名师伴你行系列高考化学人教一轮复习配套学案部分： 物质的组成、性质和分类56张ppt.ppt

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1、必 考 部 分,第一部分 化学基本概念学案1 物质的组成、性质和分类,1.O3是由3个氧原子组成的化合物()2.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物。()3.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质。()4.CuSO45H2O是一种混合物。()5.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用。()6.玻璃是氧化物，成分可表示为Na2OCaO6SiO2()7.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物(),判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“”，在错误的后面画“”。,考点1 物质的组成和分类*自主梳理*,盐,纯净物,金属,非金属,氧化物,酸,碱,1.物质的简单分类（无机物

2、的分类）,2.常见概念正误辨析,3.物质的组成应注意的几个问题（1）由离子构成的物质一定含有离子键，由原子构成的物质常见的有Si、SiO2、金刚石等，由分子构成的物质较多，如稀有气体单质、非金属单质、酸、非金属氧化物、大部分有机物等，金属由阳离子和自由电子构成。（2）中学化学中常见的特殊组成的物质：Na2O2、FeS2、CaC2、CaH2(分别含有O2-2、S2-2、C2-2、H-)。注意：Na2Sx、MgxMO3S4、NaN3等物质的分析（思考：分别含有的阴阳离子是什么？）Na2HPO3不是酸式酸，是正盐，NH3H2O是碱，但不符合M（OH）n形式。,【例1】下列说法正确的是()（1）蛋白质

3、、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物（2）粗盐和酸雨都是混合物（3）冰和干冰既是纯净物又是化合物（4）不锈钢和目前流通的硬币都是合金（5）盐酸和食醋既是化合物又是酸（6）纯碱和熟石灰都是碱（7）棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O（8）橡胶材料是高分子化合物（9）制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型 非金属材料（10）石墨烯（）是一种有机物A.(2)、(3)、(4)、(8)B.(1)、(2)、(3)、(4)、(8)C.(2)、(3)、(4)、(8)、（9）D.全部,A,解析：（1）错，蔗糖不是高分子化合物；（5）错，盐酸和醋酸均是混合物；（6）错，纯

4、碱不是碱；（7）错，丝、毛属于蛋白质，含有硫等元素；（9）错，聚酯纤维是有机高分子材料；（10）石墨烯是无机单质。,【备考指南】（1）物质的组成和分类试题一般采用“概念对比法”和“反倒否定法”等。化学基本概念的有关知识比较零碎，容易混淆，同学们在复习时一定要记牢，特别是一些概念、定义中的关键字要记忆准确，这是解题的关键。(2)同学们在复习时要注意平时多积累一些物质的组成、俗名、各种材料的组成等。如蓝矾、绿矾、纯碱、烧碱、小苏打、铜绿、天然气、石油液化气，焦炉气、裂解气、煤焦油、青铜、白铜、黄铜、碳素钢、合金钢、铝合金、水晶、玛瑙、水玻璃、漂白粉、漂粉精、天然纤维、化学纤维、合成纤维、天然高分子

5、化合物、传统无机硅酸盐材料、新型无机非金属材料等的识记。,1.下列关于物质的分类正确的组合是（）,解析：A错，纯碱不是碱，烧碱不是盐，Al2O3是两性氧化物，NO2不是酸性氧化物；B错，CO不是酸性氧化物；C错，HNO3是酸，Na2O2不是碱性氧化物。,D,考点2 物质的性质和变化*自主梳理*,为化学变化，化学变化和物理变化的本质区别。,有新物质生成的变化,有没有新物质生成,吸热反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,离子反应,非离子反应,可逆反应,非可逆反应,放热反应,1.常见无机物之间的相互转化关系,【例2】北京高考题改编下列叙述正确的是()A金属与盐

6、溶液反应都是置换反应 B阴离子都只有还原性 C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢 氧化物 D亚硫酸氢钠具有还原性，可以用来做食品的防腐剂,解析：A错，金属与盐溶液反应不一定是置换反应，如三氯化铁与铁粉的反应；B错，阴离子有的具有氧化性，如高锰酸根离子；C错，与强酸、强碱都反应的物质不一定是两性氧化物或两性氢氧化物，如弱酸的酸式盐。,D,【备考指南】以单质、酸、碱、盐的转化关系为载体，通过一定的实验现象或转化关系，开放性地设置一些符合这些转化关系的物质来考查考生的思维发散能力和知识的整合能力。解题的关键：先从题给框图关系中找出特殊现象，再以题给信息为“切入点”正向或逆向层层分析推理，

7、得出结论，也可先猜想并提出假设范围，最后得出正确结论。,2.已知中学化学中常见反应形式为：ABCDH2O，对于该反应的下列叙述不正确的是()A.该反应可能是氧化还原反应 B.该反应可能是非氧化还原反应 C.C和D中有一种一定是盐 D.A和B不一定是酸或碱,解析：如果是碳与浓硝酸的反应，那么C和D都不是盐。,C,1.标出下列元素的化合价H2C2O4（碳元素）、MFe2Ox(铁元素的化合价，M为+2价)HCNO(氮元素的化合价)、Na2Sx（硫元素的化合价）、K2FeO4(铁元素的化合价)、Fe3O4(铁元素的化合价),考点3 化学用语*自主梳理*,1.C:+3 Fe：（2x-2）/2或x-1 N

