中考化学第一轮复习 第3讲 物质构成的奥秘(共28张PPT).ppt

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1、第 3 讲 物质构成的奥秘,考点梳理过关,考点1 原子的构成 6年2考,辨一辨 1同一原子中，质子数不一定等于中子数。()2碳12原子与碳13原子是同种原子，质子数 相同。()3原子是由原子核和电子构成。()4原子的质量主要集中在原子核上，电子的 质量基本可以忽略不计。()想一想 一种原子的核内有6个质子和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和8个中子，它们是不是同一种原子？不是同种原子。,考点2 核外电子排布和离子的形成 6年2考,一、核外电子排布和离子的形成,二、离子符号的书写,三、构成物质的微粒,辨一辨 1离子都带电荷，则带电荷的粒子都是离子。()2不同种离子最外层电子数一定不同。()3

2、原子通过得失电子形成离子，但离子不能形成原子。()4原子是化学变化中最小的微观粒子，不在化学变化中，原子可以再分。()5NaCl是由离子构成的，所以HCl也是由离子构成的。()想一想 原子和离子如何互相转化？原子得到电子变成阴离子，失去电子变成阳离子；阳离子得到电子变成原子，阴离子失去电子变成原子。,考点3 元素、元素符号和元素周期表 6年3考,一、元素,二、元素与原子的关系,三、元素符号,四、元素周期表,辨一辨 1具有相同质子数的一类粒子统称为元素。()2同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等。()3由同种元素组成的物质一定是单质。(),【例1】2017兰州中考下列关于四种粒子的结构示意图

3、说法正确的是(D)A、的化学性质相似B所示的粒子符号为NaC在化学反应中易失去电子 D中x可能为8,思路点拨元素的性质决定于最外层电子数，最外层电子数相同，则化学性质相似；由于微粒的质子数大于核外电子数，带一个单位的正电荷，是钠离子，符号为Na；的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到电子；当为氯离子时，x为8。,典型例题运用,类型1 原子的结构和离子,变式运用1.2017青岛中考已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是(),BNa和Mg2的核外电子数相同，都是10，B错误。,A.以上原子的核外都有三个电子层 BNa和Mg2的核外电子数不相同CNa与S形成化合物

4、的化学式为Na2S D在化学反应中氯原子容易得到电子,【例2】2017郴州中考如图中，是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。试回答下列问题：(1)钠元素的原子序数为_11_；(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是_B、C_(写字母编号)；(3)A和B两种粒子的_最外层电子数_相同，所以它们具有相似的化学性质；在化学反应中它们容易_得到_(填“得到”或“失去”)电子；(4)C所表示的粒子是_离子_(填“原子”或“离子”)。,类型2 元素与元素周期表,思路点拨(1)由钠元素在元素周期表中的信息可知，钠元素的原子序数为11；(2)根据决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)

5、可知，B、C属于同种元素的粒子；(3)决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子和B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似；其最外层电子数为7，大于4，在化学反应中它们容易得到电子(4)C粒子核内质子数核外电子数，为阴离子。,变式运用2.2017泸州中考下图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是(),C由图示可知30.97是P的相对原子质量，不是实际原子质量，A错误；Cl表示氯元素，还表示一个氯原子，B错误；P、S、Cl三种元素都是非金属元素，C正确；P、S、Cl三种元素在元素周期表中属于同一周期，不属于同一族，D错误。,A.P原子质量是30.97 B

6、Cl表示一个氟原子C三种元素都是非金属元素D三种元素在周期表中属于同一族,1.2012泰安，11题，2分如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是()A硫原子第一电子层有6个电子B硫原子核内有16个质子C硫原子最外层电子的能量低于第二层 电子的能量D硫原子在化学反应中容易失去电子,B由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子第一电子层有2个电子，A错误；硫原子核内有16个质子，B正确；在多电子原子中，核外电子的能量不同，能量高的在离核较远的区域运动，能量低的在离核较近的区域运动，故最外层电子的能量高于第二层电子的能量，C错误；硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电

7、子形成8个电子的稳定结构，D错误。,六年真题全练命题点1 原子的构成,考查学生对原子结构示意图与离子结构示意图及其含义的理解和掌握情况，经常将其与原子的构成、原子的核外电子的排布、核外电子在化学反应中的作用、原子和离子的相互转化等相关知识联系起来，进行综合考查。,2.2016泰安，3题，2分下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是()A是不同种元素B表示的元素在化合物中通常显1价C的化学性质相似D表示的是离子,B同种元素质子数一定相同，的质子数都是17，所以两者属于同种元素；该原子最外层电子数是1，化学反应中易失掉这个电子而形成带一个单位正电荷的阳离子，在化合物中通常显1价；因为元素的性质

