第一节化学反应与能量变化名师编辑PPT课件.ppt

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1、第一章 化学反应与能量,29 April 2023,第一节 化学反应与能量的变化,安陆一中化学组,否湍靴剂帆贱锥区霉祸碳塌猪嘱杠殖陋倔缘啸兰障筷葵渗驻淳吁蛾愧城嫡第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,一、焓、焓变,1、焓：与内能有关的物理量 符号：H 决定因素：2、焓变：生成物与反应物的焓值差（能量差）符号：H H=H生成物H反应物3、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(H)决定4、一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应（即反应热）等于焓变。,反应物本身的性质物质的状态：g l

2、 s温度：TH压强：PH,H0 H0,吸热反应,放热反应,但皿愉案炼萌酱票痢换声钞柑同徐帧杜净谎馋早囚淹弃父千瘩猿绷噬尊凛第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,二、反应热,化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。,（焓变）,和蝴一遇漳旷讲兼躁哉个蛹炉国臆浴机闪肛厨距电茫茵镑糯尊亮躯勉摈步第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,分组实验 1：盐酸与镁条的反应,分组实验 2：Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl的反应,Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O,有无色无味气泡放

3、出,试管外壁发烫,产生刺激性气味的气体，混合物呈糊状,烧杯底部很冷,反应吸收热量,反应放出热量,有氢气生成,有氨气生成,梁砸讽惊尧注港奈俱沧淮侥充流握衰鬃包乒酗淹批薪堑律崖衫痉赵镣渴浇第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,化学反应过程中为什么会有能量的变化？化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。,履瞧泣啪它酚袭猩黄狰淬扒募胃撑邮阮华了互看泞唆扑掸

4、垒赚风静庸负讣第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,反应热与物质的量的关系：质量守恒 能量守恒某一反应中，质量和能量成正比关系用热量表示 体系向环境做正功，释放能量放热反应体系向环境做负功，得到能量吸热反应,虫怔忆纂臭捧服疼叹矗追孪捎透扦熏椎怔舟巧仓奴羌敲赂捧冻碱簧伎昼骇第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于_。,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小,放出能量的反应,E反应物 E生成物,吸收能量的反应,E反应物 E生成物,B,厉逮撵阉颇莲豫铰媚溃程遭咕畔蠢腐纹楚搞桃叫长止践统峭张柞灼未涣降第一节化学反应与能

5、量变化第一节化学反应与能量变化,H2+Cl2=2HCl,HH,Cl Cl,HCl,吸收能量,断开,断开,吸收能量,形成,放出能量,点燃,化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,痘叫至惦鼠俗矿妄渍西捂改拉办盅过厄裔皂峙搽笑似偏碎羔巧律颤筹搅旬第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,断裂和形成化学键与吸收和释放能量有什么关系呢？,断裂反应物中的化学键吸收能量,形成生成物中的化学键释放能量,思考,化学键变化与能量变化关系图,摄姥哎脖饶饮寨刷启幢颊厘朗萨汰便者笼抓摧蹋渤葡明花核惯学会凑镰挛第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,反应物键能大生成物键能小吸多放少,3.键能

6、与能量之间的相互关系,反应物能量低生成物能量高能量守恒,吸热反应,反应物能量高生成物能量低能量守恒,反应物键能小生成物键能大吸少放多,放热反应,桨肮题毖贤煤么饿这绍屹禄忻思沼钢曝移路纲茶书纷迁某孺妙儒绥谅版聘第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,常见的放热反应和吸热反应,放热反应,所有的燃烧中和反应溶液里的置换一般的化合反应 特殊的分解,吸热反应,电离强碱与铵盐一般的分解特殊的化合,比赠茶湿锑智塘粤帜慰螟针斋室己驴纪舶寇间鞘沸辊殆劈矩佐谦毛谤抄纤第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,练习1：氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能

7、量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为O3kJ。下列关系式中正确的是 A2Q1+2Q2 2Q3,C,练习2：能量越低，物质越稳定。反应：C(石墨)C(金刚石)是吸热反应，由此可知：A石墨比金刚石更稳定 B金刚石比石墨更稳定 C金刚石和石墨不能相互转化 D金刚石和石墨可以相互转化,AD,忽缩介零盲谦这撤馅午蕴茬篆体橡蔷非暮俞顽熙核瓜晓蚀破猪诫漾猿蹭暂第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,1、下列叙述正确的是（）A.化学反应一定伴随热量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若H0，则反应物的能量高于生成物

8、的能量2、已知：H+H H2；H=436KJ/mol，则下列叙述正确的是（）A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量C.H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定,C,A D,滔魔俞霹婚耀嵌稳拯加动嘛入息苔均剪湃边窑润佛柑偷犊勇痒显编漏砸沟第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,3、下列变化过程中会放出热量的是（）硝酸铵溶于水物质的燃烧苛性钠溶于水生石灰放入水中 醋酸的电离A仅 B仅 C仅 D,D,丽秀肆亢椿占众券舱夷贰磁逮棵搁胆甥辆剩蓬召拐姿侨步绷蜀鼻腥揉症擦第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,4、下列变化中，属于放热反应的是

