——北京顺义上学期期中考试考前复习课第一第二章内容(33张.pptx

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1、专题一 氧化还原反应,2018年北京顺义高一年级期中考试复习,复习:,氧化还原反应标志：,化合价的升降,物质化合价升高失去电子发生氧化反应该物质是还原剂,升失氧还,物质化合价降低得到电子发生还原反应该物质是氧化剂,氧化还原反应实质：,电子的转移,降得还氧,0+2+4 0,升高,失4e,发生氧化反应,化降低,得4e,发生还原反应,氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:,置换反应,复分解反应,化合反应,分解反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,（1）、金属的化合价只有0价和正价，没有负价,（2）、非金属的一般既有正价又有负化合价，,（3）、非金属最高化合价一般等于最外层电子数，,二、化合价与氧化性还

2、原性的关系,最低负化合价=最外层电子数-8,1、化合价原则,最高价只有氧化性,最低价只有还原性,中间价既有氧化性又有还原性,2、化合价与氧化性还原性的关系,常见的氧化剂：,O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3,常见的还原剂：,金属单质 Na、Al、Fe、Zn,低价的化合物 CO、SO2、Fe2+,3、常见的氧化剂还原剂,某些非金属单质：以及C、H2,专题二 离子反应,思考：能够导电的物质：,1、金属单质及石墨,2、酸、碱、盐的水溶液,3、熔融状态下碱和盐,1、电解质,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物,2、非电解质,在水溶液中或熔融状态下不能

3、导电的化合物,CO2 SO2 酒精 蔗糖,三、电离,电离：,电解质溶于水或在熔融状态下产生自由移动离子的过程。,条件：,溶于水或熔融,结果：,产生自由移动的离子,2、离子反应,(1)离子反应：有离子参加的反应,（2）本质：反应中某些离子浓度降低,（3）离子发生的条件,沉淀、气体、水,氧化还原,（4）离子反应的书写步骤,写：,正确书写化学方程式,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,拆,把易溶解于水且易电离的写成离子,可溶性盐,2H+SO42+Ba2+2Cl=BaSO4+2H+2Cl,强酸：HCl、H2SO4、HNO3，,强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、,删:,删

4、去两边不参加反应的离子,SO42+Ba2+=BaSO4,查:,元素守恒、电荷守恒,例1.下列反应的离子方程式正确的是（）A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg+Zn2+AgB碳酸氢钠溶液与醋酸反应：NaHCO3+CH3COOHNa+CH3COO+CO2+H2OC少量金属钠投入冷水中：Na2H2ONa+OHH2D氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)22H+Cu2+2H2O,D,3、离子能否大量共存,不能大量共存，就是离子间可以发生离子反应,产生沉淀：产生气体：产生水或则是弱电解质：,Ba2+与SO42-、Ca2+与 CO32-、Ag+与Cl-,H+和CO32 HCO3,H+和OH,（1）离子发生复分解反应

5、,H+和,弱酸根不能大量共存,OH和,弱碱阳离子不能大量共存,(2)离子间发生氧化还原,(3)注意附加条件,若溶液呈强酸性,应该有大量的H+,Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,强氧化性离子和强还原性不能大量共存,若溶液呈强碱性,应该有大量的OH,例2.在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Cu2+、K+、SO42-、Cl-D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-,B,例3.下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A.K+MnO4-Cl-SO42-B.Na+CO32-

6、SO42-Cl-C.NO3-Na+HCO3-Ba2+D.Na+NO3-H+SO42-,B,专题三 物质的量,1:同温同压下,物质的量相同的固体或液体，体积一般不同.,2:同温同压下,物质的量相同的气体，体积基本相同.,同温、同压下，任何气体微粒间的距离相同,3：气体摩尔体积,(1)概念：,(3)单位：,(2)公式:,单位物质的量气体所占有的体积,符号：Vm,L/mol 或 Lmol-1,（4）影响因素：,温度和压强,（5）标况（0，1大气压）:,Vm=22.4L/mol,（6）常温常压（25，1大气压）:,Vm=24.5L/mol,4、物质的量浓度,（1）定义,单位体积溶液里所含溶质B的物质的

7、量,符号为CB。,（2）公式,CB,(3)单位：,mol/L 或mol L-1,专题四 化学实验的基本方法和胶体,过滤：适合把易溶于水和不易溶解于水的混合分开的操作。,蒸馏：利用液态混合物中各组成成分的沸点不同，用加热再冷凝的方法将其分离的过程。对象：沸点不同液态混合物；,分液:,不相互溶的液体,萃取:,利用物质在不相互溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另外一种溶剂所组成的溶液中提取出来的操作。,操作过程及操作注意：,振荡,静置,分液,检漏加入碘水和CCl4,萃取剂的选择,2、溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂中大,1、与原溶剂互不相溶,3、溶质与萃取剂不反应,SO42的检验：,取少量溶液

8、，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，则有SO42,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,氯离子的检验,取样，加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则有氯离子。,NaClAgNOAgClNaNO,例1：,第2步：加入过量 BaCl2，除去SO42,SO42+Ba2+=BaSO4,第3步：加入过量NaOH，除溶液中Mg2+、Fe3+,Mg2+2OH=Mg（OH）2,第4步：加入过量的Na2CO3 除去Ca2+和第1步加过量Ba2+,Ca2+CO32=CaCO3,Ba2+CO32=BaCO3,第5步：过滤（除去BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2、Fe（OH）3、BaSO4）,第6步：加入适量盐酸（除去OH、CO32）后蒸发,OH+H+=H2O,CO32+2H+=CO2+H2O,第1步，溶解、过滤,Fe3+3OH=Fe（OH）3,