20、稳定性大于HCl 硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱 A.B.C.D.,B,（解析：随原子序数增大，碱金属离子半径逐渐增大，单质的熔点逐渐降低，正确；砹位于A族，同一主族从上至下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以砹化氢的稳定性比氯化氢的弱，错误；硒与硫位于A族，从上至下，同主族非金属元素的最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，所以硒酸的酸性比硫酸的弱，正确；氮、碳、氧位于第二周期，其气态氢化物分别为

21、氨气、甲烷、水，氨气溶于水，溶液呈碱性，甲烷难溶于水，水呈中性，错误；同主族元素从上至下，金属性逐渐增强，铊位于第六周期，与铝同主族，但铊是典型金属，不能与氢氧化钠溶液反应，错误；第三周期金属元素有钠、镁、铝，从左至右，金属最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，正确。,4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A.从氟到碘，生成的氢化物还原性逐渐减弱，稳定性逐渐减弱B.因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强C.从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性

22、强,解析：从HFHI还原性逐渐增强，A项错误；钠容易失电子，还原性强，B项正确；C项正确；O、S同主族，故O比S原子半径小、单质非金属性强，D项正确。,A,5.短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列比较正确的是（）A.元素的非金属性：ZYX B.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY C.原子半径：ZYX D.气态氢化物的稳定性：ZYX,解析：由X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，可推知X为O，则Y为S，Z为P，由元素周期律可判断，D项正确。,D,6.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a

23、和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性：ba;c和d的气态氢化物的还原性dc;五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A.badce B.ebadc C.baedc D.edcab,解析：由于a、b、c、d、e是同周期的5种元素，要确定它们的原子序数由小到大的顺序只要确定a、b、c、d、e5种元素的金属性由强到弱、非金属性由弱到强的顺序即可。由a、b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性ba，说明a、b两元素金属性ba;由c、d氢化物的还原性 dc，说明c、d两元素的非金属性cd；由5种元素的原子得失电子后形成的简单离子中e的离子半径

24、最小说明e为金属，且a、b、e金属性为bae，故选项C正确。,C,7.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是(),A.元素形成的化合物是离子化合物B.元素位于第三周期VA族C.元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强D.元素形成的化合物具有两性,D,解析：由元素的原子半径和化合价数值可以判断，为O，为Mg，为Li，为P，为Cl，为Na，为N，为Al。A错，P和Cl形成的是共价化合物;B错，N元素位于第二周期；C错，Li的金属性小于Na,LiOH的碱性小于NaOH。,二、非选择题（共58分）8.（14分）根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价,离子键和共价键,解

25、析：根据各元素的化合价可推知：A、C是A族元素，D、E是A族元素，F、G是A族元素，H是A族元素，B是A族元素，再根据同一主族和同一周期原子半径的递变性规律可确定A、B、C、D、E、F、G、H分别是Mg、Al、Be、S、O、Na、H、Cl，从而可正确解答，注意高氯酸是强酸；当Mg、Al与氢氧化钠溶液形成原电池时，因Al与NaOH溶液反应，而Mg不反应，故Al作负极。,9.(22分)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：（1）

26、Y在元素周期表中的位置是；X氢化物的电子式是。（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是。,第3周期A族,酸,（3）Y-Ag2O电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图20-1所示。,图20-1,该电池的负极反应式是。,（4）Z和W比较，非金属性较弱的是（填元素符号），下列可以验证这一结论的是（填序号）。a.元素在地壳中的含量 b.最高价氧化物对应水化物的酸性 c.断开氢化物中1 mol H-Z或H-W键所需的能量 d.Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性,b、c、d,Si,10.(22分)A、B、C、D、E为元

27、素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为。(2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为21，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为。,第三周期第A族,(3)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池

28、内转移的电子数约为 NA。（4）有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为71，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为，1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是，,200,戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因是；8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。,戊中氮元素的化合,价为2价，既可以升高，又可以降低,解析：,本练案共11题，满分100分，用时50分钟。,练案2

