人教版化学必修1_第四章非金属及其化合物练习题.doc

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1、非金属及其化合物练习可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24 一、选择题1常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是A氢氧化钠溶液 B浓盐酸 C浓硝酸 D稀硝酸2.物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A14B15 C23 D253.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3，还原产物为NO2，则单质氧化后的化合价可能是A+ 4B+ 3C+ 2 D+ 14.现有下列试剂：氯水 Br2水 碘水

2、O3 NO2 稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A B C除外 D全部5下列关于硫的叙述中，正确的是A硫只以化合态存在于自然界中 B硫是一种黄色、能溶于水的晶体C硫在空气中燃烧生成二氧化硫 D硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫6.下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是A NO BNO2 CMgCl2 DCuCl 27.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是A稀硝酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓盐酸8. 下列物质见光不会分解的是：ANaHCO3 BHNO3 CAgI DHClO9. X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。

3、下列叙述错误的是AWX4是沼气的主要成分 B固态X2Y是分子晶体CZW是原子晶体 DZY2的水溶液俗称“水玻璃”10.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是ANH4ClBNH4HCO3CNH4NO3 D(NH4)2CO311已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是AClO3-BrO

4、3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3- CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 12上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是ANO分子中有极性共价键 BNO是造成光化学烟雾的因素之一CNO是汽车尾气的有害成分之一 DNO分子所含电子总数为偶数130.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为A504mL B33

5、6mL C224mL D168mL14同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A V1V2V3 B V1V3V2 C V2V3V1 D V3V1V215ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A11 B21 C12 D2316.将

6、a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c 不可能是 A1：1：1 B 2：1：1 C3：7：4 D 1：5：217.在标准状况下，将O2与NO按3：4体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于 A0.045 mol/L B0.036 mol/L C0.026 mol/L D0.030 mol/L18.某混合气体可能是CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化

7、铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有 AHCl、CO2、H2 BCO、H2、H2O CCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O19.在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是04 mol/L和01 mol/L。向该混合液中加入192 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（ ） A 0.15 mol/L B 0225 mol/L C 035 mol/L D 045 mol/L20. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是ANaCl Na2SO4 BNa

8、Cl NaBr Na2SO4CNaCl Na2SO4 I2 DNaCl NaI Na2SO4二、填空题21. SO2气体具有 气味，密度比空气的_（填“大”或“小”）， （填“易”或“难”）溶于水。将SO2气体通入品红溶液，观察到的现象是 ，说明SO2具有 性。22资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为

9、红棕色，该反应的化学方程式是 ；停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气： 两气体通入的先后顺序 。 其理由是 氨气燃烧的化学方程式是 。23.有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、CO2、NH3、HCl中的一种。A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。据此推断（写化学式）：A是 、B是 、C是 。24现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，

10、它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 黄绿色气体乙物质F物质E（有酸性）气体丙气体甲红褐色沉淀H物质D物质G金属B金属A（焰色为黄色）水黄绿色气体乙水金属C请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A 、B 、C 、F 、H 、乙 。（2）写出下列反应的化学方程式反应 ；反应 。25. X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+XA(气)， Y+ZB(气)。 请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：Y的化学式是 ；生成固体C的化学方程式是 。（2）若常温

11、下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：B的化学式是 ；向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ；将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 26.实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气。（1）请写出该反应的化学方程式 。（2）请指出右图所示制取氨气装置的错误之处，并改正。 ； ； 。（3）实验室制备下列气体的实验装置可与制氨气的装置相同的是 （填选项的字母）。 AO2 BCO2 C.H227已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的物质是 ，发生反应

12、的化学方程式是 。（2）B中加入的物质是 ，其作用是 。（3）实验时在C中观察到得现象是 ，发生反应的化学方程式是 。（4）实验时在D中观察到得现象是 ，D中收集到的物质是 ，检验该物质的方法和现象是 。四、计算题28. 浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况）。计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。（2）若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。29. 在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：、，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？4