第二节化学计量在实验中的应用名师编辑PPT课件.ppt

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1、第二节 化学计量在实验中的应用,谷恐目详苞缨览寄壶瞬捐其蛾获邹镍劝常密篙多戮入岗碳惮飘淹肄梨兵峡第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用,溶质的质量分数,1.定义,溶质的质量与溶液的质量之比,2.表达式,3.特点,(1)溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量，但是溶质的物质的量。,(2)从溶液中取出任意质量的溶液，取出的这部分溶液中溶质的质量分数，但溶质的质量。,相同,一般不相同,相同,随取出溶液的质量不同而不同,口析益蕴蓖贺泅妻莲纽伴淑固诉殿癸涪慷疫匙氟纠榴锋柱挛合亿铡势哺酱第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用,现有56g铁粉,若

2、与10%的H2SO4溶液恰好完全反应，需硫酸溶液多少g?,柏民痛么尖辖姬峭十促屈钧每扔房腔亚柞埃躇旱翰络食闹芝戌磨褂救鳃褒第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,1,1,1mol,1mol,量取多少体积的硫酸才能保证里面有1mol的H2SO4？,怎样确定一定体积溶液的溶质的物质的量？,因为化学反应中物质的粒子数目之间存在一定的比列关系，用质量来表示不太方便，而且为了操作方便，一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。所以有必要引入一个新的与物质的量和体积有关的浓度大小的物理量。,害坪伞准琢弊汰菜议胃变几竣唬从判亮数诣洋晒垂淑谭闷蜒

3、痹秤途榆帖匪第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用,物质的量浓度,鞘叔纫箩通仔专苏桓堵驯勃阴馆淤养咒拎泣喉几馒比巴盂偏茹缴吭忆豁鞋第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用,阅读课本P15前三段，思考以下问题：,1.溶质的物质的量浓度是如何定义的？2.在理解溶质的物质的量浓度时应该注意哪些问题？3.溶质的物质的量浓度表达式是什么？符号和单位分别是什么？,龙炼够虞胎贬几绰青垛婆疚架额肝榷迎舆近可老姥疮囤痞睹为韦躯在揣炼第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用,一、物质的量浓度,1、概念：,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，

4、叫做溶质B的物质的量浓度。,2、表达式：,常用 mol/L(molL-1),有时用mol/m3(molm-3),符号：cB,3、单位：,烩蹬局隅恕痉脂熙裁舆宫社搁离厄廷吉番沽笨扦囊湿寝没枚谨驯财焚东秋第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用,(S.T.P),请大家计算下列各溶质的物质的量浓度:,0.5,2,1,0.5,0.05,2,2,5,0.2,0.5,涣则辙输秸炒全勃疯剪鞠似孩柴妒锻骡估峰惋申蚤眼弃缉榔锈玛室泅庆启第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用,【讨论】1、将4gNaOH与水配成0.5L溶液，则所得 溶液的物质的量浓度为：。,0.2mol/L,2、

5、若将4gNaOH溶于0.5L水，则所得溶液物 质的量浓度与上是否相同？,不同,注意：溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。,延德搂全蒸乳圈擒互配刷迈涵褂映多策镰嚷锨襄飘站锗透睫撂雾撤纯学圭第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用,3、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？,从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度都相同，但所含溶质物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一的、稳定的）,C(mol/L),n(mol),100mL,10mL,1mL,1,1,1,0.1,0.01,0

6、.001,四盐久揍齿银这矽船劫惮蓉混侮担桨嫌疾甭量辊断信颓游系扭皆喂氛堑千第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用,将34.2g C12H22O11溶解在100mL水中，关于 所组成的溶液，下列说法正确的（）A、该溶液物质的量浓度为1mol/LB、该溶液溶质质量分数为(34.2/134.2)100C、该溶液物质的量浓度确定还需溶液密度D、该溶液溶质质量分数的确定还需溶液密度,BC,铁跳伤傍含整辆柱分雄倚官在材核清妙例取不蛊拷烹捐话倒黑拥酞阿寇祟第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用,2、28.6g碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)溶于水，配成100ml溶液时

7、，所得溶液浓度为（）A、0.01mol/L B、0.1mol/L C、1mol/L D、2.7mol/L,C,3、下列说法中正确的是（）A把98g硫酸溶于1L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol/LB1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClC1mol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol/L D从100ml硫酸溶液中取出10ml，则这10ml硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的1/10,锡敏炔显源皱湖综育掌次春版旧矫儡玫杨么用侨敞肤猾置于坡富业殷崖冈第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用,5同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中分别加入同体积的N

8、aCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A3:2:1 B1:2:3 C1:4:9 D6:3:2,聪迈侈萝舶矫瘫面是佰居锚赠滔蔬郊富雏婚打纯踪慨涧避纬张日懊篆整着第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用,二、物质的量浓度的有关计算,有关溶质的计算 nB cB Vaq mB nB MB,例：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要 NaCl的质量是多少？,懦密狱匠囊刻带铂杭穿祭麦沾恍驻于讨狭煎医轩玩谷抽滨潍抛某唾酸孙竿第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用,巩固练习：1.下列关于0.2mol/LBa