8、:-1 S:-2/x Fe:+6 Fe:+8/3或+2、+3,2.按要求完成下列问题H2O2的电子式,Cl-的结构示意图，葡萄糖的最简式，结构简式，分子式，质子数为17中子数为20的原子符号。,C6H12O6,CH2O,CH2OH(CHOH)4CHO,化学基本用语归纳,注意：化学用语还包括表示物质变化的化学用语，如：化学方程式、电离方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式等，这些内容常作为高考的重点内容出现在高考试卷中，希望同学们能够利用这些化学语言掌握好高中化学的知识。,B,解析:,【备考指南】这一部分知识的重点为化学式、分子式、电子式、结构式、结构简式、原子结构示意图等概念的辨析，难点

9、是有机分子结构模型的理解。在解题思路上要善于区分化学式、分子式、电子式、结构式、结构简式、原子结构示意图等概念，判断原子结构示意图正误时，应看清原子核内的质子数和原子核外的电子数。根据C、H、O、N的成键数，正确分析有机物的结构模型，推断有机物的结构。,C,解析,1.分散系的分类（1）按分散质粒子的大小,考点4 胶体*自主梳理*,溶液,胶体,浊液,（2）按照分散质和分散剂的状态,2.胶体的性质（1）丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条，这是由胶体粒子对光线 而形成的，利用该性质可区分胶体和溶液。（2）介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。,光亮的

10、通路,散射,（3）聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。,（4）电泳在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作移动。3.Fe（OH）3胶体的制备向沸水中逐滴加入，继续煮沸至溶液呈，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体，化学方程式为。,FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl,加热,电解质溶液,带相反电荷的胶体,定向,饱和FeCl3溶液,红褐色,1.胶体、溶液、浊液的比较,2.胶体的性质、制备、提纯和应用,【例4】下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以

11、据此把胶体与溶液、悬浊液区分 C.光线通过胶体时产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D.只有胶状物质如胶水、果冻类的物质才能称为胶体,解析：A项，胶体也是均一、稳定的；B项，区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有微粒在分散剂中的运动方式；D项，胶体是指分散质微粒直径在10-9 m10-7 m之间。,C,方法规律：几个注意问题（1）纳米材料不是胶体，是颗粒直径达到纳米级。（2）胶体呈电中性，胶体颗粒带电。(3)胶体区别于其他分散系的本质是颗粒直径在1 nm100 nm之间，而丁达尔效应可说明胶粒大小在1 nm100 nm之间。（4）胶体微粒带电的原因是胶粒表面积大，吸附带电离子，不是

12、发生电离。（5）制取Fe（OH）3胶体时用蒸馏水而不用自来水，自来水中电解质易使胶体聚沉，加入FeCl3不能过量太多，否则使胶体聚沉。(6)向Fe（OH）3胶体中加入稀H2SO4先聚沉后溶解。(7)个别胶体胶粒不带电，不发生电泳现象，多数气溶胶、液溶胶发生电泳现象。（8）淀粉溶液，蛋白质溶液是胶体。,4.关于胶体和溶液的叙述正确的是（）A.胶体带电荷，而溶液呈电中性 B.胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C.胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分 散系 D.胶体能够产生丁达尔效应，而溶液则不能,解析：A错，胶体也呈电中性；B错，溶液中加入电解质也可能产生沉淀；C错，胶体比较稳定

13、。,D,1.判断下列说法的正误:2012年山东(1)化合反应均为氧化还原反应()(2)金属氧化物均为碱性氧化物()（3）石油是混合物，其分馏产品是纯净物()2.判断下列说法的正误:2012年海南（1）食用白糖的主要成分是蔗糖()（2）小苏打的主要成分是碳酸钠()（3）煤气的主要成分是丁烷()（4）植物油的主要成分是高级脂肪酸()3.判断下列说法的正误:2012年天津（1）二氧化硅与酸碱均不反应()2011年江苏（2）二氧化硅不与任何酸反应()2010年山东（3）二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应(),错误,错误,错误,正确,错误,错误,错误,错误,错误,错误,4.2012年江苏下列有关

14、化学用语表示正确的是（）,B,【备考指南】复习备考时重点注意以下几个问题：1.（1）“四同”的考查；（2）由分子组成物质的考查；（3）离子化合物、共价化合物的考查；（4）高分子化合物、天然纤维、合成纤维的考查；（5）酸酐的考查；（6）电解质、非电解质、强弱电解质的考查；（7）酸、碱、盐、氧化物的考查；（8）物质俗名的考查。2.辨认分散系是否为胶体；对胶粒大小的考查；对胶体性质（丁达尔效应、电泳、聚沉）的考查；对胶体制取Fe（OH）3胶体考查；对胶体应用的考查；对胶体提纯的考查。,1.下列关于氧化物的各项叙述正确的是()酸性氧化物肯定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 碱性氧化物肯定是

