苏教版高三一轮复习　物质的定性与定量分析教学课件34张.ppt

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1、物质的定性与定量分析,考点再现,考点1物质(微粒)的检验方案,主干梳理,1.常见物质(微粒)的检验,2.牙膏和火柴头中某些成分检验原理与实验设计,3.亚硝酸钠与食盐的鉴别,4.离子间的相互作用与推断(1)不用外加试剂,利用原有试剂的物理性质或相互作用关系,推断各物质是什么。通常观察颜色、互滴关系、两两反应和焰色反应。例如碳酸钠溶液和盐酸的鉴别。(2)用一种试剂来鉴别多种物质,所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应,而且能产生不同的现象。然后再用已经鉴别出的物质检验其他未鉴别的物质。,例题选讲,【例1】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是(),答案:B,【例

2、2】下图是牙膏中某些主要成分检验流程图,请回答以下问题:牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%,主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果,日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂(如氢氧化铝、磷酸钙、碳酸钙和二氧化硅)。试回答下列相关问题:(1)在沉淀中加入稀盐酸,如果沉淀不溶解,则摩擦剂可能是。如果沉淀全部溶解,无气泡产生,在溶液中加入过量氢氧化钠溶液有白色沉淀生成。则摩擦剂可能是。如果沉淀全部溶解,并有气泡产生,并检验放出气体是CO2,在无色溶液中加入(NH4)2C2O4溶液并有白色沉淀生成,该反应的离子方程式为。提示:(NH4)2C2O4是弱电解质,解析:这一题的编写完全来自教材,问题回答是

3、考查同学化学实验基本操作和推理能力,第(1)小题要根据不同的现象分别指出各种可能的摩擦剂,加盐酸不溶解的摩擦剂就是SiO2;沉淀溶解无气泡,加入过量氢氧化钠有白色沉淀一定是磷酸钙;第三个空关键是写离子方程式,只要注意(NH4)2C2O4是弱电解质即可。,(2)用0.5 mol/L CuSO4溶液和1 mol/L NaOH溶液配制新制Cu(OH)2悬浊液,写出其配制过程:。牙膏中含有一定量的甘油,其主要功能是作保湿剂,在流程图的第步得到的澄清溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液,产生的现象是,化学方程式为。,解析:第(2)小题对新制氢氢化铜的配制,考查基本操作,第二、三个空是教材上关于甘油的检验方

4、法和方程式,完全来自课本。,题组训练,1.为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)B.FeCl2溶液(KSCN溶液)C.KI(淀粉溶液)D.HCHO溶液(石蕊试液),A,解析:A选项Na2SO3变质会生成Na2SO4,Na2SO3和Na2SO4与BaCl2溶液反应都能得到白色沉淀;B选项Fe3+变质会生成Fe3+,加KSCN溶液出现血红色,不变质则不会;C选项KI如果变质会生成I2,加淀粉溶液出现蓝色;D选项HCHO如果变质会生成甲酸,石蕊试液会变红。,2.下列4组溶液,不用另加试剂(只用试管和胶头滴管)也能鉴别开

5、的是()AgNO3溶液和稀氨水Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液NaHCO3溶液、NaHSO4溶液、Ba(NO3)2溶液和NH4Cl溶液NaNO3溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液和AgNO3溶液A.只有 B.只有C.只有D.,D,解析:AgNO3溶液中滴加氨水至过量,先出现白色沉淀后沉淀溶解,稀氨水中滴加AgNO3溶液,开始无沉淀后出现白色沉淀,且沉淀不溶解,现象不同;与出现现象相同;中四种试剂相互滴加,能与其他物质既出现白色沉淀,又出现无色气体的是NaHSO4溶液,只产生气体的是NaHCO3溶液,只产生白色沉淀的是Ba(NO3)2溶液,无现象的是NH4Cl溶液;中有颜色的是FeCl3溶液

