高考化学5年高考3年模拟精品课件全国卷2地区通用版：专题六　原子结构　元素周期律和元素周期表(共82张PPT).pptx

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1、高考化学(课标专用),专题六原子结构元素周期律和元素周期表,考点一原子的构成化学键1.(2018课标,10,6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸,五年高考,A组统一命题课标卷题组,答案A本题考查原子结构、化学键。由题意可推知W为N、X为O、Y为Na、Z为Cl。X与W可形成

2、NO、NO2、N2O4等,与Y可形成Na2O、Na2O2,与Z可形成ClO2、Cl2O7等,A正确;Na2O2、NaN3中均含有离子键与非极性共价键,B不正确;N3-、O2-、Na+的电子层结构相同,Cl-与N3-、O2-、Na+的电子层结构不同,C不正确;HNO2为弱酸,D不正确。,易混易错注意“最高价氧化物对应的水化物”与“氧化物对应的水化物”的区别。,2.(2018课标,8,6分)下列叙述正确的是()A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为21D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同,答案

3、B本题考查原子结构与化学键。A项,24 g镁和27 g铝的物质的量均为1 mol,1 mol镁含有的质子数为12NA,1 mol铝含有的质子数为13NA,错误;B项,等质量的O2和O3中含有等物质的量的氧原子,含有的电子数相同,正确;C项,1 mol重水含有10 mol中子,1 mol水含有8 mol中子,故中子数比为54,错误;D项,乙烷的结构式为,1 mol乙烷中含有的化学键为7 mol,乙烯的结构式为,1 mol乙烯中含有的化学键为5 mol,错误。,易混易错等物质的量的重水和水中含有的质子数相同,中子数不同。,考点二元素周期律及其应用1.(2018课标,13,6分)W、X、Y、Z均为短

4、周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A.原子半径大小为WXYZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同,答案D本题考查元素周期表、元素周期律、氯气的性质。依据题意推出W是O,X是F,Y是Na,Z是Cl。A项,原子半径大小为NaClOF,即YZWX,错误;B项,X的氢化物是HF,Z的氢化物是HCl,HF是弱酸,HCl是强酸,即X的氢化物水溶液酸性弱于Z的,错误;C项,Y2W2是Na2O2,含有离子键和非极性共价键,ZW

5、2是ClO2,含有极性共价键,不含非极性共价键,错误;D项,W的单质有O2和O3,X的单质为F2,标准状况下均为气体,即状态相同,正确。,易混易错元素的非金属性强弱可用于判断最高价氧化物对应水化物酸性的强弱,不能用于判断氢化物水溶液的酸性强弱。,2.(2017课标,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形

6、成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期,答案C本题考查元素周期表、元素周期律和盐类水解知识。根据W的简单氢化物可用作制冷剂可知W为N元素;短周期元素中原子半径最大的为Na元素,则Y为Na元素;X、Na、Z三种元素形成的一种盐与盐酸反应生成黄色沉淀以及有刺激性气味的气体,可知黄色沉淀为S,气体为SO2,根据原子序数的大小关系可知X为O元素,Z为S元素。O的非金属性比N强,则H2O的热稳定性比NH3的强,A项正确;Na+与O2-的电子层结构相同,B项正确;Na2S水解使溶液显碱性,能使红色石蕊试纸变蓝,C项错误;S与O同主族,与Na同周期,D项正确。,解题关键

7、元素推断题的解题思路,3.(2016课标,12,6分)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A.简单离子半径:WZ,解题关键根据原子结构与性质、元素周期律、元素化合物的性质推断出元素是解题的关键。,答案B由题意可知X为Na,Z为Cl,W为N或O,Y为P或S。A项,简单离子半径WX,故错误;B项,W与X(Na)形成的化合物Na3N、Na2O、Na2O2溶于水后均形成NaOH溶液,溶液呈碱性,故正确;C项,气态氢化物的热稳定性:WY,故错

8、误;D项,最高价氧化物的水化物的酸性:YZ,故错误。,4.(2015课标,9,6分,0.582)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A.元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,答案B由题意可知:a为H,b为S,c为Cl,d为K。由元素周期律知:同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,则非金属性ClS;H2与S、Cl2化合时,S和C