15、金属氧化物 金属氧化物都是碱性氧化物 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 A B C D,解析：本题可通过举例来判断。错，如Mn2O7作为金属氧化物却为酸性氧化物；CO、NO等为不成盐氧化物，不是酸性氧化物；可用Al2O3这种两性氧化物来判断；SiO2不与水反应；3NO2H2O=2HNO3NO，NO2不是酸性氧化物；2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2O2不是碱性氧化物；CO与酸、碱都不反应。,D,2.下列说法正确的是()A云、雾、烟都属于胶体，其分散剂都是空气 B新

16、制氯水中的所有物质都是电解质 C金属氧化物都是碱性氧化物 D制造光导纤维的原料是硅单质,解析：B项氯水中含有Cl2，Cl2既不是电解质也不是非电解质；C项：Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物；制光导纤维的原料为SiO2，D项错。,A,解析：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4中都含氯元素，且氯元素的化合价是依次升高的。C项NH3、N2、NO、NO2、NaNO3中都含氮元素，且氮元素的化合价是依次升高的。,C,解析：该题是对物质分类知识的综合考查，要求对各类物质的分类都必须很明确。A选项的分类都是正确的；B选项中，对自然界中的物质分为混合物和纯净物是正确的，但对纯净物

17、的分类是错误的，因为溶液属于混合物；C选项中，把化合物分为有机物(实质为有机化合物)和无机物(实质为无机化合物)是正确的，对无机物的分类也是正确的，但下一层对酸的分类显然是错误的，若能迅速看到这一点，则会对该选项迅速作出判断；D选项中，氧化物是化合物的一类，不是并列关系。故该题答案选A。,A,5.下列有关物质分类或归类正确的是()混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD 电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧 A B C D,解析：水银是纯净物；HD是单质；碳酸钙高温

18、分解是吸热反应。,C,6.下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是（）A.酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢 B.酸、碱、盐可能都不含金属元素 C.碱、盐可能含氧，酸一定含氧 D.盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素,B,解析：A错，酸式盐含有氢元素；C错，HCl、H2S属于无氧酸；D错，碱、盐中可能无金属元素，酸中可能有金属元素。,7.对于数以千万计的化学物质和化学反应，化学家为了研究的方便将其进行了分类，现有生活中常见的5种物质：a铁b烧碱c水d小苏打e硫酸请回答下列问题：(1)无机化合物可根据其组成和性质进行分类：,图1-1-1,图1-1-1所示的物质分类方法的名称是。请将上述5种

19、物质的序号照上图所示的分类方法填入图中。,树状分类法,b e d c,(2)从不同角度，对化学反应有不同的分类方法，如化学反应既可以分为化合、分解，置换、复分解四大基本反应类型，又可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应，两种分类方法中不同反应类型之间的关系如图所示。请用上述5种物质作反应物完成下列反应，并写出其化学方程式(能写离子方程式的请写离子方程式)：,图1-1-2,复分解反应：；置换反应：；属于分解反应，但不属于氧化还原反应：。,8.取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为：，反应后得到的溶液呈色。用此溶液分别做如下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaO

20、H溶液，可观察到红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于。（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热到沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈色，即制得Fe（OH）3胶体。（3）取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有 Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，可以看出烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用 来区别。,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,棕黄,FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3,复分解反应,红褐,乙,胶体和溶液,（4）取乙烧杯

21、中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：。最后溶液颜色加深，原因是。用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的现象（写序号）。（5）已知明矾能净水，理由为（用离子方程式表示）。,加入电解质后，胶体发生聚沉,Fe(OH)33H=Fe33H2O,有I2生成,2Fe32I-=I22Fe2,Al33H2O Al(OH)3(胶体),3H，Al(OH)3胶体具有较大的表面积，可吸附水中,的悬浮物而聚沉,解析：碱性氧化物与酸反应生成盐和水，故Fe2O36HCl=2FeCl33

22、H2O，FeCl3溶液呈棕黄色，(1)FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。(3)由胶体和溶液的性质不同，可据丁达尔效应将二者区别。(4)HI既有酸性又有强还原性，I-能使Fe(OH)3胶体聚沉，H使其溶解，生成的Fe3又能氧化I-生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。该题涉及到胶体的聚沉、Fe(OH)3的弱碱性、HI的三重性质(强电解质、酸性、还原性)等在一系列变化中的体现，也体现了不同变化阶段“主要矛盾”的不同性。分析时的关键在于Cl-比I-还原性弱，Cl-不能还原Fe3，故导致现象不同。(5)因为Al(OH)3胶体能净水，胶体的性质是相似的，故Fe(OH)3胶体也能净水。,