_化学式与化合价.ppt

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1、1,已知化学式,求相对分子质量,关于化学式的计算,2,计算物质组成元素的质量比,3,计算物质中某元素的质量分数,4,计算化合物中某元素的质量,定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。,【解】(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+14）2+32+164=132,【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如：H2：2O2：32H2O：18CO2：44,计算(NH4)2SO4的相对分子质量,2.计算物质组成元素的质量比,例1：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。,Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比Fe:O=(562):(163)=1

2、12:48=7:3,例2：计算锰酸钾（K2MnO4）中各元素的质量比。,【解】K2MnO4中各元素的质量比K:Mn:O=(392):55:(164)=78:55:64,3.计算物质中某元素的质量分数,例：计算二氧化硫中硫元素的质量分数计算64t二氧化硫中含硫元素的质量。,SO2的相对分子质量=32+162=64SO2中硫元素的质量分数,64t二氧化硫中含硫元素的质量64t50%=32t,【能力提高】,【例】质量相等的SO2和SO3这两种物质中所含的分子个数比是多少？所含O原子的个数比是多少？,【解】设SO2和SO3的质量都为m，而SO2和SO3的相对分子质量分别是64和80，所以有：,【练习1

3、】质量相同的 SO2 和SO3中所含氧元素 的质量比,【练习2】有一包不纯的硫酸铵样品(杂质不含氮),经分析知道其中氮元素的质量分数为18.9%,则样品中含硫酸铵的质量分数.,【练习3】莽草酸是我国传统的香料-八角茴香的重要成分,也是目前世界上对抗禽流感的良方-达菲”的原料.请根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算:,(1)一个莽草酸分子中共含有 个原子.(2)莽草酸中氢原子与氧原子的质量比.(3)174克莽草酸中含有 克碳.,有关化学方程式的计算1.有关质量守衡定律的计算,【例1】某物质R与水和氧气发生化学反应,2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推断 R的化学式()A F

4、eS B Fe2S3 C FeO D FeS2,【例2】在反应2A+B=3C+D中,A和B的相对分子质量之比为5:1,已知20gA与一定量B恰好完全反应,生成7gD,则在此反应中B和C的质量比.,D,2:15,【例3】把A,B,C,D四种纯净物放在一密封容器中,在一定条件下充分反应,反应前后各物质的质量如下表;,回答下列问题;(1)反应后 D的质量是.(2)C物质可能是(填写反应物,生成物或催化剂)(3)容器中发生反应的反应类型是(填写基本反应类型),2.根据化学方程式的计算,【例2】点燃 H2,O2,N2的混合气体20g,充分反应后 生成18g水,则剩余气体不可能是()A.H2,O2,N2

5、的 混合 气体 B.O2,N2 的混合气体 C.H2,N2混合 气体 D.2gN2,【例1】用2000吨含氧化铁80%的赤铁矿,理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨?,【例3】将一定量的石灰石放入烧杯中,加入100克稀盐酸恰好完全反应,(杂质不溶解,也不参加反应),此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8克,试计算:1.石灰石碳酸钙的质量2.所用盐酸的溶质的质量分数,溶质的质量分数,溶质的质量=溶液质量 溶液的溶质质量分数,溶质质量分数的意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少,溶液的质量溶质的质量溶剂的质量,例1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。,例2

6、、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10%,浓 度 计 算 例 题,解：,20g X10%,加水：,20g 2g,9.1%,加盐：,20g X10%2g,20g 2g,18.2%,解：,x=18g 20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100%26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,例：20 时氯化钠的溶解度为36g。20 将20g氯化钠加入50g水中，求所得溶液的质量分数,公式中的溶质质量，必须是溶解的溶质质量，或溶液中溶质的质量。,*计算中应注意的几个问题：,饱和溶液的溶质

7、质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。,溶质质量分数与溶解度的比较,例1、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答：略,步骤：1、计算 2、称量 3、溶解,例1：配制150g16%的食盐水,计算：需食盐：150 g 16%=24 g 需水：150 g 24 g=126 g,称量：用天平称量 24 g食盐,用量筒量取126mL水,溶解：烧杯、玻璃棒,实验仪器：天

8、平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,二.溶液的配制,三.溶液的稀释、混合1.溶液的稀释:稀释前后溶质质量不变,例2.将40克质量分数为20%的氯化钠溶液与60克质量分数为30%的氯化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数是多少？,例1.将质量分数为40%的氢氧化钠溶液配制成质量分数为20%的氢氧化钠溶液100克需要加水多少克？,四.在溶液中进行的化学反应.计算时应注意以下几点：,1.不能将溶液的质量代入化学方程式进行计算。应先利用质量分数的表达式求出溶质的质量。,而溶液的质量有两种求法：A.溶液的质量=溶质质量+溶剂质量B.利用质量守恒定律：反应前后的物质总质量不变,2.求反应后所得

9、溶液中溶质的质量分数时，溶 质质量可由化学方程式的计算直接求得。,例题：,32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。试求：（1）稀硫酸中溶质的质量分数。（2）生成物溶液中溶质的质量分数。,1、使30克某盐酸A与6.5克锌反应，锌有剩余；再加40克7.3%的盐酸，恰好跟剩余的锌完全反应。计算：（1）盐酸A中溶质的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。,(1)14.6%(2)17.8%,练一练:,2、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g。计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；（2）生成二氧化碳的质量；（3）该盐酸的溶质的质量分数（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）,（1）77.9%（2）4.4g（3）5.3%,再见,