《化学式与化合价》课件.ppt

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1、一、化学式,如:水的化学式为 H2O 氧气的化学式为 O2 二氧化碳的化学式为 CO2,1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。,表示个水分子,表示每个水分子中有个氢原子,2、化学式前面的数字：表示分子的个数（可以改变）,1、元素符号右下角的“数字”：表示分子中该原子的个数(不可改变),2H2O,只有纯净物才能用化学式表示其组成,化学式的书写必须依据实验的结果,任何物质都有化学式吗？,同种物质可以有不同的化学式吗？,一种物质只能用一个化学式来表示,化学式可以任意的书写吗？,表示水这种物质,表示水由氢元素和氧元素组成,表示一个水分子,表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,2.表

2、达意义,例如：CO2,H表示氢元素或一个氢原子。,H2表示氢气；氢气是由氢元 素组成；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。,2H2表示两个氢分子,符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？,2H表示2个氢原子。,下图表示气体分子的示意图,图中红圆圈和蓝圆圈分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（）,单质,由原子构成,由分子构成：,金属单质:Cu Fe Hg Mg,非金属固态单质：C Si,稀有气体单质：He Ne Ar,用元素符号及其右下角的数字表示,直接用元素符号表示化学式,二、单质化学式的写法与读法,H2 O2 N2 Cl2 O3,读元素符号的名称,读“某气”,化合物化学式的

3、写法：,氧化物化学式写法：一般氧元素写在右边,另一元素写在左边.如:H2O,CO2,HgO 氧右,非氧左.,金属和非金属组成的化合物：一般金属元素排在左,非金属元素排在左边.如：NaCl,KCl,ZnS.金左,非金右,化合物的读法,一般从右往左读作某化某。有时还要读出原子数的个数.如:CO,SO2,Fe3O4 一氧化碳；二氧化硫；四氧化三铁。,一些物质组成元素的原子个数比,二、化合价,1.化合价表示原子之间相互化合的数目,规定：,（1）H的化合价为+1价,（2）O的化合价为-2价,（3）在化合物中元素化合价的代数和为0,根据以上的规定，你能推算出上述几种物质中其他元素的化合价吗？,计算出下列化

4、合物中氮元素的化合价（1）NO（2）NO2（3）NH3（4）N2,+2价,+4价,-3价,0价,同种元素在不同物质中可显不同的化合价,单质中，元素的化合价为0,氢氧化钙：Ca(OH)2 碳酸钙：CaCO3硝酸铜：Cu(NO3)2 硫酸钡：BaSO4氢氧化铁：Fe(OH)3,这些化学式与前面的化学式有何不同？,这些化学式中元素种类较多，不是2种。,这些化学式有的有括号。,2.原子团：做为一个整体参加反应的原子集团，也叫根,（1）化合价有正价和负价之分,氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价。,3.注意事项：,金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价,一些元素在不同物质中可显不

5、同的化合价,（2）化合物里正负化合价的代数和为0,（3）单质分子里，元素的化合价为0,化合价记忆歌诀：,一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷谈变价也不难二三铁，二四碳二，四，六硫都齐全铜汞二价最常见,化合价的应用,根据化合价写离子符号标化合价根据化合价写化学式,Na+,Mg2+,Al3+,S2-,SO42-,NH4+,2.写出下列离子符号2个氢离子_ 3个硫离子_5个铵根离子_ 7个碳酸根离子_,如 1.化合价:Na、Mg、Al、S、SO4、NH4,+3,-2,+1,+2,-2,+1,2H+,3S2-,7CO32-,5NH4+,化合价与离子符号表示方法的区别,化合价,离子符号,区 别,“

6、+”“-”和数字整体的位置,“+”“-”和数字的相对位置,写在元素符号的正上方,写在元素符号的右上角,“+”“-”在前数字在后,“+”“-”在后数字在前,实例,氢元素为+1价,水中的氢元素为+1价,请说出下列符号正上方数字的含义：,试确定氯酸钾中氯元素的化合价,KClO3,设未知数,解：设KClO3中Cl的化合价为X,列等式(正负总价和为0),+1+X+(-2)3=0,解答,+5,X=+5,化合物中元素正负化合价代数和为0,标化合价的原则,标化合价的原则（1）单质中元素化合价为0（2）化合物中元素正负化合价代数和为0,1、标出下列物质中划线元素的化合价 H2、H2O、NaCl、Fe2O3、CS