9、l2均体现氧化性,故非金属性次序为cba,A项正确。H与K不能形成共价化合物,B项错误。K与其他3种元素分别形成KH、K2S、KCl,三者均为离子化合物,C项正确。H的最高和最低化合价分别为+1、-1,代数和为0;S的最高和最低化合价分别为+6、-2,代数和为4;Cl的最高和最低化合价分别为+7、-1,代数和为6,D项正确。,解题关键掌握同一周期、同一主族元素的原子结构和元素性质的递变规律,了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及它们之间的关系是解题的关键。,5.(2014课标,10,6分,0.672)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y

10、+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数:XYZB.单质沸点:XYZC.离子半径:X2-Y+Z-D.原子序数:XYZ,答案D依题意,不难确定X、Y、Z分别是S、Na、F元素。原子最外层电子数FSNa(ZXY),A错误;单质沸点NaSF2(YXZ),B错误;离子半径S2-F-Na+(X2-Z-Y+),C错误;原子序数SNaF(XYZ),D正确。,解题关键抓住题给信息,正确推断出三种元素是解题的关键,熟练运用周期表中元素性质的递变规律是解决此类问题的重要保证。,知识拓展晶体熔沸点变化规律:(1)不同晶体类型的熔沸点比较原子晶体离子晶体分子晶体(有例外)(2)同种晶体类

11、型物质的熔沸点比较离子晶体:阴、阳离子电荷数越大,半径越小,熔沸点越高;原子晶体:原子半径越小键长越短键能越大,熔沸点越高;分子晶体:组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子的极性越大,熔沸点越高;金属晶体:金属阳离子电荷数越大,半径越小,熔沸点越高。,考点三元素周期表及其应用1.(2018课标,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同

12、的最高化合价,答案B本题考查元素推断、元素化合物的结构与性质、化合价规律和特例。氢氟酸可腐蚀玻璃,根据题意可知W是F,与其同主族的Y是Cl;实验室中用CaF2与浓H2SO4反应制取HF,故Z是Ca;W、X、Z最外层电子数之和为10,则X是Na。钠单质常温常压下是固体,A错误;CaH2是由Ca2+与H-构成的离子化合物,B正确;CaCl2溶液呈中性,C错误;F是非金属性最强的元素,没有正化合价,氯元素的最高化合价是+7价,D错误。,知识拓展CaF2是一种难溶于水的固体,实验室利用CaF2与浓H2SO4反应制取HF:CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF,该反应不能在玻璃仪器中进行,应在铅皿

13、中进行。,2.(2017课标,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(),A.氢化物沸点:WWC.化合物熔点:Y2X3YZ3D.简单离子的半径:YX,答案D设Y的最外层电子数为y,则W、X、Z的最外层电子数分别为y+2、y+3、y+4,根据题意可知,y+y+2+y+3+y+4=21,解得y=3,即Y为Al,W为N,X为O,Z为Cl。A项,因NH3分子间可形成氢键,所以氢化物沸点NH3HCl,错误;B项,Y的氧化物对应水化物为Al(OH)3,W的氧化物对应水化物为HNO3或HNO2,酸性YAlCl3,错误;D项,

14、Al3+及O2-均为10e-微粒,根据“序大径小”规律,可知离子半径Al3+O2-,正确。,疑难突破物质熔、沸点比较小窍门1.依据晶体类型判断(一般情况下):原子晶体离子晶体分子晶体;2.依据常温下物质的状态判断:固体液体气体;3.注意氢化物分子间是否存在氢键。,3.(2016课标,9,6分)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是()A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性,答案A由题中信息

15、可知,a、b、c、d分别是H、O、Na、S。H与Na形成的二元化合物NaH中,H元素的化合价为-1,A项错误;O与其他三种元素可分别形成H2O、H2O2,Na2O、Na2O2,SO2、SO3等,B项正确;Na元素位于第三周期A族,在四种元素中原子半径最大,C项正确;氢硫酸是一种弱酸,D项正确。,审题技巧a是原子中只有1个电子的短周期元素,可知为H;b2-和c+的电子层结构相同,依据“阴前阳后”规律,即阴离子在前一周期,阳离子在后一周期,可知c的原子序数大。,知识拓展元素推断两大规律1.“序、层”规律(1)若一种阳离子与一种阴离子电子层结构相同,则“阴前阳后”,即阴离子在前一周期,阳离子在后一周

16、期,阳离子对应元素的原子序数大。(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比,阴离子比阳离子多一个电子层,阴离子对应元素的原子序数大。2.“序、价”规律在短周期主族元素中,元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致,“价奇序奇,价偶序偶”。,4.(2015课标,12,6分,0.429)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.单质的沸点:WXB.阴离子的还原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中,答案BW、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子核