8、和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，的最外层电子数分别是1、7，故化学性质不相似；离子中质子数与核外电子数不等，中质子数小于核外电子数，是阴离子，中质子数等于核外电子数，是原子。,3.2012泰安，4题，2分化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。下列对化学用语解释不正确的是()A2H2个氢元素 BN2氮气C2H2O2个水分子 DMg2镁离子,A元素只讲种类，不讲个数，A不正确；N2表示氮气，B正确；化学式前面的数字表示分子个数，C正确；元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷，数字在前，正负符号在后，D正确。,命题点2 核外电子排布和离子的形成,该考点的命题方向主要

9、是将原子的核外电子排布、原子和离子的相互转化、元素的化合价、离子符号的书写等相关知识联系起来，进行综合考查。,4.2013泰安，15题，3分下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是()2H2NH3SO2 Mg22OHH2OA表示离子个数的是B表示离子所带电荷数的是C表示分子中原子个数的是D表示分子个数的是,C2H表示2个氢原子；2NH3表示2个氨分子；SO2表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子；表示氧化铜中铜元素的化合价为2价；Mg2表示镁离子带2个单位的正电荷；2OH表示2个氢氧根离子；H2O表示1个水分子中含有2个氢原子。表示离子个数的是，故A错误；表示离子所带电荷数的是，故B错误；表示分

10、子中原子个数的是，故C正确；表示分子个数的是，故D错误。,猜押预测1.粒子M通过一定方式转化为N，如下图所示。变化前后保持不变的是()A核电荷数 B带电情况C化合价 D化学性质,AM和N的核电荷数均为19；M失去最外层的1个电子，变成N带1个单位正电荷的阳离子；化合价由0价变为1价；元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数由1变为8，化学性质改变。,5.2012泰安，13题，3分元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法错误的是()A物质都是由元素组成的B同种元素的原子核内中子数相同C在化学变化中元素的种类不发生改变D元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数,B物质是由元素组成

11、的，故A对；同种元素质子数相同但中子数不一定相同，故B错；根据质量守恒定律，在化学变化中元素种类不变，故C对；原子序数等于原子核内的质子数，故D对。,命题点3 元素、元素符号和元素周期表,该考点的命题方向主要是将其与元素周期表的发现者、物质的组成和构成、物质和元素的性质和类别辨析、核外电子的排布等相关知识联系起来，有时也会考查元素周期表中的一些规律及其应用等。,C在地壳中氧元素的含量为48.60%，硅元素的含量为26.30%，铝元素的含量为7.73%，铁元素的含量为4.75%。,6.2014泰安，1题，2分元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从整个地

12、壳中元素的含量来看，最丰富的金属元素是()AO BSi CAl DFe,7.2017泰安，21题，5分下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。,(1)下列各组具有相似化学性质的元素是_BC_(填字母序号)；ANa、Cl BO、SCF、C1 DCl、Ar(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律：_同一周期元素的原子，核外电子层数相同(或同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等)；(3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为_Mg3N2；,(4)某粒子的结构示意图为，当xy8时，该粒子的符号为_S2_；(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，

13、等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_BD_(填字母序号)。ANO和O2 BCO和 N2CSO2和 CO2 DPO43和SO42,解析：(1)元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似，其中O和S的最外层电子数均为6，F和Cl的最外层电子数均为7，所以化学性质相似；(2)在元素周期表中，处于同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大；(3)7号是氮元素，常显3价，12号是镁元素，常显2价，二者组成的化合物是氮化镁，其化学式为Mg3N2；(4)由题意知xy8，故x8y；在原子中x28y，故由此可知，图中微粒为离子，即y8，故x8

14、816，因此该微粒为硫离子；(5)一氧化氮和氧气的电子数分别是15和16，A不属于等电子体；一氧化碳和氮气的原子个数和电子个数都相等，B属于等电子体；二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是32和22，C不属于等电子体；磷酸根和硫酸根的原子个数和电子个数都相等，D属于等电子体。,猜押预测2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题：(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是_A_(填字母，下同)，元素的化学性质不同是因为_D_。A质子数不同B中子数不同C相对原子质量不同 D最外层电子数不同(2)氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易_得到_(填“得到”或“失去”)电子。由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为_NaF_。,温馨提示 检测学习成果，体验成功快乐！请用高分提升练第162165页。祝你取得好成绩！,