金属化学性质复习课.ppt

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1、金属的性质和金属活动性顺序,十堰市实验中学 胡 云,第八单元 金属和金属材料复习课,学习目标,2.掌握金属活动性顺序表，并能利用金属活动性顺序解决一些具体问题,1.掌握金属的物理性质和化学性质,1、金属的物理性质,一、金属的物理性质和化学性质,一般都是银白色（金呈黄色，铜呈紫红色），,具有良好的导电性、导热性，,有延展性（能拉丝、展片），有韧性（能弯曲），,大多密度和硬度大，熔点和沸点高。,常温下大都是固体（汞为液体），,2、金属的化学性质,1)与氧气反应2)与酸反应 3)与盐溶液反应,4Al+3 O2=2 Al2O3,2Mg+O2=2 MgO,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+2HC

2、l=FeCl2+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,小结反应现象描述,固体消失,产生气泡,固体表面的变化,溶液颜色的变化,2 金属与盐,溶液颜色的变化,1 金属与酸,中考链接（2013咸宁）1.金属及金属材料在生产、生活中应用广泛(1)铜可以拉成铜丝，这是利用金属的；铜也可以作导线，这是利用金属的；(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示）,延展性,4Al+3 O2=2 Al2O3,2、一定条件下，下列各组内物质两两混合后都能发生化学反应的一组是（）AAl O2 Au BMg H

3、Cl AgNO3 CFe ZnSO4 Mg DCu H2SO4 NaOH,B,注意金属不能与碱反应！,导电性,金属活动性强弱比较方法与依据,反应的难易与剧烈程度,反应越剧烈，金属活动性越强,能否反应,能反应，排在H前；不能反应，排在H后,反应的快慢,反应越快越剧烈，金属活动性越强,能否发生置换反应,能反应：XY不能反应：XY,1.内容：,二、金属活动性顺序,2.意义：,(3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来,(2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢,(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前，它的活动性越强,K Ca Na

4、 Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,(1)Zn+HCl,(2)Cu+HCl,(5)Al+H2SO4,想一想1、下列物质能否发生置换反应？若能，写出化学方程式。,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,不行，因为Cu是氢后金属,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,(3)Mg+CuSO4,MgCuSO4=CuMgSO4,(4)Fe+ZnSO4,不行，因为Fe在Zn后,(1)比较金属的活动性强弱,3、应用：,中考链接（2013孝感）有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属

5、的活动性由强到弱的顺序是（）A甲乙丁丙 B丙丁乙甲C丙乙丁甲 D乙丁丙甲,D,(2)设计实验验证金属活动性顺序,3、应用：,讨论交流1、如何设计实验证明铁、锌两种金属活动性强弱？请写出你选用的试剂，并简单说明如何操作。,例(1)设计实验证明铁铜两种金属活动性：,酸：,不活泼金属盐溶液：,Zn与酸反应比Fe与酸反应更快,Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe,ZnFe,ZnFe,FeSO4 溶液,盐酸或稀硫酸,思路设计实验前先判断出金属的活动性顺序,温馨提示由于金属与酸反应的剧烈程度受多种因素影响，设计实验时一定要控制变量，如金属与酸的接触面积、酸的浓度等。,(2)设计实验验证金属活动性顺序,3、应

6、用：,讨论交流2、要证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序强弱，请写出你选用的试剂，并简单说明如何操作。,(2)设计实验证明Fe、Cu、Ag三种金属活动性,a、中间金属，两边金属盐溶液:,b、两边金属，中间金属的盐溶液:,Cu、Fe(NO3)2、AgNO3,Fe、Ag、CuSO4,Cu+Fe(NO3)2不反应,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,FeCuAg,FeCu,CuAg,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Ag+CuSO4 不反应,FeCuAg,FeCu,CuAg,中考链接（2012，南充）1、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，可行的是（）将Zn、Cu

7、分别加入到FeSO4溶液中；将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。A.B.C.D.,A,中考链接（2013,乌鲁木齐）2.通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注某化学兴趣小组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：【提出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：aAlCrCu bCrAlCu c.【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：

8、,AlCu Cr,【控制实验条件】(2)打磨三种金属发生的是 变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是【得出结论】(3)原假设中正确的是（填假设中a，b或c）写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式.【结论应用】(4)根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是.,物理,盐酸的浓度不同，会影响产生的气体的速率,a,Cr+2HCl=CrCl2+H2,CrCl2,AlCl3,金属活动性顺序意义,金属活动性顺序应用,金属活动性顺序内容,金属化学性质,金属物理性质,课外探究1、某溶液中仅

9、含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。,1.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，其滤液中的溶质是，滤渣中一定有；2.若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则其滤液中的溶质一定有，滤渣中一定有；3.往C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有，滤液中含有的溶质是。,Fe Cu Ag,Ag,AgNO3，Cu(NO3)2，Fe(NO3)2,Fe(NO3)2,Fe(NO3)2,Ag,2、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气

10、质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（）AM、N两种金属中较活泼的是NB生成H2的质量MNC相对原子质量较大的是ND产生H2的速率NM,C,方法斜线比较金属活动性(斜线越陡，金属越活泼),横线比较氢气的质量相对原子质量,（2012沈阳）3、下列物质不能由金属和酸反应直接制成的是（）,A.AgCl B.FeCl2 CMgCl2 D.AlCl3,注意铜盐、银盐、铁盐如Fe2(SO4)3都不能由金属和酸发生置换反应制得!,A,B Fe+HCl,C Mg+HCl,A Ag+HCl,D Al+HCl,不反应，因为Ag在H后,2=FeCl2+H2,2=MgCl2+H2,2 6=2AlCl3+3H2,谢谢指导!,