17、外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,可判断出W为氢元素,X为氮元素;它们的最外层电子数之和为18,则Y、Z两元素原子最外层电子数之和为18-1-5=12,则Y为磷元素,Z为氯元素。A项,单质的沸点:N2H2;B项,非金属性:ClH,阴离子的还原性:H-Cl-,正确;C项,Cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于P的;D项,P和N可以存在于同一离子化合物中,如NH4H2PO4。,易错警示C项未指明最高价氧化物的水化物,所以不能判断酸性强弱;D项对磷酸形成的铵盐不熟悉而错选。,考点一原子的构成化学键1.(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl 中的相关微粒,其中正确的

18、是()A.中子数为8 的氮原子N B.HCl 的电子式:H+：-C.NH3的结构式:D.Cl-的结构示意图:,B组 自主命题省（区、市）卷题组,答案C本题考查原子的表达式、电子式、分子的结构式和离子的结构示意图。A项,中子数为8的氮原子为N;B项,HCl的电子式为H：;D项,Cl-的结构示意图为。,易错易混HCl是共价化合物,分子内不存在离子键;离子的结构示意图中不要忽略核内正电荷的符号。,2.(2017北京理综,7,6分)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A.Ts是第七周期第A族元素B.Ts的同位素原子具有

19、相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是Ts,答案D本题考查原子结构、元素周期表、元素周期律等知识。中子数为176的Ts核素符号为Ts。,审题方法Ts的原子核外最外层电子数是7,则该元素一定是第A族元素。,3.(2017江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是()A.质量数为31的磷原子PB.氟原子的结构示意图:C.CaCl2的电子式:Ca2+：D.明矾的化学式:Al2(SO4)3,答案A本题考查化学用语。B项,氟原子的结构示意图为;C项,CaCl2的电子式为：-Ca2+：-;D项,明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O。,温馨提示要注意化学用

20、语的使用。,4.(2014山东理综,8,5分)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小DCl与Cl得电子能力相同,答案D同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A项错误;核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同,如Na+和F-,B项错误;C中四种离子半径的大小顺序应为:,C项错误Cl和Cl互为同位素,得电子能力相同,D项正确。,5.(2014江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是()A.过氧化钠的电子式:Na：NaB.质子数为3

21、5、中子数为45的溴原子BrC.硫离子的结构示意图:D.间二甲苯的结构简式:,答案B过氧化钠的电子式为Na+：2-Na+,A项错误;S2-的结构示意图为,C项错误;间二甲苯的结构简式为,D项错误。,6.(2014安徽理综,7,6分)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含极性键,又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应,答案C三聚氰酸的分子式应为C3H3N3O3,A项错误;三聚氰酸分子中只含有极性共价键

22、,属于共价化合物,则B项错误,C项正确;中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应,题中反应不符合此概念,D项错误。,考点二元素周期律及其应用1.(2018天津理综,2,6分)下列有关物质性质的比较,结论正确的是()A.溶解度:Na2CO3NaHCO3B.热稳定性:HClPH3C.沸点:C2H5SHC2H5OH D.碱性:LiOHBe(OH)2,答案C本题考查元素周期律相关知识。A项,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度;B项,Cl元素的非金属性比P元素的强,所以HCl比PH3稳定;D项,Li元素的金属性比Be元素的强,所以LiOH的碱性强于Be(OH)2的碱性;C项,乙醇分子间可以形成氢键

23、,使乙醇的沸点高于C2H5SH。,解题技巧牢记常见物质的物理性质等。,2.(2018江苏单科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表A族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,答案D本题考查元素周期律。由题意可知X为O,Y为Na,Z为Al,W为S。原子半径:r(Y)r(Z)r(W),A不正确;Na2O2中含有非极性共价键,B不正确;金属性YZ,最高

24、价氧化物的水化物的碱性YZ,C不正确;非金属性XW,简单气态氢化物的热稳定性XW,D正确。,规律总结元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性越强。,3.(2017天津理综,5,6分)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是()A.气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSiD.用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族,答案C本题考查元素周期表和元素周期律。气态氢化物的稳定性:H2ONH3Si

25、H4,A正确;H2O属于共价化合物,NaH属于离子化合物,B正确;题图所示实验可证明酸性:HClH2CO3H2SiO3,但不能据此得出元素的非金属性:ClCSi,C不正确;前六周期共有86种元素,第七周期可排32种元素,故118号元素在第七周期0族,D正确。,思路梳理依据最高价含氧酸的酸性强弱可推导元素的非金属性强弱。,4.(2017江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.