7、2、SO2、FeS、H2O2、,0,+1,+1,+1,+2,+4,-1,-2,-2,-2,-2,-2,+3,+4,-1,三、化合物的化学式的写法,（1）按物质名称写元素符号且正价在前，负价在后,（2）标出化合价,（3）将化合价“能约就约，十字交叉”但有机物除外,（4）“1”省略不写,如：氧化钠,Na O,+1,-2,1,2,Na2O,（5）原子团个数超过1时要用括号括起来,Mg O,+2,-2,1,1,MgO,如：氧化镁,练习：写出下列物质的化学式,氧化钾 氧化亚铁 氧化铁,五氧化二氮 二硫化碳 一氧化碳,氯化银 氯化亚铁 氯化铁,溴化钠 硫化钾 硫化锌,练习：写出下列物质的化学式,氢氧化钠

8、氢氧化铜 氢氧化镁 氢氧化铁,硝酸银 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸铜 硝酸汞,硫酸铵 硫酸铜 硫酸锌 硫酸钾 硫酸钡 硫酸铝,碳酸钙 碳酸钠 碳酸镁 碳酸钾 高锰酸钾 锰酸钾,氯酸钾 磷酸钙,常见物质的化学式,单质 氢气氧气氮气氯气l2 氦气He 氖气Ne 氩气Ar 碳C 磷P 硫S 硅 Si 铜Cu 锌Zn 镁Mg 汞Hg 铁Fe 铝Al,氧化物,氧化镁g 氧化铜Cu 氧化汞Hg氧化铝Al23 二氧化锰Mn2二氧化硫S2二氧化氮N2二氧化碳C2 一氧化碳C五氧化二磷P25 四氧化三铁Fe34 水H2过氧化氢H22 一氧化氮N,其他化合物,高锰酸钾MnO4 锰酸钾2MnO4 氯酸钾KClO3 氯化钾

9、KCl硫酸H2SO4 氯化锌ZnCl2 氯化钠NaCl 硫酸锌ZnSO4 氨气NH3,(1).定义,化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量(Mr r-表示某物质),1.有关相对分子质量的计算,(2).计算,例 H2O的相对分子质量=12+161=18,对相对分子质量的理解,1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和,2、是分子的相对质量,3、它的单位也是 1,省略不写,计算下列物质的相对分子质量 KMnO4,KMnO4 的相对分子质量=39+55+164=158,可能用到相对原子质量 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56,有关相对分子质量的计算,计算,3H2O的相对分子质量,

10、=3（12+161）=54,计算下列物质的相对分子质量Fe2(SO4)3,Fe2(SO4)3的相对分子质量=562+(32+164)3=400,可能用到相对原子质量 O-16 S-32 Fe-56,练习：已知化合物R2O3 的相对分子质量是160，求 R的相对原子质量。,设R的相对原子质量为X,X2+163=160,X=56,解：,答：R的相对原子质量为56,例2:计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比,N:H:O=142:14:163,在NH4NO3中,=28:4:48,=7:1:12,2、计算物质组成元素的质量比,元素质量比=(相对原子质量原子个数）之比,解：,例3:计算硝酸铵中氮元素

11、的质量分数。,解:在NH4NO3中,=35%,答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%,（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。）,150千克的硝酸铵中有多少氮元素？,解:在NH4NO3中,150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为,150千克35%=52.5 千克,答：150千克的硝酸铵中有52.5千克氮元素。,应用:,在NH4NO3中,X 35%=100 吨,X=285.7 吨,答：285.7 吨的硝酸铵中有100吨氮元素。,应用:,多少吨的硝酸铵中含有100吨的氮元素？,解:设质量为X的硝酸铵中含有100吨的氮元素.,1、最近，科学家研究发现，某些食品中使用的苏丹红I 号可能致癌。苏丹

12、红I 号的化学式为C10H12N2O，它的一个分子中共含有_个原子，它是由_种元素组成的，其中氮、氧元素的质量比为_,分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为。,练习：,25,四,74,10:12:2:1,2、已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的 质量比是 7：16，该化合物的化学式为。,解:设化学式为 NX OY,该化合物的化学式是 NO2或N2O4,NO2或N2O4,3、相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是（）A、2：3 B、3：2 C、5：6 D、6：5,解析：设SO2和SO3的质量均为m，则：,化学式计算的应用,C,所以，SO2和SO3中的O的质量比是5：6,4、欲使SO2和SO3两种物质中，所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比为（）A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、6：5,解析：设SO2的质量为m，SO3的质量均为n，则：,D,SO2和SO3中的O的质量相等,=,6：5,化合物,氧化物的化学式：,一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物：,如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2,如：NaCl KCl HgO MgO,氧元素在后，另一种元素在前,金属元素在前，非金属元素在后,一般从右到左读作某化某,有时还要读出原子的个数,