[套卷]江西省宜春市上高二中2013-2014学年高二上学期第一次月考化学Word版含答案.doc

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1、江西省宜春市上高二中2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题 9.28相对原子质量：C 12 O 16一、选择题（每小题仅一个选项符合题意，共316=48分） 1下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A铝与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应2下列热化学方程式，能表示该物质燃烧热的是( )A2H2(g) O2(g)=2H2O(l)；H=572 kJmolBH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；H=184 kJmolCC(s)1/2 O2(g)=CO(g)；H=11035 kJmolDC3H8(g)5O

2、2(g)=3CO2(g)4H2O(l)；H=22200 kJmol3已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（气）十bB（气） cC（气）起始浓度（molL） 32 08 002s末浓度（molL） 20 04 08由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是( ) A124 B412 C312 D3214在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的( )A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变C随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变5.下列各组热化学方程式中，化学反

3、应的H前者大于后者的是 ( )C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D6在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO (g) +O2 (g) H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化不符合图中曲线的是（ ）A当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B当X表示反

4、应时间时，Y表示混合气体的密度C当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 D当X表示NO2的物质的量时，Y表示NO2的转化率7已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）生成物的体积分数一定增加；生成物的产量一定增加； 反应物的转化率一定增大；反应物浓度一定降低； 正反应速率一定大于逆反应速率；使用了合适的催化剂A B C D82HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 （ ）A. 该反应为放热反应 B. 升高温度，不影响活化分子百分数C. 逆反应的

5、活化能等于正反应的活化能D. 催化剂能降低该反应的活化能 9将4 mol A气体和2mol B气体在2L的恒容容器中混合并在一定条件下发生：2 A（g）+B（g）2 C（g），经2s后测得C的浓度为06 molL1，下列几种说法中正确的是（ ）A用物质B表示反应的平均速率为03 molL1S1B2 s时气体密度与起始时气体密度之比为32C2 s时物质A的转化率为70%D2 s时物质B的浓度为07 molL110在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) Ha kJmol1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：T()7008008301 0001

6、200K0.60.91.01.72.6则下列有关叙述正确的是()Aac(CO)c(H2O)，此时还未达平衡D温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大H2= 2752KJ/molH3H1=534KJ/mol2N(g)+4H(g)+2O(g)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)生成物的总能量反应物的总能量假想中间物质的总能量能量11. COCl2(g) CO(g) + Cl2(g)；H0 。当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A B. C. D.12. 肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有

7、关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量是（ ）kJ（已知H2NNH2中含NN）A391 B194 C516 D65813 在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) Hv逆Bt2时刻改变的条件可能是加催化剂C、两过程达到反应限度时，平衡常数I D、两过程达到反应限度时，A的体积分数=14. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

8、t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列说法正确的是A反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的Hv(逆)15. 在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800，发生下列反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是A800下，该反应的化学平衡常数为0.25 B427时该反应

9、的平衡常数为9.4，则该反应的H0C800下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3% D800下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为33.3% 16. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g)；H0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述正确的是A恒容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大B恒容时，通入x气体，反应器中温度升高C恒容时，通入惰性气体，各反应速率不变D恒压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 二填空题（每空2分，共52分）17氢气燃烧生成液态水的热

10、化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=572kJ/mol 请回答下列问题：（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 572 kJ（填“”、“”或“”）已知1molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量。写出该反应的热化学方程式 。18已知测定中和热的实验步骤如下：量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度； 量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； 将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：（1）NaOH

11、溶液稍过量的原因 。（2）加入NaOH溶液的正确操作是 (填字母）。 A沿玻璃棒缓慢加入 B一次迅速加入 C分三次加入 （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。（4）设溶液的密度均为1gcm-3,中和后溶液的比热容c=4.18J(g)-1，请根据实验数据求出中和热为 ,写出该反应的热化学方程式_ （5）若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量 （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ。19氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位。工业制硝酸的主要反应之一是 （1）如果将4mol NH3和5mol O2放入

12、容器中，达到平衡时放出热量0.8akJ，则平衡时NH3的转化率为 。上述反应在 （高温、低温、任意温度时）能自发进行。 （2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO的浓度与时间关系如图所示，则NO的a、b、c三点的反应速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小关系是 。（3）t时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：第2min到第4mim，反应速率v（O2）= ；第2min时改变了条件，改变的条件可能是 （从所给选项中选择）；A降低温度 B增加了生成物 C减小压强 D使用了高效催化剂在与第4min相同的温度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2

13、O（g）的浓度都为2moI/L，则该反应 （填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”）。 （4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在温度7095时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2，同时产生CO2，则尿素与NO、NO2三者等物质的量反应的化学方程式为 。 （5）目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：则1mol甲烷直接将NO2还原为N2的反应热为_ 。20、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、

14、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。（1）写出天然气与水蒸气反应制得合成气的化学方程式为： 。（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O(g)组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比Xn(CH4)/n(H2O)对平衡时CH4的物质的量分数的影响如图所示。 图1中的两条曲线所示投料比的关系X2 _ X1(填“=”“”或“”下同) 图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2 _P1 硫酸工业用SO2制取SO3的反应为2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H47 kJmol1。恒容不同温度下，反应的平衡常数如下表：温度200 300 400 平衡

15、常数K1K2K3(1)反应的平衡常数表达式为_。(2)下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是_(填序号)。av正(O2)2v逆(SO3)b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化d容器中气体的分子总数不随时间而变化(3)在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量_(填“增加”、“减少”或“不变”)其原因是_。(4)一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x。保持温度不变，若初始加入SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足_(填a与c的关系)、_(填b与

16、c的关系)时，才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x。2015届高二第一次月考化学答题卡一、选择题（共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二填空题（每空2分，共52分）17（1） （2） 18（1） （2） （3） （4） _ （5） 19（1） （2） （3） （4） （5） 20、（1） （2） _ _ (1) _(2) _(3) _ (4)_2015届高二第一次月考化学答案1-5 CDCCA 6-10 BADDC 11-16 BADDB C17.（1）小于 （2） .Cu(s)+1/2O2(g)CuO(g) H157kJ/mol18（1）确保硫酸被完全中和 (2）B (3）用环形玻璃棒轻轻搅动 (4）56.85 kJmol-1 H2SO4（aq）2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O H=-113.7kJmol-1(5）大于 19.(1)80 任意温度时 20. 、（1） CH4+H2O(g) 3 H2+ CO （可不标状态，不写可逆号可不扣分） （2） ；(1)K (2)bd(3)增加 在SO2和18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解生成S18O2(4)ac2 2bc2