《实验室制取氧气》教学设计.doc

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1、制取氧气（第二课时）教学设计王玉梅 2014 10 22 课题分析：本课题是学生练习了实验操作后接触到的第一个系统的、综合的气体制取实验，是学生具体地从化学的角度出发，学习和研究制备物质的开始。通过制取氧气的原理和思路的分析，对于培养学生的实验设计探究能力和创新意识起到很好的作用，也有利于进一步熟悉常见仪器的使用，教学中通过对气体制取一般方法予以介绍，让学生对制取气体的方法有一定的认识，为学习“二氧化碳的制取的研究”打下基础。本教学设计内容主要有：1、研究实验室中如何制取氧气，在实验室里常用加热高锰酸钾的方法制取氧气。2、分解反应的概念。学情分析：1、学生基础较差，对化学实验还不太熟练，因此在

2、教学中教师要特别注意引导和鼓励；2、学生已经学习了氧气的性质及用途，对氧气有了一定的了解，但对如何得到氧气，特别是在实验室的条件下如何制取氧气还没有系统，深入地认识。3、通过前面的探究学习活动，学生对科学探究已有一些体验。教学目标：知识与技能：1、了解实验室制取氧气的反应原理，培养学生的实验技能； 2、认分解反应概念。过程与方法：1、通过探究氧气的制法，初步学习实验探究过程。 2、通过对分解反应与化合反应异同点的比较，让学生初步学会比较学习。情感态度与价值观：1、通过对实验的探究和阅读有关材料，培养学生自主探究，勇于创新的科学精神。 2、激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望。 教学重点、难点：1

3、、重点：实验室制取氧气的原理。 2、难点：实验操作。教学方法：本课采用“演示教学法”和“实验探究法”，要注意引导，要充分发挥学生的主体作用。教具准备：过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾、木条、火柴；药匙、试管、铁架台等教学过程：一、复习提问 1工业是怎样制取氧气的？2催化剂 3催化作用 二、 探究新知活动1：探究实验室制取氧气的反应原理1分解过氧化氢制取氧气 过氧化氢 水氧气2加热氯酸钾制取氧气 氯酸钾 氯化钾氧气3加热高锰酸钾制取氧气 高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气共同点：由一种物质生成两种或两种以上其他的物质，即“一变多”。 化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，即“多变一”。

4、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。即：A = B + C + 活动2：气体的收集方法（1）制取氧气过程中使用了哪些仪器？ 酒精灯、试管、铁架台、带塞子的导管、集气瓶、水槽。（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？活动3： 固液不加热型固固要加热型活动3气体收集装置排水法收集装置适用范围优点（1）易于收集到较纯净的气体（2）便于观察气体是否已经收集满缺点（1）收集的气体较潮湿（2）不如排空气法方便向上排空气法收集装置适用范围密度比空气大的气体优点（1）收集的气体较干燥（2）操作较为方便缺点（1）较难判断气体是否已经收集满（2）收集到的气体可能不纯净活动

5、4实验中注意事项1药品平铺在试管底部原因：使药品受热均匀2铁夹夹在离试管口1/3处3导管伸入试管不能太长原因：不利于气体的排出。4试管口略向下倾斜原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管。5用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热在有药品的部位集中加热6等有连续的气泡产生时再收集原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯。7实验完毕,先撤导管,后移酒精灯原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂。8收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上原因：氧气密度比空气略大活动5加热高锰酸钾制取氧气实验操作步骤：（1）按要求连接仪器；（2）检查装置的气密性

6、；（3）将高锰酸钾装入试管，用带导管的单孔皮塞塞紧试管口（在试管口放一小团棉花）；将试管固定在铁架台上；（4）点燃酒精灯，加热试管；（5）当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始用排水集气法收集；（6）拿出导管后熄灭酒精灯，整理好仪器。活动6：如何检验收集到的是氧气？将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。活动6用向上排空气法收集氧气，如何验满？将一支带火星的木条伸到集气瓶口附近，若木条复燃，证明已集满。三、总结氧气的实验室制法 原理 装置图 实验步骤 注意事项四、课堂练习 79页2题五、布置作业：79页4题六、板书设计 3.2制取氧气氧气的实验室制法 1分解过氧化氢制取氧气 过氧化氢 水氧气2加热氯酸钾制取氧气 氯酸钾-氯化钾氧气3加热高锰酸钾制取氧气 高锰酸钾-锰酸钾二氧化锰氧气分解反应