29、1 化学键,A,解析：,C,解析：,3.下列说法正确的是（）A.Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同 B.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子化 合物 C.等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等 D.氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成,C,解析：,4.下列说法正确的是（）A.由分子组成的物质中一定存在共价键 B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键,解析：由分子组成的物质也可能是稀有气体，稀有气体为单原子分子，不存在化学键，项错；而由非金属元素组

30、成的化合物如，则是离子化合物，项错。非极性键不仅存在于双原子单质分子里，也存在于离子化合物（如）和多原子共价化合物（如）中，项错误；两个非金属元素原子间不能得失电子形成离子键，只能通过共用电子对形成共价键，项正确。,D,5.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（）A.7个 B.9个 C.19个 D.不能确定,解析：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构，P元素可形成3个共价键，S元素可形成2个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为34+232=9个。,B

31、,6.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是（）A.若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B.若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8 C.若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D.若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液,解析：共价化合物NO2中N、O原子序数差为1，故A项不正确；短周期元素形成的离子化合物XY2中X只能显+2价，Y显-1价，Mg、Be与H、F、Cl之间原子序数之差均不会是8，故B项不正确；Mg、Be与H、F、Cl之间形成的离子化合物均溶于水或与H2O发生反应，故C项不正确；共价化合物XY2中X与

32、Y原子序数差为6的只有SiO2，SiO2可与强碱溶液反应，故D项正确。,D,7.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3,解析：不管XYZ3是酸还是盐，Z都为氧元素，而Y、Z在同一周期，所以Y可能为C或N元素。依据原子序数之和为26可知，若Y为C，则X为Mg，化合物为MgCO3；

33、若Y为N，则X为Na，化合物为NaNO3。MgCO3微溶于水，MgO是离子化合物，B项正确。,B,二、非选择题（共58分）8.（8分）由短周期中X、Y两元素组成的化合物的分子中，共含38个电子。（1）若X2Y为离子化合物时，X元素为，Y元素为（写名称）。（2）若XY2为共价化合物时，X元素为，Y元素为（写名称）。（3）回答下列问题：X2Y的电子式：。XY2的形成过程：。,钠,硫,碳,硫,解析：由原子形成化合物分子时，一般来说，各原子都要达到稳定结构。因此，化合物分子中的38个电子可看成由10+10+18或18+18+2构成。故当X2Y为离子化合物时，则X2Y应Na2S；XY2为共价化合物时，则

34、XY2应为CS2。,碳,氧,镁,铝,B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物,三,A,O=C=O,解析：由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，根据B的原子结构可知B为氧；0.1 mol C可从酸中置换出0.1 mol H2，则C为2价金属，故为镁；根据D的电子层结构可知D为铝。,10.（16分）元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。（1）这样的两种元素的组合有种。（2）若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1 2，写出这些化合物的化学式：；在这些化

35、合物中存在的化学键是（填“离子键”或“共价键”）。（3）若这样的两种元素形成的化合物中有1种的原子数之比为11。写出这种化合物的化学式和名称：；在这种化合物中存在的化学键是（填“离子键”或“共价键”）；这种化合物属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）。,7,Na2O、K2S、MgF2、CaCl2,离子键,Na2O2、过氧化钠,离子键、共价键,离子化合物,解析：(1)设这两种元素分别是M和N，且原子序数MN，两种元素在元素周期表中的位置关系是：,即这两种元素的组合有7种：H和Be；He和B；O和Na；F和Mg；Ne和Al；S和K；Cl和Ca。(2)这样的两种元素的组合只能是，它们相互化合时形成

