名师伴你行系列高考化学人教一轮复习配套学案部分：氮及其化合物75张ppt.ppt

《名师伴你行系列高考化学人教一轮复习配套学案部分：氮及其化合物75张ppt.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《名师伴你行系列高考化学人教一轮复习配套学案部分：氮及其化合物75张ppt.ppt（75页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、学案14 氮及其化合物,判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“”，在错误的后面画“”。1CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在()2将NH3通入CuSO4溶液中能使Cu2还原为Cu()3用稀NaOH溶液吸收NO2：2OH-2NO2=NO-3NOH2O()4稀HNO3、稀H2SO4均能将木炭氧化成CO2()5检验NH3的存在可用湿润的红色石蕊试纸(),考点1 氮气及氮的氧化物*自主梳理*,1.氮气（1）物理性质颜色：，气味：，密度：比空气，溶解性：。,无色,无味,稍小,难溶于水,大,无色,无味,有毒,稍大,不溶于水,红棕色,有刺激性气味,有毒,【例1】将盛有12 mL NO2

2、和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A.1.2 mL B.2.4 mL C.3.6 mL D.4 mL,A、D,解析：,【备考指南】,1.在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的1/8，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是（）A.81 B.7 3 C.7 1 D.4 1,B、C,解析：,考点2 氨气及铵盐*自主梳理*1.氨气（1）结构与物理性质,小,刺激性气味,700,（2）化学性质,产生大量白烟,铵根离子,酸根离子,易,（4）NH+4的检验取少许样品（固体或溶液）与强碱（固

3、体或溶液）共热，产生的气体能够使试纸。,湿润的红色石蕊,变蓝,1.氨气制取有关问题制氨气所用铵盐不能用硝铵、碳铵。消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，且在加热条件下能腐蚀试管。因氨气比空气轻，易与空气发生对流，所以收集氨气时，导气管应插入收集气体的试管底部附近，管口塞一团干燥的棉花团，来防止NH3与空气对流，确保收集到纯净的氨气。主要杂质为水蒸气，选用试剂为碱性干燥剂（如：碱石灰、烧碱、生石灰）或中性干燥剂（如：硅胶），不能用酸性干燥剂（如：浓硫酸、五氧化二磷、浓磷酸），也不能用与之能发生配位反应的盐（如氯化钙）。,2.氨气制取的其他方

4、法,注意：加热NH4Cl不能用来制取氨气，加热碳酸氢铵，用碱石灰除去CO2和水蒸气可以制取较纯的氨气。3.铵盐与碱的反应酸式铵盐与碱反应，不要忘记酸根离子与碱的反应，此类问题要注意碱的多少。如NH4HCO3与少量的NaOH反应，只有HCO-3反应，若OH-过量，HCO-3和NH+4均反应。同时要注意其他离子之间的反应，如Ba(OH)2与NH4HSO4之间的反应，要考虑Ba2与SO2-4;NH+4和OH-;H+和OH-之间的反应。,4.喷泉问题(1)原理：由于产生压强差而形成喷泉。可以减小烧瓶内的压强，也可以是增大外部的压强。吸收剂可以是水，也可以是酸液和碱液，常见的喷泉情况如下表：,(2)引发

5、喷泉的操作:若使用图2-14-1甲装置，先打开玻璃管上的止水夹，再挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶，瞬间造成烧瓶内的压强减小。用图2-14-1乙装置，打开止水夹，用热毛巾捂热烧瓶，使其中的空气被排出，烧瓶内的氨气与水接触，瞬间造成烧瓶内的压强减小。,图2-14-1,【例2】已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图2-14-2中的装置可以实现该反应。,图2-14-2,回答下列问题：（1）A中加入的物质是,发生反应的化学方程式是。,固体NH4Cl和Ca（OH）2,2NH4Cl+Ca（OH）2=,CaCl2+2NH3+2H2O,（3）实验时在C中观察到的现象是，发生反应的化学方程式是