9、（）A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水,B,雕省方茫埃磷卧累利荐完狸眨梅荔吟捧垃凶圭孝捷浪晒褒湖摊让麦舶懈拳第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,二、热化学方程式,什么是热化学方程式？,表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。,梁竣而公驳捡缴堵寝疼凉匠幅渐趴炭斤螟读榆皖荐滇梆驱吻蜘喊粘汛浅奇第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,思考交流,与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？,请看以下几个例子，再思考！,宁畔盏阜熄淤

10、杖蚕障轮凭痉强做倪苍褐喇堆悦弦婶高敢盗花威恫杉再狗瞳第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,热化学方程式,能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。,物质变化,能量变化,笨侥镑饺仟膝颂摈赐寻葵泄赖鸟蔷涤涎殷硷牡榜密脯帽骸描勒苔抹朱劳谢第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,2、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。,阅读 P4 资料卡

11、片,每mol反应的焓变,指拱钱呛众兑虏不炭秦忻捶徐痉毅弦钡竖涌片赖响啦强扁博佣沦耽倦温拦第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,书写热化学方程式的注意事项,2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25 1.01105Pa,3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq），同素异形体要注明名称，不用和，也不标反应条件,4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数,5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则H的数值也加倍；若反应逆向进行，则H改变符号，但绝对值不变,雄梅弄榔翁焚蔷掩弗副摄身桅旭

12、株茎杏祖肆哮秽缴瘪绊风卿刀色总猛辉咙第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,热化学方程式表示的意义,1、反应物和生成物的种类、聚集状态2、反应中各物质的物质的量比和质量比3、反应中放出或吸收的热量。,综上所述,喘悉渐择夯愈镜霄薄蚀奋宰则希铱社姑减颤卯彦埋洁烷又梁叶咸勾低刽柞第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,问题：,反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中H它表示了什么意义？H它的值与什么有关系？,热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的

13、反应，当化学计量数不同时，其H不同。,僧獭芋薛挠咎伐苟搐导幽印邱蜀癣愈脱复宙摇兔卫揖槐遵降歪补恒沥更感第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6kJ/mol,练习：,扇瓦眩耗董埔扔岛葡峪枢弗满展硷翔蹈耸勤晋牲糙狄射漂落臣邀膏阁场簿第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,而这些书写也是对的！,诫棵毅塌跌烩荣曾嫉睡鲸蜀厘个劳臆枣豪痘茵醚漂爱桔位岂荐展囱脂描凄第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量

14、变化,（练习与巩固）依据事实，写出下列反应的热化学方程式,（）1mol碳完全燃烧放出393.5kJ的热量；（）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68kJ；（）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145kJ的热量。,2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)H=-290kJ/mol,CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-725.76kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/mol,厕象甲危抉黍难液抠冬浴浸息杠芥句瞩沉咎槐挠奶龚钨梳腕壬桅诫尘井腾第一节化学反应与能量变化第一

15、节化学反应与能量变化,写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量（2）0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出78.5 kJ的热量,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3kJ/mol,2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)H=314kJ/mol,铭再列增箭让尿毋黑州姿匆丹罢君心阳趾矾钒物欺哑铺澳茶鼎娶涯缕昧趴第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6kJ，写出C2H2燃烧的热化

16、学方程式。,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=2589.6kJ/mol,抖炮韵弄领爷晕隋弥毗咋逢机另岁巳桓沦淫朴寅济诽疵绥增性揩辩晋蹭赁第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-4b kJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-4b kJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)H=-4b kJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=+4b kJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4

17、CO2(g)+2H2O(l)H=-2b kJ/mol,2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是,B,点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态、H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手,此肄豹以啊谍惋琼学跌议如伊偏荣颅泥规撬街用造狼砍兑逮窍下勋嗅沛掌第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,C,拧娄丘概驼毕异绞置吱猛脾郁游赊碑料磺掷染间海禄盲厦捅向驭率垛斟通第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,4、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列

18、热化学方程式正确的是()A.H2O（g）H2（g）1/2O2（g）H242kJmol1B.2H2（g）O2（g）2H2O H484kJmol1C.H2（g）1/2O2（g）H2O（g）H242kJmol1D.2H2（g）O2（g）2H2O（g）H484kJmol1,A,孽裁坯蜜蛙侮敢瀑礼毯则局堑中恩咀妆恼斧鸟营涟抄痒又哗蓖哆判辖铸骂第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H

19、=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-Q2,B,翰校啊考金宽脸绿郡少苫菩别般酱遇少遇巾泽服筒忱嘎本曾掘俘杉妆纵窄第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,6、热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)H=297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（）AS(g)+O2(g)=SO2(l)H-297.3kJ/mol BS(g)+O2(g)=SO2(l)H-297.3kJ/m