6、,然后鉴别出AgNO3 溶液,再由AgNO3溶液鉴别出NaCl溶液,剩余的就是NaNO3溶液。,由此判断:(1)溶液中肯定不存在的离子是,溶液中肯定存在的离子是。(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论):。,(2)取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液,过滤后,向滤液中加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,说明有Cl-,反之则没有(答案合理即可),小结归纳,1.物质检验、鉴别、鉴定的区别:检验,根据现象判断是不是某物质或微粒;鉴别,区别多种物质,比较不同的现象判断是哪一种;鉴定,则要确定物质的各组成元素和微粒。2.检验方法:(1)若是固体,一般应先用蒸馏水溶解;(2)若同时检验多

7、种物质,应将试管编号;(3)要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验。叙述时,一般要取样操作现象结论。有的还要求用原理(方程式和文字结合)说明。3.检验、鉴别和鉴定中试剂的用量一定要注意,是少量、适量还是过量,往往过量试剂或添加试剂会对其他微粒的检验产生干扰,造成判断错误。4.焰色反应显黄色,一定有钠元素,不能排除是否有钾元素,因为钾元素的紫色能被黄色掩盖。,考点2物质的定量测定与计算,主干梳理,1.食醋总酸含量测定与容量分析法(1)把食醋中的总酸都看成一元弱酸(乙酸)进行测定。(2)容量分析法:用一种已知浓度(准确)测定未知浓度溶液的方法,其核心是体积的测定精确和终点判断准

8、确。(3)基本实验操作:取样稀释滴定数据处理。2.镀锌铁皮锌镀层厚度的测定(1)镀层厚度测定最常用的方法是用游标卡尺或螺旋测微器。如果镀层很薄,可以用化学方法测定,一般通过溶解(或电镀)镀层前后质量差,计算镀层金属的质量,求算镀层金属的体积,除以镀件的表面积,即可得到镀层的厚度。(2)锌镀层厚度测定,利用锌这种金属的性质,既可被酸溶解,也可以被碱溶解,称重得到镀层的质量。整个实验的关键是准确判断锌完全溶解后及时取出、干燥和称量。,3.物质纯度测定方法(以NaCl中混有Na2CO3为例)(1)气体体积法:实验操作将其中一种物质产生气体,测定其体积,根据体积计算某一成分的物质的量和质量,从而得到物

9、质的纯度。例如,NaCl(Na2CO3),可以加盐酸,收集测定CO2在标准状况下的体积。(2)气体质量法:实验操作将其中一种物质反应产生气体,测定其质量,根据质量计算某一成分的物质的量和质量,从而得到物质的纯度。例如,NaCl(Na2CO3),可以加盐酸,利用碱石灰吸收挥发出来CO2,通过测吸收前后的质量差确定CO2质量,从而计算Na2CO3质量,以计算其纯度。(3)沉淀质量法:实验操作将一种物质转化为沉淀,通过测沉淀质量计算某一成分质量,从而计算其纯度。例如,NaCl(Na2CO3),加入足量BaCl2溶液,过滤,洗涤、干燥,称量BaCO3质量,计算Na2CO3质量,计算某一成分纯度。,(4

10、)晶体质量法:实验操作将混合物转化为一种物质,称量晶体质量,然后利用差量法计算某一成分纯度。例如,NaCl(Na2CO3),加入足量稀盐酸,蒸发结晶,称量实验前后固体质量,计算某一成分质量,从而计算纯度。(5)容量分析法:实验操作中利用滴定原理,根据标准溶液用量计算某一成分质量,从而计算纯度。例如,NaCl(Na2CO3),取一定配制成溶液后,加入23滴0.1%甲基橙溶液,用一定物质的量浓度盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色,且半分钟不恢复黄色为止,根据盐酸用量计算碳酸钠质量,从而计算纯度。,例题选讲,【例3】某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量(g/100 mL),现邀请你参与本实验并回答