6、;(4)实验时在D中观察到的现象是，D中收集到的物质是,检验该物质的方法和现象是。,（2）B中加入的物质是，其作用是。,用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝,解析:本题以氨气的实验室制法为载体，探究氨气还原氧化铜，并检验其产物。实验装置包括：气体发生装置气体净化装置氨气还原氧化铜装置产物收集装置产物收集装置。,碱石灰（或CaO）,除去NH3气流中的水汽,部分黑色粉末逐渐变红色,2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu,出现无色液体,氨水,(2)装置中用干燥管干燥氨气，只能用固体干燥剂，干燥氨气用碱石灰、生石灰、固体氢氧化钠等碱性干燥剂，不能用酸性干燥剂五氧化二磷，也

7、不能用氯化钙。（3）根据实验目的知，硬质试管C中的固体为氧化铜，发生反应：2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O，实验现象是黑色粉末逐渐变成红色粉末。（4）D装置中冰水温度保持在0，冷凝水蒸气，使试管D中的压强减小，E中的水倒吸进入D试管，氨气溶于水，故D装置收集到的是氨水。,【备考指南】本部分实验命题主要考查：考查NH3的实验室制取原理及装置。考查实验室模拟合成NH3的原理。考查NH3的制取及其还原性。考查NH3的制取及“喷泉实验”。考查NH3的还原性与环境保护。考查NH3的弱碱性。,2.图2-14-3所示是学生课外活动小组设计的制取氨气并进行氨气溶于水的喷泉实验及实验的装置示意图。,图

8、2-14-3,请回答下列问题：（1）学生甲用图A所示装置制备氨气，写出该法制取氨气的化学方程式；制出的氨气应使用法来收集，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。（2）学生乙用图B所示装置也制出氨气，他选用的制取试剂可能是 和。,2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O,向下排空气,碱石灰（或氢氧化钠固体、氧化钙固体等）,氧化钙或固体氢氧化钠,浓氨水,（3）学生丙用图C所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是。（4）学生丁将装置C误装为装置D，但经同学讨论后，认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法：。（5）学生戊用装置E吸收一段时间氨后，再通入空气

9、，同时将经过加热的铂丝插入E装置的锥形瓶内，看到了具有催化作用的铂丝保持红热，同时瓶内生成了红棕色的气体。写出在此过程中可能发生反应的化学方程式：。,打开止水夹，挤出胶头滴管中的水,打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷泉,4NH3+5O2=4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2,催化剂,解析：（1）A装置是固体和固体混合加热制备氨气的装置，应选用的试剂是NH4Cl和Ca（OH）2固体。氨气极易溶于水，比空气轻，要用向下排空气法收集。干燥氨气用碱石灰。（2）B装置是固体和液体在不加热时反应制氨气的装置，可选用浓氨水和生石灰（或固体

10、NaOH）混合反应。（3）氨气极易溶于水，用C装置进行喷泉实验时，先要打开止水夹，然后挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，氨气溶于水导致瓶内压强急剧减小，外界大气压将烧杯内的水压入烧瓶即可形成喷泉。（4）对于装置D，可以设法使烧瓶受热，瓶内气体膨胀，排出玻璃导管中的空气，瓶内氨气与水接触即产生喷泉。（5）本实验的原理是：氨在受热时被催化氧化为NO，NO与O2反应变成红棕色的NO2。,考点3 硝酸*自主梳理*,1.物理性质,2.化学性质（1）强酸性：硝酸具有酸的通性。,（2）不稳定性硝酸见光或受热易分解，化学方程式为：。存放HNO3时，应放在试剂瓶里，并置于阴凉处。,刺激性气味,无色,久置黄色,易挥

11、发,与水互溶,黄红,无变红后褪色,浓硝酸大于稀硝酸,4HNO3=4NO2+O2+2H2O,光照,棕色,钝化,（3）强氧化性与金属的反应（除Au、Pt外，大部分金属能与硝酸反应），都不产生H2。a.Cu与浓、稀硝酸都能反应，其反应的化学方程式分别为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O。3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O。b.铁、铝遇冷的浓HNO3能发生，故可用铁、铝容器运输冷的浓HNO3。,1.硝酸与金属的反应（1）硝酸与金属反应一般不生成H2。浓HNO3一般被还原为NO2,稀HNO3一般被还原为NO。反应通式一般可写为：金属+浓HNO3金属