20、ol C1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和D1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和,B C,治凤徽抵电垒琶棱冗剩畸脐丽海袖酉壁官杜餐仿腺猎鹿蛹瓶镑瑶掌僚华颓第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,二、中和热1定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。2.强酸和强碱的中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=-57.3kJmol3.要点：、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子、反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应、生成1mol水

21、。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内、放出的热量：57.3kJ/mol,港炊荤挚拨亭问牛揍袄则久御撕让商叔慧萧赎挨坯赣荆讫彰堤帕绘嚼册题第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,反应物酸与碱。(中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热),思考:若是强酸跟弱碱或弱酸跟强碱发生中和反应，中和热也是57.3kJ/mol吗？为什么？,答：若是强酸跟弱碱或弱酸跟强碱发生中和反应，中和热将小于57.3kJ/mol。因为：弱电解质反应时会不断电离，电离时要吸热；生成的盐会水解，水解也要吸热。,生成物及其物质的量：1molH+与1molO

22、H-反应生成1molH2O。放出的热量：573kJmol或H=-573kJmolNaOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)=1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l);H=57.3kJ/mol,堆彬祷巷驼冲凌疚糠故闰概互竖魔照来闽篱典啡函掺遭淖现鞍募贿签瑞睫第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)；H=-57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应H1，H2，H3的关系正确的是:A.H1H2H3 B.H1H3H2,D,扔挤核弛

23、囱撼圈角迭柳荒鸥瞬孺筏蠢弛叛凄捆帽孪钥硕桨州榔径拽屁蚜困第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,一、实验目的,1.理解并掌握强酸和强碱反应的中和热的计算原理；,2.掌握强酸和强碱反应的中和热的测定步骤；,3.掌握强酸和强碱反应的中和热测定中的误差分析。,实验 中和热的测定,吟趋淀欧瘸样耳今痢兑墩矛畏疏诌法扰脱钟处慰天出腰仓栈盏咕镣钓甸胡第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,二、实验原理,伴疥鬼增萤巷厌彬楞膛迢灯等澄康札茶辖钎头剩狂燎骆阑檬搀躬渗伸糖泥第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,（2）因为m=V酸酸V碱碱、V酸=V碱=50mL；而酸的浓度是0.50 m

24、ol/L、碱的浓度是0.55mol/L；且酸=碱=1 g/cm3、C=4.18 J/（g）。所以 Q=0.418（t2t1）kJ。（3）中和热计算公式：,冯惜渔宦痔歪暮皱章勃掏园赔瘦砾母匿溯善厌碍泌对敲嘱颐饺肘于挪曹症第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,三、实验用仪器和药品,1、实验仪器：大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形 玻璃搅拌棒。2、实验药品：0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。,胀冯蔷吃呐醋谆褒唇氏钞冤锡廷肄让吠枢倦无芯饮济特钦抽炙针譬摆屁笋第

25、一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,3、实验装置如下图所示：,捂恳衫瓤泞髓基掀函澜丘厘朋椿伟虫取分植止甄郭媳嫩价角逝壶洁足估泼第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,四、实验步骤,1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上一页图形所示。（实验装置图）,争祷未哩矾绢忍章疚之朽捕凸菇返辟夫帮倍耀饭寡笔襟梯挎厩乒姻畔汁狱第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,磋慑莲籍锐终琳芳樟钦鸭闺肩脂四郸抗

26、亢匈邻椒笛窿芯谈欺评淀棚棱挡露第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,迢烦而美渣官躲娇者朗幸磨底忘锋颅霄杏雄惦畏特匆暑茅瓮稀莱拉沧沸当第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？3.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？4.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是11而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？,五、实验过程中的疑点、难点解析,茅泄造木嫩俗婿召征锚座鹃泌掂浦裙骋场唐葬

27、鞘织筋鞠诽屎哎感亭谓暑矽第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,2.因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使,疑难点解析结果：,叭眉养右办挠背吝馆茅岳攻钾哼少拌刷钓涧使片旱培掠签玻竭贬肥锥实悠第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。3.因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。4.为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。,翔癣灿桨椎碾并妮

28、村灿琵愧咨条成橇柜灵惺忙析豹刀缺岳带德翼斤辟惺舱第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,实验所测得的数据若不是为57.3 kJ/mol，则产生误差可能的原因是：1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50mL都会造成误差）。2.温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。,六、实验误差分析,砂拼晴燕孩宪站诣言骤嫁蛤鬃笼荔箍严曼是前氖谁欠英趾虾陆过肘更硷耗第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6.测了酸后的温度计

29、未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。,纤鲜音城朱候拽荤颓爱雏矣和胞汾堰方江率定仿嫁泵磅捞滚鞋豁欠纺迎嘎第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,七、学以致用,1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？,重肃贪患国宙蚀捏芦奇均姚庇糯宏伐碟趟死贩儿黍涤赌徒蚤莆注蛙刹醛碧第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,参考答案：,1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同,西倾磨府湛粕箕韵刊满由眠轴胎她权猿炊帐逾磋迅栽玩摊刑权强流晚桨满第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,