11、相关问题。(有关实验药品为:售食用白醋样品500 mL、0.100 0 mol/L NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液).实验步骤:(1)用移液管吸取10 mL市售白醋样品,置于100 mL容量瓶中,加蒸馏水(煮沸除去CO2并迅速冷却)稀释至刻度线,摇匀即得待测食醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00 mL于 中,并滴加23滴溶液。(3)盛装标准NaOH溶液,静置后,读取数据,记录为NaOH标准溶液体积的初读数。(4)滴定,并记录NaOH的终读数。重复滴定23次。,解析:滴定中的数据处理,如何去除不正确的数据,该题的关键是将实验中与其他

12、组差异较大的第4组数据舍去,总酸含量的定义都是新教材出现的内容,复习中要特别关注。答案:.锥形瓶0.1%酚酞.0.7504.50,.实验记录及数据处理,则c(样品)=molL-1;样品总酸量=g/100 mL。,【例4】Ba2+是一种重金属离子,某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。(1)现需配制250 mL 0.100 molL-1标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除250 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯外,还需要。(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为g(精确到0.01)。,解析:(1)配制溶液定容时需要用胶头滴管,取蒸馏水时需要

13、量筒。(2)Na2S2O3的物质的量为0.250 L0.100 mol/L=0.025 0 mol,其质量为0.025 0 mol158 g/mol=3.95 g。答案:(1)胶头滴管、量筒(顺序可颠倒)(2)3.95,答案:(3)0.0240,题组训练,1.在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中,下列操作会导致测定结果偏高的是()A.过早判断反应终点B.过迟判断反应终点C.锌在酸中溶解后,铁皮未烘干就去称重D.在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大,B,解析:锌镀层厚度测定中,锌的质量测定偏高,会导致测定的结果(厚度)偏高,所以A会导致偏低,B会导致偏高,C会导致偏低,D测定面积偏大,计算

14、出厚度会偏低。,2.测定火柴头中KClO3的含量,主要实验步骤如下:第一步:刮取火柴头,小心研碎,称得质量为2.450 g。第二步:用适量蒸馏水充分浸泡后过滤,洗涤残渣。第三步:向装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸,搅拌,充分反应后,过滤、洗涤沉淀。第四步:干燥沉淀物,称得其质量为1.435 g。(1)实验中发生的反应是。AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是。(2)实验测得火柴头中KClO3的质量分数为。(3)如果第二步中未洗涤残渣,那么测得KClO3的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同);如果第三步中未洗涤AgCl沉淀,那么测得KClO

15、3质量分数将。,(2)50.00%(3)偏小偏大,3.某结晶水合物,含有两种阳离子和一种阴离子,其中所含元素均为短周期元素。为确定其组成,有同学进行了如下实验:称取906 g样品,溶于水,将溶液分成两等份,待用。向一份溶液中逐滴加入6.0 molL-1NaOH溶液,先观察到有白色沉淀产生,而后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,继续滴加NaOH溶液,白色沉淀又逐渐消失,最后得到无色透明溶液。向其中加入足量BaCl2溶液,可得不溶于稀盐酸的白色沉淀466 g。取另一份溶液,加入足量6.0 molL-1NaOH溶液,加热,收集到标准状况下的气体224 mL。然后,往溶液中通入足量CO2,过滤,将

16、所得沉淀洗涤、烘干、灼烧,得白色固体0.51 g。,请回答:(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是、;一种阴离子是。,(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式,请写出计算过程。,热点提醒,1.容量分析法是精确测定中最常用的方法之一,其核心是用量(体积)的测定精确和滴定终点的准确判断。包括中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、电位滴定若本身有颜色变化或其他量的变化表征明显,就不用外加指示剂;若反应本身没有明显的表征参数,则需要选择指示剂。酸碱中和滴定中,强酸滴定弱碱,则选择甲基橙或甲基红,强碱滴定弱酸,则选择酚酞,若是强酸与强碱滴定,则上述几种均可以,但不可以选择石蕊作指示剂。2.定量实验中数据采集是实验成败的关键,采集过程中也一定要关注条件、仪器精确度和实验现象。数据处理过程中的有效数字处理、多组数据分析与取舍也是常见考点。,