12、硝酸盐+NO2+H2O;金属+稀HNO3 金属硝酸盐+NO+H2O。（2）铁与稀硝酸反应，先生成Fe（NO3）3，若Fe过量，Fe（NO3）3再与Fe反应生成Fe（NO3）2。（3）浓HNO3与铜反应，若Cu过量，开始时硝酸的还原产物为NO2，随着反应的进行，浓HNO3变稀，硝酸的还原产物为NO，最终应得到NO2和NO的混合气体。,2.硝酸与变价金属氧化物的反应如FeO与稀HNO3反应：3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO+5H2O，反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性。而不能错误地认为：FeO+2HNO3=Fe（NO3）2+H2O。3.NO-3的氧化性及检验方法（1）常

13、温下，NO-3在中性或碱性溶液中不表现氧化性，几乎能与所有离子大量共存，如I-、S2-、Fe2+等。（2）在酸性条件下，NO-3和H+形成HNO3而表现强氧化性，不能与具有还原性的某些离子大量共存。（3）检验NO-3的方法：晶体或浓溶液与浓硫酸、Cu共热时，若产生红棕色气体则含NO-3;若为稀溶液则先浓缩，再检验。,4.有关HNO3参与的氧化还原反应的常用计算方法（1）原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸性作用，以NO-3的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中的氮原子的物质的量。（2）电子守恒法HNO3中氮原子得电

14、子的物质的量等于金属失电子的物质的量。（3）离子方程式计算法金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO-3在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H+或NO-3进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。,【例3】硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图2-14-4所示。

15、下列说法中不正确的是（）A.合金与硝酸反应时硝酸过量 B.合金中铝的物质的量为0.008 mol C.合金中金属的物质的量共为0.032 mol D.无法求出C点的值,图2-14-4,D,解析：,【备考指南】（1）尽管HNO3浓度越稀，被还原程度愈大，但浓HNO3的氧化性比稀HNO3的要强，因为氧化性强弱是指氧化其他物质的能力，而不是指本身被还原的程度，即不能以还原产物中氮的价态作为衡量氧化性强弱的标准。（2）一般说浓硝酸反应产生NO2,稀硝酸反应产生NO;过量的铜与浓硝酸反应，开始产生NO2,随着反应的进行，硝酸的浓度变稀，此种情况下气体为NO和NO2的混合物。（3）金属与酸反应后的溶液中，

16、若金属过量，再加入稀硫酸，金属又反应，生成NO。（4）铁和铜的混合物与硝酸反应，注意反应顺序，开始铁先反应生成Fe2，然后铜反应生成Cu2，最后Fe2再反应生成Fe3。,（5）硝酸与金属反应，一部分硝酸起酸的作用，以NO-3的形式存在，一部分作为氧化剂转换为还原产物NO或NO2，气体的物质的量就是被还原的硝酸的物质的量，NO-3的物质的量就是未被还原的硝酸的物质的量。（6）硝酸与金属反应中电子转移的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量（NO-3）相等，若反应后加入NaOH溶液恰好生成沉淀，所用去的OH-的物质的量与转移电子的物质的量相等。,【例4】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图

17、2-14-5装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 molL-1的稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,图2-14-5,（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品依次是。（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后。（3）装置中发生反应的化学方程式是。（4）装置的作用是，发生反应的化学方程式是。,3 molL-1稀硝酸、浓硝酸、,氢氧

18、化钠溶液,将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内,通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,将NO2转化为NO,3NO2+H2O=2HNO3+NO,（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是。（6）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)。a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d.向饱和硝酸铜

19、溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化,a、c、d,装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方,气体由无色变为红棕色,解析：（1）根据装置特点和实验目的，装置收集NO,装置中盛放的NaOH溶液吸收NO2,因为要验证稀硝酸不能氧化NO,所以装置中应该盛放稀硝酸。（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓硝酸之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出。（3）Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。（4）装置中盛放蒸馏水，

20、使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO。（5）NO通过稀 HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO，则装置液面的上方会产生红棕色气体。,（6）要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置中溶液呈绿色，可设计将溶解的NO2赶走（a、c方案）再观察颜色变化，也可在Cu(NO3)2浓溶液中通入NO2进行比较观察反应后的颜色变化(d方案)，确定是否是因溶有NO2引起的。方案b中由于Cu(NO3)2和溶解在其中的NO2浓度均可发生变化，无

