高一化学元素周期表化学键综合练习题(附答案).docx

《高一化学元素周期表化学键综合练习题(附答案).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学元素周期表化学键综合练习题(附答案).docx（15页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、2020年03月22日高一化学元素周期表化学键综合练习题学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一二三总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷评卷人得分一、单选题1.下列变化过程中,只破坏共价键的是( )A.I2升华 B.NaCl颗粒被粉碎 C.HCl溶于水得盐酸 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味2.元素在周期表中的位置取决于( )A.元素的核电荷数B.元素的化合价C.元素原子的电子层数D.元素原子的最外层电子数3.第119号未知元素,有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测的说法错误的是(

2、 )A.单质有较高的熔点B.“类钫”在化合物中呈+1价C.“类钫”具有放射性D.“类钫”单质的密度大于1gcm-34.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A.将SO2通入水中B.烧碱溶于水C.将HCl通入水中D.硫酸氢钠溶于水5.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X的氢 化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（ ）A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为B.X是第二周期VA族元素C.X是第二周期VIA族元素D.X的最髙正化合价为+ 46.下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是( )A.在过渡元素(副族和族元素)中可以寻找半导体材料B.除稀有气体外,同一周

3、期元素随着核电荷数的增多,非金属性逐渐增强C.与主族元素在元素周期表中所处位置相关的是元素的相对原子质量D.浓度相同时HCl溶液的酸性比H2S溶液的强是因为Cl的非金属性强于S7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下 列说法中，正确的是（ ）A. X只有一种氧化物B.气态氢化物的稳定性ZWC.原子半径由大到小的排列顺序ZYXD.元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素8.下列变化不需要破坏化学键的是( )A.加热氯化铵B.干冰升华C.水通电分解D.氯化氢溶于水9.下列事实与氢键有关的是（）A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依

4、次减弱B.水加热到很高的温度都难以分解C.的熔点随相对分子质量的增 大而升高D.氨气在水中溶解度很大10.下列有关离子化合物和共价化合物的认识正确的是( )A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含离子键的化合物一定是离子化合物D.含共价键的化合物一定是共价化合物11.关于氢键, 下列说法中正确的是( )A.每个水分子内含有两个氧键B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键C.沸点高低:HFHIHBrHClD.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键12.下列说法正确的是( )A.因为水分子内存在氢键,所以水分子非常稳定B.氢键属于化学键C.水分子间存在氢键使水分子间作用力增强,导

5、致水的沸点较高D.水分子之间无分子间作用力,只有氢键13.A原子核外的L层比B原子核外的L层少1个电子,B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多3。由此可推知A、B形成的化合物为( )A.离子化合物B2AB.离子化合物BA2C.共价化合物B2AD.共价化合物BA214.如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列,可形成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个代表一种元素,其中点代表氢元素,下列说法不正确的是( )A.最简单气态氢化物的稳定性比小 B.最高价氧化物对应水化物的酸性比弱C.金属性比弱 D.原子半径比大15.下列说法中不正确的是( )A.KCl、H2SO4、SiO2分属于不同类型的晶体B.分

6、子晶体中一定不存在离子键C.原子晶体一定是由共价化合物形成的D.熔、沸点:金刚石C6016.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于A族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)HnN;氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy;熔点MN.A.B.C.D.全部24.下列关于元素周期律的说法中,正确的是()A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是

7、从1到8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.随着元素原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,最低负价从-7到-1重复出现D.随着元素原子序数的递增,元素的原子半径从小到大呈现周期性变化25.下列有关叙述:非金属单质甲能在水溶液中从乙的化合物中置换出非金属单质乙;甲原子比乙原子容易得到电子;单质甲跟反应比乙跟反应容易得多;气态氢化物水溶液的酸性:甲乙;氧化物对应水化物的酸性:甲乙;熔点:甲乙。能说明非金属元素甲比乙的非金属性强的是( )A. B. C. D.全部26.A、B分别为同一主族第3周期、第4周期的不同元素的原子,它们原子核内质子数均等于中子数。若A位于II A

8、族.其质最数为x:则B的质子数为Z;若A位于IV A族,其质子数为y,则B的质量数为N。Z和N为下列哪一组值( )A.Z: +18,N:2y+18B.Z: +8,N:2y+18C.Z: +8,N:2y+36D.Z: +18,N:2y+36评卷人得分二、多选题27.甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A.丙与戊的原子序数相差28B.气态氢化物的稳定性:庚己戊C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维评卷人得分三、填空题28.下列粒子（分子或离子）均