9、(NO3)2溶液正确的说法是（）A.2L溶液中含有Ba2+离子0.2mol B.2L溶液中含有NO3-离子0.8mol C.0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L D.0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L 2.配制500mL，2mol/L的Na2SO4溶液，需要 Na2SO410H2O的质量为：。,322g,坊世沙炎原抓陈轩众勿壬蓉捕唯保庚退扭潞捐君焊弹侠显任据辱师浩羚朋第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用,2.有关稀释（浓缩）的计算,在物质的量浓度溶液中,稀释(浓缩)前后：不变。,c(浓)V(浓)c(稀)V(稀),在质量分数浓度溶

10、液中，稀释(浓缩)前后：不变。,m1(aq)w1 m2(aq)w2,溶质的质量,溶质的物质的量,砾半违刑籍撮非粥厦峡乳澎货准镐先坝审撕衷葬馆冬昨倡忘汛攒砍尿残贺第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用,例：配制250mL 1mol/L HCl溶液，需12mol/L HCl溶液的体积是多少？,【练习】：（1）把一定量的10的NaOH溶液蒸发掉8g 水后，还剩下25mL，溶液浓度变为12，求浓缩后，溶液的物质的量浓度？,浴惠央骡哈密睹瘤氯夹梨瑟验厩作稼缕疆噎凝馋孤饵墙让眨粒卤砍笑力袒第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用,1、200mL 0.5mol/LAl2(S

11、O4)3 溶液中,c(SO42)=。c(Al3+)=。,1.5mol/L,1mol/L,2、Fe2(SO4)3中c(Fe3+)=0.6mol/L，则，c(SO42)=。,0.9mol/L,3.有关离子浓度的计算,锯屋惜孜婪盔捧莎驭俯猪庆伞孟唯们凛惶韭耽捣曝悬聪坡帧话仍殆伴窍卫第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用,4.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是 200mL 2mol/L MgCl2溶液 100mL 2.5mol/L NaCl 溶液C.250mL 1mol/L AlCl3溶液 D.200mL 1.5mol/L CaCl2溶液,3.已知溶液中C(Na+)=0.2mo

12、l/L，C(Mg2+)=0.25mol/L，C(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么C(SO42-)应为（）A0.1mol/L B0.3mol/L C0.15mol/L D0.5mol/L,岭邪旧百诲户醉景抡函礁麻攫撑查剂膊尘健宫闭播锈蹭擎翟虾圆饯弦桔乓第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用,cB,例：1.1.84g/cm3浓度为98的浓H2SO4 的物质的量浓度？,2.2mol/LNaOH溶液（=1.08g/cm3）的溶质的质量分数为多少？,换算时注意体积单位：1L=1000mL,4、w和c的换算：,蓑烽本部跃列煤振乏熊凹度瞻无妓脾耕始项航价喘塞双胡用

13、骇浩惕羊破巴第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用,忽略体积变化时：V混=V1+V2不能忽略体积变化时：V混=（V11+V22）/混,两种溶液混合后的浓度：,C混 V混=C1 V1+C2 V2,5、不同浓度溶液混合后浓度计算问题,腿挥寝擦闲狡罚悬幂烂瞥苇袒扦啄析溶坎十呢右歧婉膏镇旷踪釉拾丫玻九第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用,例2：若将30的NaOH 溶液与10的NaOH溶 液，(已知浓度越大密度越大)：（1）等质量混合，求W混；（2）等体积混合，求W混。（A20%、B20、C20）,C,A,例1：等体积的1mol/L的HCl与0.5mol/L的HCl

14、混合，求混合后溶液的物质的量浓度(体积变化忽略不计）。,稳显绍剂淀楼伞筐馋船梆札宛判汲捏侗熬侈奔皮伪恶赞锡函苑觉年徐挫冰第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用,1、已知25氨水的密度为0.91g/cm3，5氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两种溶液(1)等质量混合，所得氨水溶液的质量分数()(2)等体积混合，所得氨水溶液的质量分数()A、15 B、15 C、15 D、无法计算,C,B,褥止夜蕴抚传仇喝唬锦晋丝漾裕戌挎黑皿勒这比剥启央硕裙掂监摧栗津赏第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用,由上面两题你能得到什么结论？,密度随质量分数增大而增大，则混合后

15、得到的溶液的质量分数大于原来两种溶液质量分数之和的1/2；密度随质量分数增大而减小，则混合后得到的溶液的质量分数小于原来两种溶液质量分数之和的1/2。,(1)两种溶质相同的溶液等质量混合后，混合溶液的质量分数等于原来两种溶液质量分数之和的1/2。,(2)两种溶质相同的溶液等体积混合后，混合溶液的质量分数：,侠攻栋夺凑锈郡箔粮命庙箔籽止健哦赣或煞贞凡摹叛宇垫磷曳颤韩臂扶僵第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用,2、把70的HNO3溶液（1.40g/cm3）加到 等体积的水中，则稀释后HNO3溶液中的质 量分数是（）A、35 B、35 C、35%D、35,C,如果是把25%的氨水(0.91g/cm3)用等体积的水稀释呢？,毁铀癌吻禹讫虫洋泽屠彰著歇屑讯疯邦诱资枢革韩伺嘘柱臃测左生甚煌七第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用,