21、法确定是哪一种因素引起的。【备考指南】以金属和硝酸反应为素材的综合实验(以探究性实验为主)，除考查基本实验操作之外，还考查基本化学知识，如方程式书写，现象分析、物质验证、尾气处理、简单计算等。金属和硝酸反应探究实验主要考查浓度对反应的影响和NO气体的验证。,4.图2-14-6是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：,图2-14-6,(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式。(2)实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是气体？（填“能”或“不能”），简述理由。,+-+=+4H2O,不能,因为圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与反应生成，出现红棕色,(3)若用实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应

22、生成的气体是，则检查气密性的操作是。在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是。,放入带有水的烧杯中，若干燥管内的液面比烧杯中的液面低，且过一段时间后干燥管内的液面位置保持不变，则表明该装置的气密性良好,关闭止水夹，将干燥管,有红棕色气体产生,铜片溶解，且表面有无色气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降,(4)上述实验完成后，将注射器

23、内的气体通入到溶液中，其目的是。,解析：本题围绕Cu与稀硝酸反应设问，考查学生的综合分析能力。本题解答关键是明确实验目的及原理。如何验证开始生成的气体是NO，自然想到排空，如何对装置操作，通过什么现象验证气体是NO，是思考的核心问题。,吸收有毒气体，防止污染环境,1.2012年上海16实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A.是氨气发生装置 B.是氨气发生装置 C.是氨气吸收装置 D.是氨气收集、检验装置,图2-14-7,B,解析：本题通过NH3的制取实验，意在考查考生实验分析、实验评价能力。装置在管口处又生成NH4Cl，无法制得NH3，A项错误；选用装置，使用浓氨水与CaO或

24、NaOH作用，可制取NH3，B项正确；作为NH3的吸收装置，漏斗插入水中，不能防止倒吸，C项错误；利用收集NH3时，收集气体不纯，管口应加一团棉花，D项错误。,2.2012四川16甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如图2-14-8所示实验流程：,图2-14-8,实验中，先用制取的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。图2-14-9A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。,图2-14-9,甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2

25、 g、生成的氮气在标准状况下的体积V1 L。乙小组测得，洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置D的质量m4 g、生成的氮气在标准状况下的体积V2 L。,请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称。（2）检查A装置气密性的操作是。（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。,圆底烧瓶,加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱,连接导管，将导管插入水中；,(NH4)2SO4+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaSO4,B,氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2ONH3H2O NH4+OH-向逆反应方

26、向移动，加快氨气逸出,碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）,（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是。,5V17(m1-m2),氨气，从而使计算的氢的含量偏高,浓硫酸吸收了未反应的,解析：(1)仪器a是圆底烧瓶。(2)连接导管，将导管的末端插入水中，轻轻加热试管，若导管口有气泡冒出，停止加热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。(3)仿照N

27、H4Cl与碱石灰混合加热制取氨气，即可写出相应的化学方程式为(NH4)2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O2NH3。浓氨水与固体NaOH混合即可制得氨气，且两种物质混合就无法控制反应随关随停，不需要选用C装置，选用B装置即可。固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发，溶液中OH-浓度的增加，这两个因素都使NH3H2O NH3H2O NH4OH-向逆反应方向即生成NH3的方向移动。(4)由反应前后氧化铜减少的质量即可求得氨气被氧化生成水的质量为9/8(m1-m2)g，其中氢原子的物质的量为1/8(m1-m2)mol；氮原子的物质的量为V1/22.42 mol，则氨分子中氮、

28、氢原子个数比为V1/22.42 mol18(m1-m2)mol5V1 7(m1-m2)。(5)未参加反应的氨气与水蒸气一起被浓硫酸吸收了，导致计算中水的质量增大，求得氢原子的物质的量增大，最终求得氨分子中氮、氢原子个数比明显比理论值偏小。可以选用只吸收水分而不吸收氨气的药品(如碱石灰等)及相应的装置。,1.如图2-14-10是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）,图2-14-10,B,A.挤压装置的胶头滴管使CCl4溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B.挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置的a处不断鼓入

29、空气并打开止水夹D.向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹,解析：,2.下列说法不正确的是()A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu8H2NO-3=3Cu22NO4H2O D.HNO3NO NO2，以上各步变化能通过一步实现,解析：A项中：3Cu8H2NO-3=3Cu22NO4H2O，该项不正确。,A,3.在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 molL-1、0.1 molL-1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待