26、Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物,答案D本题考查物质结构基础知识。由Z是地壳中含量最多的元素可推出Z为O;由Y、Z同周期且相邻,Y的原子序数小于Z,推出Y为N;由W是短周期中金属性最强的元素可知W为Na;因X原子序数最小且为主族元素,又知只有Y、Z处于同周期,推出X为H。A项,原子半径r(Y)r(Z);B项,NaOH为强碱;C项,N2的氧化性比O2的弱;D项,HNO3(或HNO2)为共价化合物,NH4NO3为离子化合物。,知识拓展化合物类别的几个特例AlCl3:由活泼金属元素与活泼非金属元素组成的共价化合物。NaOH:含有极性键的离子化合物。Na2O

27、2:含有非极性键的离子化合物。NH4NO3:全部由非金属元素形成的离子化合物。,5.(2016江苏单科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于A族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W),答案B由题意可知X为O,Y为F,Z为Na,W为S。A项,X、W的简单阴离子分别为O2-、S2-,二者电子层结构不同,故错误;B项,由F

28、、Na两种元素组成的化合物是离子化合物,故正确;C项,H2S的热稳定性比HF的弱,故错误;D项,原子半径:r(Na)r(S)r(O)r(F),故错误。,6.(2015浙江理综,9,6分)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(),A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性,答案D

29、由题意可知X为O,W为S,Z为P,Y为Si,T为As。热稳定性:H2OH2SPH3,A项不正确;火山口附近有游离态的硫,B项不正确;SiO2属于原子晶体,C项不正确;砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处,具有半导体特性,As2O3中砷元素为+3价,其化合价可以升高到+5价,也可以降低到-3价,D项正确。,7.(2015江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由

30、大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W,答案A根据题意可知,X、Y、Z、W分别为O、F、Al、Si。B项,原子半径大小顺序应为:AlSiOF;C项,元素非金属性由强到弱顺序应为:OSiAl;D项,简单气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为:FOSi。,8.(2014广东理综,23,6分)甲辛等元素在周期表中的相对位置如表所示。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是()A.金属性:甲乙丁B.原子半径:辛己戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃

31、烧生成只含离子键的化合物,答案BC自然界中硬度最大的物质是金刚石,故戊为C元素;结合“甲与戊的原子序数相差3”“丁与辛属同周期元素”可推出甲辛依次为:Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A项,金属性:CaNaLi(丁乙甲),错误;B项,原子半径:GaGeSiC(辛庚己戊),正确;C项,K为19号元素,Ge的原子序数为32,两者核外电子数相差13,正确;D项,Na在空气中燃烧生成Na2O2,Na2O2中含离子键和非极性共价键,D项错误。,考点三元素周期表及其应用,1.(2015福建理综,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子

32、数的三倍。下列说法不正确的是()A.原子半径:WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等,答案A根据题中信息知X为N,Y为O,Z为Si,W为P。原子半径:ZWXY,故A错误;最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3H3PO4H2SiO3,故B正确;最简单气态氢化物的热稳定性:H2ONH3PH3SiH4,故C正确;N、P、Si的最高化合价分别与其主族序数相等,故D正确。,2.(2015山东理综,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说

33、法正确的是()A.原子半径:XZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:YW,答案C设Y的原子序数为x,由其他三种元素在元素周期表中与Y的相对位置可知,Z、X、W的原子序数分别为x+1、x+7、x+10,依题意有:x+(x+10)=3(x+1),解得x=7,故X、Y、Z、W四种元素分别是Si、N、O和Cl。O、Cl均可与Mg形成离子化合物(MgO、MgCl2),C正确;根据元素周期律,可知原子半径:SiNO(XYZ),A错误;气态氢化物的稳定性SiH4HNO3(YW),D错误。,3.(2016天津理综,7,14分)下表为元素周期表的一部分。,回答下列问题:(1)Z元

34、素在周期表中的位置为。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是。a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69 和58。写出该反应的热化学方程式:。,(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃,该烃分子中碳氢质量比为91,烃的电子式为。Q与水反应的化