9、含有18个电子:粒子A+B2-CDEF组成特点单核离子化合物，双核分子单质，双核分子化合物，三核分子化合物，四核分子请回答下列问题：（1）A的元素符号是，B2-的结构示意图是。（2）C与D混合.发生反应的化学方程式为。（3）E的电子式是;F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是。29.下表为元素周期表的一部分，根据表中序号对应元素回答有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,原子半径最大的是_；(填写元素符号)；（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水

10、化物反应的离子方程式分别是 、；（3）元素组成的单质的电子式为；用电子式表示的氢化物的形成过程 。（4）和的单质加热时反应生成物质X，其化学式为，该物质中含有的化学键的类型为。30.单质硫在常温下是一种淡黄色固体。硫蒸气有橙色、红棕色、无色三种,它们都是由不同数目的硫原子构成的硫分子。1.已知橙色硫蒸气分子的相对分子质量为256,则它的分子式为_。在标准状况下,红棕色硫蒸气的密度为8.57gL-1,则它的分子式为_。在相同状况下,无色硫蒸气对氢气的相对密度为64,则它的分子式为_。2.上述三种硫分子之间的关系是_,硫原子之间的化学键是_键。31.有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数

11、由A到E逐渐增大。A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。在通常状况下,B的单质是气体,0.1mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。C的单质在点燃时与B的单质充分反应,生成淡黄色的固体,此淡黄色固体能与反应生成B的单质。D的气态氢化物与其最高价含氧酸能发生氧化还原反应。请写出:1.A元素的最高价氧化物的电子式:_。2.B元素在周期表中的位置:_。3.B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有_。4.D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为_。5.元素D与元素E相比,非金属性较强的是_(用元素符号表示

12、),下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。a.常温下D的单质和E的单质状态不同b.E的氢化物比D的氢化物稳定c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质参考答案1.答案：C解析：A、I2升华只破坏分子间作用力,故A不选;B、NaCl颗粒粉碎未破坏化学键,故B不选;C、HCl溶于水电离成H+和Cl-,只破坏共价键,故C选;D、NH4HCO3分解产生NH3、H2O和CO2,既破坏离子键,又破坏共价键,故D不选;故选C. 2.答案：A解析：A元素周期表中的元素是按原子序数递增顺序排列的,故元素在周期表中的位置由其核电荷

13、数决定。3.答案：A解析：考查元素周期表的结构及元素周期律。根据原子序数119可知,该元素位于第IA,属于碱金属。碱金属自上而下,单质的熔点酯基降低,A不正确,其余都是正确的,答案选A。4.答案：D解析：二氧化硫和水反应生成亚疏酸,只有共价键被破坏和形成,A项错误;烧碱溶于水后电离出Na+和OH-,只有离子键被破坏,B项错误;氯化氢溶于水后电离出H+和Cl-,只有共价键被破坏,C项错误;硫酸氢钠溶于水后电离出H+、Na+和,Na+和之间的离子键被破坏,中氧原子和氢原子之间的共价键被破坏,D项正确。5.答案：A解析：最高价含氧酸的相对分子质量为98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氢化物的分子式不是H2

14、X，而是PH3，故X应为磷，在第三 周期V A族。6.答案：B解析：在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料,A项错误;同周期主族元素中,原子序数越大,非金属性越强,B项正确;原子序数决定了元素在周期表中的位置,C项错误;无氧酸的酸性强弱与非金属性无关,D项错误。7.答案：D解析：根据W原子的核外电子排布知其应为S，则Z为P、Y为N、 X为C。A项，碟可形成CO、CO2两种氧化物；B项，稳定性PH3 XY.8.答案：B解析：化学变化肯定存在化学键的破坏,物理变化要注意分析过程才能确定。A、C两项发生的都是化学变化,加热破坏了内的离子键和共价键,水通电分解破坏了水分子内的共价键;D项中, 溶于水的

15、过程中发生: = ,破坏了分子内的共价键;B项中,干冰升华分子结构没有改变,只是增大了分子间的距离,因此没有化学键的破坏。9.答案：D解析：在水中的溶解度很大，其主要原因是与之间形成氢鍵。10.答案：C解析：铵盐为离子化合物,但其含有离子键和共价键,A、D项错误。含离子键的化合物一定是离子化合物,B项错误,C项正确。11.答案：C解析：A项，水分子内不含氢键，氢键只存在于水分子之 间，错误：B项,水蒸气中水分子间距离较大，不能形成复键，错误。C项，组成和结构相似的分子，相对分子质量越 大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高，则沸点：HI HBrHCl，但由于HF分子间存在氢键,使得HF的沸点