36、的化学键是离子键。(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为11，对其熟知的是Na2O2，再结合同族元素性质相似的原理进行分析可知，另一种这样的化合物是K2S2。它们都是离子化合物。,硫,HOOH,HClO4,c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H),地球的人类和动植物受到紫外线的灼伤,碱性,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,本练案共9题，满分100分，用时50分钟。,练案22 热化学基础,一、选择题（共5小题，每小题只有1项正确，每小题6分）1.下列与能源及能量变化相关的叙述正确的是()A.同一个化学反应，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同 B.铝热剂焊接钢

37、轨主要利用的是光能 C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程,A,解析：选项A描述的是盖斯定律：焊接钢轨主要利用的是热能；葡萄糖氧化CO2的过程是化学能转变为热能的过程：D项H2O应为液态。,2.物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是()石灰石高温分解 硫粉和铁粉混合物加热 水蒸气通过灼热的焦炭 铝粉和氧化铁混合粉末引燃 二氧化碳与碳混合加热 氯化铁水解 A.B.C.D.,解析：石灰石高温分解、水蒸气与焦炭的反应、二氧化碳与碳的反应以及氯化铁的水解反应都是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量。,C,C,图22-1,解析：

38、由热化学方程式可知H0，H2和F2反应生成HF是放热反应，则HF分解生成H2和F2为吸热反应。HF(g)转变为HF(l)放热，则1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF，放出的热量大于270 kJ。该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确。D项图中1 mol H2和1 mol F2的能量应高于2 mol HF气体的能量。,D,解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ；反应（）的产物与反应（ii）的产物相同，同一种物质的能量在相同条件下相同，同样稳定：气态碘能量高于固态碘，

39、选项D正确。,C,解析：,等于,小于,吸收,加热,2b=c+d-2a,解析：(1)由盖斯定律可知，化学反应的反应热与反应的途径无关，故途径、放出的热量相等。(2)因C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)Hb kJmol1(b0)是吸热反应，则反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，因此在化学反应时，就需要对反应物加热。(3)据盖斯定律知：22，即2b(c)(d)2(a)，整理得2bcd2a。,7.（22分）(1)根据图22-2所示，写出反应的热化学方程式：。,图22-2,A.其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=+41 kJmol-1B.该反应为吸热反应C

40、.该反应为放热反应D.当H2O为液态时，其反应吸收的热量小于41 kJmol-1,图22-3,根据如图22-3所示情况，判断下列说法中正确的是（）,B,(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是。(3)如图22-4是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：。a、b两条曲线产生区别的原因很可能是。,图22-4,a不使用催化剂，b使用了催化剂,解析：(1)以图示形式将反应CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)的质变与能变呈现出来，并要求判断反应类型及H情况。根据所给图示可知，A选项将反应的反应物与生成物弄反了，故不正

41、确；生成物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，B选项正确，则C选项错误；D选项未限定H2O的物质的量，故不对。(3)b反应中使用催化剂，可以降低反应的活化能，但反应的热效应不会改变。,8.（18分）(1)广州亚运会“潮流”火炬采用具有广州民间特色的象牙雕镂空工艺，以水的和谐与火的激情交相凝聚为理念，寄托了亚洲人民共同推进和平与发展的期望。火炬内熊熊大火来源丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：,图22-5,如图22-5是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 molH2O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“-”。,-,写出表示1 mol丙烷燃烧生成液态水的热化

42、学方程式：。,C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2215.0 kJmol-1,3Q1-Q2+Q3,碳和CO燃烧的反应热,解析：,9.(14分)近来年，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景。已知4.4 gCO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量。(1)该反应的热化学方程式为：。(2)在270、8 MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48 m3（已折合为标准状况）的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是，此过程中能放

43、出热量kJ。,CO2(g)3H2(g)=,CH3OH(g)H2O(g)H49.5 kJmol1,44 mol,2178,(3)又已知H2O（g）H2O（l）H=-44 kJmol-1，则22 g CO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出热量为。（4）根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是。A.高压高温 B.低压高温 C.高压低温 D.低压低温,46.75 kJ,C,解析：,本练案共10题，满分100分，用时50分钟。,练案23 热化学综合应用,C,解析：A项相对来讲，硫蒸气本身的能量高，均转化为SO2，放出的能量相对多。B项由热化学方程式可知，金刚石本身的能量高，相对不稳定。C项由