30、充分反应后，得到溶液中铜离子的物质的量浓度 是（）A.0.15 molL-1 B.0.225 molL-1 C.0.30 molL-1 D.0.45 molL-1,B,解析：,4.在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为13，则要使1 mol金属锌完全反应，反应过程中消耗的HNO3的物质的量为（）A.2.4 mol B.2.6 mol C.2.8 mol D.3.2 mol,解析：n（Zn）=1 mol，若设n(NO2)=x,n(NO)=3x，则x+9x=10 x=2 mol，x=0.2 mol，n(HNO3)=1 mol2+n(NO)+n(NO2)=2.8

31、 mol。,C,5.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（）A.NH4H是离子化合物 B.NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成 C.NH4H与水反应时，NH4H是还原剂 D.NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性,解析：氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，所以NH4H是离子化合物，A正确；根据题目所给信息，写出NH4H与水反应的方程式：NH4HH2O=NH3H2OH2，如果投入少量的水中，则生成浓氨水，会有氨气放出，所以有氢气和氨气两种气体放出，B正确；形成的溶液呈碱性，故D项错误；NH4H与水反应时，NH4H中的-1价氢被氧化到0价，即

32、NH4H作还原剂，C项正确。,D,6.两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法：用湿润的淀粉KI试纸 加少量NaCl溶液 加少量AgNO3溶液 加少量水后再加适量苯 一定条件下改变温度，能采用的是（）A.B.C.D.都可以,解析：Br2、NO2均使湿润的淀粉KI试纸变蓝，不正确；正确，Br2溶解溶液有颜色；正确，Br2与AgNO3溶液作用生成AgBr沉淀；正确，溴溶解在苯中有颜色；正确，由于2NO2 N2O4，改变温度，颜色变化。,C,7.某白色固体可能是铵盐，检验的方法是（）A.放入试管中，加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B.放入试管中，加热，将湿润的红色石

33、蕊试纸放在试管口 C.放入试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石 蕊试纸放在试管口 D.放在玻璃片上，加入熟石灰，搅拌，将蘸有浓盐酸的玻璃 棒放在上方,解析：选C,铵根离子的检验方法是加碱后加热生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。,C,8.某实验过程如图2-14-11所示：,图2-14-11,则图的试管中的现象是（）A.无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色,解析：生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3，铜片会继续

34、溶解生成NO。,D,9.在浓硝酸中放入铜片：（）开始反应的化学方程式为，实验现象为。（）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是。（）待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是。（）若将12.8 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是。,+（浓）=,（）+,溶液逐渐变蓝，有红棕色气体产生,+（稀）=（）+,+,原溶液中的又形成强氧化性条件，与过量的铜继续反应产生气体,加入稀后，+与,0.65,解析：,10.某化学课外活动小组在实验室设计了如图2-14-12所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。,图2-14-

35、12,（1）A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：硝酸铵 碳酸氢钠 碳酸氢铵 氯化铵 熟石灰氢氧化钠 若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是（填选项编号），并在图2-14-12中空白处将实验装置补充完整（使用下列简易装置图，固定装置省略）,图2-14-13,（2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：；。（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：装置B的作用；写出C中发生反应的化学方程式：；若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有。,在装置C与D之间增加一个防倒吸装置,在D后增加一个尾气吸收装置,吸收二氧化碳和

36、水蒸气，发生反应生成氧气,4NH3+5O2=4NO+6H2O,催化剂,铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色,解 析：(1)“氨的催化氧化”实验必须有NH3和O2，所以只用一种药品时须产生NH3且通过Na2O2产生O2，这种药品就是NH4HCO3：NH4HCO3=NH3H2OCO2，而2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2H2O2Na2O2=4NaOHO2。(2)如果产生气体不均匀，导管插入溶液中易发生倒吸，故在装置C与D之间加一个安全瓶；NO2有毒，不能直接排放到空气中，在D装置后面增加一个尾气吸收装置。,11.在50 mL a molL-1的硝酸溶液中加入6.4 g Cu全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c（NO-3）=3 molL-1。（1）求稀释后的溶液pH=。（2）若a=9，则生成的气体中NO2的物质的量为mol。（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 若上述的NO2和NO的混合气体通入1 molL-1的NaOH溶液中恰好被吸收，则NaOH溶液的体积为mL。,0,0.125,150,解析：,