16、 相对较高，正确。D项，HF的稳定性很强，是由其共价键决定的，氢键为分子间作用力，只影响物质的物理性质， 错误。12.答案：C解析： 由于H2O中氢氧共价键较强,故水分子较稳定,这与氢键无关,A项错误;氢键不属于化学键,B项错误;由于氢键的存在,水的沸点较高,C项正确;水分子之间存在分子间作用力,D项错误。 13.答案：B解析：A是F,B是Mg,二者形成离子化合物MgF2。14.答案：A解析：从图可知分别是氢、铍、碳、氧、钠、铝、硅。非金属性:CSi,稳定性:CH4SiH4,A项错误;Al为金属、硅为非金属,酸性:H2SiO3Al(OH)3,B项正确;钠元素位于周期表中铍的左下角,钠的金属性比

17、铍强,C项正确;原子半径:CO,D项正确.15.答案：C解析：KCl为离子晶体、H2SO4是分子晶体、SiO2是原子晶体,A项正确;如果某晶体中存在离子键,则该晶体一定为离子晶体,不可能为分子晶体,B项错误;原子晶体既可能为共价化合物,如SiO2,又可能为单质,如金刚石等,C项错误;金刚石为原子晶体,C60为分子晶体,显然前者的熔点更高,D项正确。16.答案：B解析：Y是迄今发现的非金属性最强的元素,应为F,X原子的最外层有6个电子,且原子序数小于F,应为O元素,在周期表中Z位于A族,由原子序数关系可知Z为Na元素,W与X属于同一主族,W应为S元素。元素X、W的简单阴离子分别为O2-、S2-,

18、离子的电子层结构不同,故A项错误;Y为F,Z为Na,由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF,是离子化合物,故B项正确;非金属性FS,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故C项错误;原子核外电子层数越多,原子半径越大,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则半径r(F)r(O)r(S)己戊,B项错误;甲单质与冷水反应不剧烈,C项错误;丁是Si元素,二氧化硅可用于制造光导纤维,D项正确。28.答案：（1）K；(2)F2+2HC1=2HF+C12(3) 解析：根据粒子信患，A+表示K+，B2-表示S2-.C表示HCl,D 表示F2.E表示H2S，F表示H2O2。答案29.答案：（1） Ar ; O

19、; K；（2）Al， Al(OH)33HAl3+3H2O 、 Al(OH)3OH2H2O；（3）；。（4）Na2O2 ;离子键、非极性共价键解析： 根据元素在周期表中的位置知，分别是N,O,Na,Al,Si,S,Cl,Ar,K,Br元素。（1）化学性质最不活泼的是Ar，只有负价而无正价的是O，原子半径最大的是K.（2）Al能形成两性氢氧化物。该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式分别是Al(OH)33HAl3+3H2O 、 Al(OH)3OH2H2O（3）元素为N元素，N原子的核外有3个未成对电子。元素组成的单质的电子式为，用电子式表示的氢化物的形成过程：（4）钠在氧气中

20、加热生成过氧化钠Na2O2，过氧化钠中含有的化学键的类型为阴阳离子间的离子键和O-O非极性键。30.答案：1.S8;S6;S42.互为同素异形体; 共价解析：由可知,橙色硫蒸气的分子式为。由题意知红棕色硫蒸气的摩尔质量为,即红棕色硫蒸气的分子式为。同温同压下,气体的相对密度之比等于气体的摩尔质量之比,则无色硫蒸气的摩尔质量,即无色硫的分子式为。31.答案：1.2.第二周期VIA族3.离子键、共价键4.5.Cl; bd解析：1.碳元素的高价氧化物为,据此可写出电子式。2.氧为第8号元素,在周期表中位于第二周期VIA族。3.中既含离子键又含共价键。4.硫的低价氧化物为,与氯水的反应方程式为。5.非金属性:ClS。非金属性强弱与单质状态无关,a错误;根据稳定性:HCl,可比较非金属性,b正确;一定条件下二者都能与Na反应,不能判断S、Cl的非金属性,c错误;根据最高价含氧酸的酸性:,可比较非金属性,d正确;S不能和HCl反应,e错误。