化学反应与能量的变化教案.doc

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1、化学反应与能量专项练习一、选择题（每小题只一个选项符合题意。）1决定化学反应速率的根本因素是A温度和压强B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质D催化剂的加入2.已知4NH3+5O2 4NO+6H2O（g）在5L容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的速率（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 A. （O2）=0.01 mol/（Ls） B. （NO）=.008 mol/（Ls）C. （H2O）=0.003 mol/（Ls） D. （NH3）=0.004 mol/（Ls）3.在2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）中，表示该反应最快的是 A.（A）=0

2、.5mol/（Ls） B.（B）=0.3 mol/（Ls）C.（C）=0.8 mol/（Ls） D.（D）1 mol/（Ls）4.在2L密闭容器中发生2A（g）+B（g） 2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12 mol/（Ls），则10秒钟后容器中B的浓度为 A.2.8mol/L B.1.4 mol/L C.3.2 mol/L D.3.6 mol/L 5下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容 器的体积 加入生成物 加入MnO2A全部BCD6在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 mol/（L s ） ，已知温度每

3、升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为A48 mol/（Ls） B36mol/（L s）C24 mol/（L s） D12 mol/（L s）7NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的A使用催化剂并不能改变反应速率B使用催化剂可以加快反应速率C降低压强能加快反应速率D降温可以加快反应速率8在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；H0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为A10sB大于10sC小于

4、10s D无法判断9反应：A 2B中，AB的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为A = 9 mol/（Lmin）B = 4.5 mol/（Lmin）C = 18 mol/（Lmin）D= 4.5mol/（Lmin）10200C，将10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是A15秒 B20秒 C40秒 D48秒11设CCO2 2CO(反应吸热)反应速率为v1 ，N23H2 2NH3（反应放热）反

5、应速率为v2 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况A同时增大B同时减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大12反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A增加H2O（g）的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D保持压强不变，充入氮气使容器体积增大13把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L min)

6、，则的值为4B3C2D114对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是A降低温度B增大压强C使用催化剂D增大反应物浓度15100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的（ ）A碳酸钠（固体）B水C硫酸钾（固体）D硫酸铵（固体）16用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A加热B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C加入较浓硫酸D不用铁片，改用铁粉17对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定改

7、变下列条件时温度不变）A缩小体积使压力增大B压强不变充入N2使体积增大C体积不变充入He气使压强增大D减小压强使体积增大18由于催化作用使反应速率加快的是A利用KMnO4固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体B加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体C实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热D锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸19甲、乙两个容器内都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率A快B慢C相等D无法判断20下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是A2SO2+O22SO3BCO+H2O（g）CO

8、2+H2CCO2+H2OH2CO3DH+OH-H2O二、填空（共28分）21（6分）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2发生的速率变化情况如图，其中T1T2速率变化的主要原因是_，T2T3速率变化的主要原因是 _。22.某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如右图所示，由图中数据分析： （1） 该反应的化学方程式 （2） 反应开始至2min，Z的平均反应速率为 高温23（14分）反应3Fe（S）+4H2O Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）将容

9、器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。三、计算24、一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2 2NO+O2，经过一段时间后，测得混合气体中NO2浓度为0.06mol/L，O2的浓度为0.12mol/L，且各物质的浓度不再发生变化，求：（1） NO2的起始浓度？（2） 此时NO2的分解率？21、温度升高使反应速率加快的影响大于浓度的降低的影响；浓度降低的影响大于温度的影响。22、（1）3X+Y=2Z （2）0.05mol/（Lmin）23、不变增大；增大不变；不变减小；减小。24、NO2的起始浓度为0.3mol/L，NO2的分解率为80%