44、于NaoH固体溶于水要放热；D项由题意可知2 mol氢气完全燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量。,解析：选项A，H2O的状态是不稳定的气态，不是表示燃烧热的热学方程式。选项B，中和反应为放热反应，H=-57.3 kJmol-1。选项C，S燃烧生成SO2的反应是放热反应，H0，同时也注明了物质的聚集状态等，正确。选项D，未注明物质的聚集状态，错误。,C,D,解析：,D,解析：由H0知，2 mol SO2和1 mol O2所具有的能量大于2 mol SO3所具有的能量，A错；2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出的热量小于Q kJ，B错；增大压强，该

45、平衡向正反应方向移动，C错；当反应放出Q kJ热量时，一定是反应了2 mol SO2和1 mol O2，故D对。,图23-1,解析：A错，反应 O+O3=2O2的H=E3-E2；B错，由能量变化示意图知反应 O+O3=2O2是放热反应，则反应2O2=O+O3是吸热反应；D错，大气层中的臭氧可以再生，3O2=2O3。,C,D,解析：燃烧热是在一定条件下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，A不正确；合成氨气的反应是可逆反应，转化率不可能是100%的，所以选项B是错误的；中和热是在一定条件下，稀溶液中酸和碱作用生成1 mol水时放出的热量，所以C不正确，因此

46、正确的答案选D。,解析：CuSO45H2O溶于水看作（1）、（2）两个过程，则Q1-Q20,即Q1Q2。,A,二、非选择题（共58分）8.（16分）保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图23-2所示：,图23-2,过程可用如下反应表示：,太阳,化学,2CO+4H2O=2CH4+3O2,光能,H1=-H2,2N2(g)+6H2O(l)=4NH3（g）+3O2(g)H=+1189 kJmol-1,光能,9.（20分）.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇

47、，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8 kJmol-1、-283.0 kJmol-1和-726.5 kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10 mol水消耗的能量是kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；（3）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为。（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）,2858,CH3OH(l)+O2(g)=CO

48、(g)+2H2O(l)H=-443.5 kJmol-1,96.6%,1530 kJmol-1,10.(22分)（1）图23-3是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298 K时的稳定状态）。,图23-3,（2）在微生物作用的条件下，NH+4经过两步反应被氧化成NO-3。两步反应的能量变化示意图，如图23-4：,图23-4,第一步反应是反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是。1 mol NH+4（aq）全部氧化成NO-3（aq）的热化学方程式是。,放热,H273 kJmol10,(反应物总能量大于生成物总能量),本练案共11题，满分100分，用时50分钟。,练案24 化学反应速率,

49、一、选择题（共7小题，每小题只有1项正确，每小题6分）1.一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是()石墨 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸 A.B.C.D.,解析：中所加物质与锌粉在盐酸中形成许多微小原电池，使反应速率加快；中CuO溶于盐酸后会消耗锌，使H2总量变小；中铁粉会与过量的盐酸反应，使H2总量增加。,B,2.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图24-1所示，下列表述中正确的是()A.反应的化学方程式为：2M N B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C.t3时，正反应速率大于

50、逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍,图24-1,D,解析：从图象可知，t1时，N的物质的量是6 mol，M的物质的量是3 mol，故N的浓度是M浓度的2倍是正确的；同时也可得出反应中M、N的计量数比为12；t2时，M、N的物质的量虽然相等，但尚未达到平衡，因为此时M的物质的量还在增大，N的物质的量还在减小；t3时，M、N的物质的量保持不变，说明已达到平衡状态，则正反应速率等于逆反应速率。,3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.CaCO3（s）B.Na2SO4溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4（s）,解析：要减缓其