35、学方程式为。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1 L 2.2 molL-1 NaOH溶液和1 mol O2,则两种气体的分子式及物质的量分别为,生成硫酸铜物质的量为。,答案(共14分)(1)第三周期,A族(2)Si(3)ac(4)Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l)H=-687 kJmol-1(5)Mg2C3+4H2O 2Mg(OH)2+C3H4(6)NO 0.9 mol,NO2 1.3 mol2 mol,解析根据各元素在周期表中的位

36、置不难推出X为硅元素,Y为氧元素,Z为氯元素。(3)Y单质与H2S溶液反应的化学方程式为O2+2H2S 2S+2H2O,根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,O2的氧化性大于S,故O元素的非金属性比S元素的非金属性强,a项正确;氧化性的强弱与氧化剂得电子的多少无关,而与得电子的难易程度有关,b项错误;H2O比H2S的热分解温度高,说明H2O比H2S的稳定性强,从而可知O元素比S元素的非金属性强,c项正确。(4)Si和Cl2反应生成SiCl4,SiCl4的熔点为-69,沸点为58,说明室温下SiCl4为液体,生成1 mol液态SiCl4放热687 kJ,据此可写出反应的热

37、化学方程式。(5)m(C)m(H)=91,则n(C)n(H)=34;设化合物Q的化学式为Mg2Cx,则其与水反应的化学方程式为Mg2Cx+4H2O 2Mg(OH)2+(C3H4)n,由此可得n=1,x=3,所以烃的分子式为C3H4,为丙炔,其电子式为。,(6)Cu与H2SO4和HNO3的混合酸反应,生成的盐只有CuSO4,说明HNO3全部被还原,生成的两种气体的相对分子质量都小于50,说明这两种气体是NO和NO2,设NO的物质的量为x,NO2的物质的量为y,NO和NO2在NaOH溶液中被O2完全氧化为NaNO3,由原子守恒知x+y=2.2 mol,由得失电子守恒知3x+y=4 mol,联立解方

38、程组可得x=0.9 mol,y=1.3 mol。再由得失电子守恒知2n(Cu)=3x+y=4 mol,则n(Cu)=2 mol,n(CuSO4)=2 mol。,疑难突破过量的Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,反应结束后若再加入H2SO4,可发生反应3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4 4CuSO4+2NO+4H2O,上述两个反应的实质都是3Cu+2N+8H+3Cu2+2NO+4H2O,当H2SO4足量时,HNO3可以全部被还原,生成的盐只有CuSO4,因此当Cu与HNO3和H2SO4的混酸反应时,按离子方程式进行有关计算较简便。守恒法

39、是化学计算中的常用方法,而得失电子守恒法是氧化还原反应的有关计算中的不二法宝。,考点一原子的构成化学键1.(2013课标,9,6分,0.73)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-,C组教师专用题组,答案C依题意知,W2-、X+、Y3+、Z2-四种离子分别是O2-、Na+、Al3+、S2-,Na+不能水解,故A、B、D错误;C中Y3+(Al3+)、Z2-(S2-)均能水解,C正确。,解题关键熟悉短周期元素原子的结构及性质和盐类水解的知识是解题的关键。,思路分析结合选项给出的各离子所带电

40、荷数和题干信息可以确定各微粒符号,然后分析何种微粒可以水解即可。,2.(2014大纲全国,27,15分)A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:(1)A在周期表中的位置是,写出一种工业制备单质F的离子方程式。(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为,其水溶液与F单质反应的化学方程式为;在产物中加入少量KI,反应后加入CCl4并振荡,有机层显色。(3)由这些元素组成的物质,其组成和

41、结构信息如下表:,a的化学式为;b的化学式为;c的电子式为;d的晶体类型是。(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为。,答案(1)第一周期A族2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2或2NaCl(熔融)2Na+Cl2(每空2分)(2)纯碱(或苏打)(1分)2Na2CO3+Cl2+H2O NaClO+NaCl+2NaHCO3(2分)紫(1分)(3)NaH(1分)Na2O2和Na2C2(2分)(1分)金属晶体(1分)(4)氢(1分)正四面体(1分),解析根据题干信息可以推出

42、A、B、D、E、F分别为H、C、O、Na、Cl。(1)工业上制备Cl2用电解饱和食盐水或电解熔融NaCl的方法。(2)C、O、Na可以组成化合物Na2CO3、Na2C2O4等,其中Na元素的质量分数为43%的是Na2CO3,俗名为纯碱(或苏打);Na2CO3的水溶液可与Cl2反应生成NaClO、NaCl和NaHCO3,其中NaClO有强氧化性,可将I-氧化为I2,加入CCl4萃取后有机层呈紫色。(3)根据表中的信息可以得出a、b、c、d分别为NaH、Na2O2(Na2C2)、COCl2、Na。(4)在“可燃冰”结构中,水分子通过氢键构成具有空腔的固体,甲烷分子的空间结构为正四面体。,解题关键根

43、据原子结构、元素及其化合物的性质推出各元素是解题的关键。,考点二元素周期律及其应用1.(2017课标,9,6分)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是()A.原子半径:dcbaB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强,答案B本题考查元素周期律相关知识。a、b、c、d为短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同,可以推知a为O;c所在周期数与族序数相同,c的原子序数大于a,则c为Al;d与a同族,则d为S;再结合原子序数

44、依次增大,可以推测b可能为Na或Mg。同周期元素(稀有气体元素除外)从左到右,原子半径逐渐减小;同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,故原子半径:bcda,A不正确。无论b是Na还是Mg,其金属性都是四种元素中最强的,B正确。Al(OH)3为两性氢氧化物,C不正确。同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,故O2的氧化性强于S,D不正确。,规律方法金属性和非金属性强弱判断方法,2.(2012课标,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空

45、气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是()A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点,答案C依据题意,不难确定W、X、Y、Z四种元素依次为氢(H)、碳(C)、氮(N)或氧(O)、氖(Ne)。A项,Z为稀有气体元素,W、X、Y三种元素的原子半径大小为XYW;B项,四种原子最外层电子总数为18或19;C项,H2O2或N2H4分子中既含极性共价键又含非极性共价键;D项,W与X组成的化合物包括所

46、有的烃类,故沸点不一定比H2O或NH3低。,3.(2011课标,13,6分)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2,答案AX原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,可推知X为C;元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,则Y为Al;Z原

47、子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z的原子序数大于Al,故Z为S;元素W是制备一种高效电池的重要材料,且原子序数小于C,可推知W为Li。A项,LiCl中,锂原子是2电子的稳定结构,错误;B项,C与H可形成C2H2、C6H6等多种化合物,正确;C项,Al与NaOH溶液或盐酸反应均有H2生成,正确;D项,S与C可形成共价化合物CS2,正确。,考点三元素周期表及其应用,考点一原子的构成化学键1.(2018甘肃酒泉中学一诊,2)下列有关化学用语的表述正确的是()A.硫化钠的电子式:Na：NaB.Cl-的结构示意图:C.N2分子的结构式:N ND.中子数为16的硫离子S2-,三年模拟,A组 2016

48、2018年高考模拟基础题组,答案DNa2S为离子化合物,A不正确;Cl-中的质子数仍为17,B不正确;N2分子的结构式为,C不正确;质量数=质子数+中子数,D正确。,2.(2018甘肃酒泉中学一诊,5)随着科技的不断进步,15N、N70、NH5等已被发现。下列有关说法中,正确的是()A.15N中含有7个中子B.N2和N70属于同位素C.中含有36个电子D.若NH5为离子化合物,则其既含有离子键,又含有共价键,答案D15N中中子数=15-7=8,A不正确;N2和N70互为同素异形体,B不正确;中电子数为35-1=34(个),C不正确;若NH5为离子化合物,则NH5可改写为NH4H,由N和H-构成

49、,D正确。,3.(2018陕西汉中一检,2)下列有关化学用语正确的是()A.二氧化碳的电子式:B.CaCO3和CH3COOH均为弱电解质C.用于考古断代的中子数为8的碳原子可表示为CD.明矾水解可制得Al(OH)3胶体,用于杀菌消毒,答案C二氧化碳的电子式为,A不正确;CaCO3为强电解质,B不正确;质量数=质子数+中子数,C正确;明矾只能用于净水,不能用于杀菌消毒,D不正确。,4.(2018陕西西安中学期中,15)下列说法中正确的是()A.Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同B.只有活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键C.等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数

50、相等D.氯气与NaOH反应的过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成,答案CA项,Na2S2中含有离子键和非极性共价键,NaClO中含有离子键和极性共价键;B项,NH4Cl中含有离子键;C项,CN-电子式为：CN：-,N2电子式为：NN：,当物质的量相等时,两者含有的共用电子对数相等;D项,根据反应:2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,可知反应过程中有离子键、极性共价键的断裂和形成以及非极性共价键的断裂,但没有非极性共价键的形成。,5.(2017黑龙江双鸭山一中月考,8)下列物质中所含化学键类型相同的是()A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、H2S、