高一化学第一章复习认识化学科学.ppt

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1、高一化学第一章复习,认识化学科学,本章知识提纲,认识化学科学,走进化学科学,1、化学科学研究的对象 2、化学科学的特点 3、化学科学的形成和发展 4、化学科学的探索空间,化学入门,定性研究,定量研究,研究物质性质的方法和程序,化学研究中常用的物理量-物质的量,案例,1、金属钠的性质2、氯气的性质,1、物质的量及其单位-摩尔2、摩尔质量和气体摩尔体积3、物质的量浓度溶液的配制 及计算,基础知识总结,1、走进化学科学,（1）、化学科学研究的主要对象：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用,（2）、化学科学的特点：创造性、实 用性：,（3）、化学科学的形成和发展：古代化学近代

2、化学现代化学,古代化学,约50万年前：北京人已会用火公元前86千年：中国开始陶器制作公元前2千年：中国已会铸铜公元前十世纪：埃及已会制作玻璃公元前六世纪：中国发明生铁冶 炼技术公元前四世纪：古希腊的德谟克利特提出朴素的原子论公元前二世纪：西汉会用胆水（硫酸铜水溶液）炼铜（湿法冶金）公元前14087年：西汉劳动人民发明造纸术公元659年：孙思邈伏硫磺法中记载了火药的三种成分,经验主义化学,近代化学,1661年：英波义耳怀疑派化学家出版，提出“元素论”1763年：施塔尔提出“燃素说”1771年：舍勒、普利斯特里等发现氧1772年：拉瓦锡确定质量守恒定律，开辟化学新纪元1778年：拉瓦锡建立燃烧新理

3、论1800年：伏特发明电池1803年：道尔顿提出原子学说1811年：阿伏加德罗提出分子学说1814年：贝采里乌斯提出化学符号和化学方程式的书写规则1828年：武勒合成尿素，开辟由无机合成有机的新纪元1858年：凯库勒提出碳的四价学说1865年：凯库勒提出苯的结构式1869年：门捷列夫发现元素周期律,建立理论并指导实践的化学,现代化学,创新性的化学,1944年：西博格人工合成超铀元素1965年：邢其毅等中国科学家首次人工合成牛胰岛素1981年：中国科学家首次人工合成核糖核酸1995年：荷兰、美国等科学家阐述臭氧层破坏的化学机理1996年：英、美化学家发现C60（足球烯又称富勒烯），开 辟”富勒烯

4、“化学的研究2000年：美、日化学家开发了具有导电性的聚合塑料2004年：以色列和美国科学家发现：发现泛素调节的蛋白质 降解-用于化妆品的合成,（4）、化学科学的探索空间：,a、操纵分子和原子：进行分子扩展以及组装分子材料、分子 器件和分子机器b、开发新能源：在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显 身手c、开发新材料：使各种新型的功能材料成为可能d、解决环境问题：化学将为环境问题的解决提供有力的保障e、解决医药医疗问题：化学可以让研究人员在分子水平上了解 疾病的病理，寻求有效的防治措施。,2、研究物质性质的方法和程序,a、观察法：观察物质的颜色、状态，用鼻子体察物质的气味，或借助仪器进行更仔

5、细的观察。b、实验法：验证对物质性质的预测或探究未知性质的方法；要明确实验的目的和要求、实验用品和实验步骤等；仔细观察实验现象，做好实验记录；写好实验报告，并对实验结果进行分析。c、分类法：分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性。d、比较法：运用比较法可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，促进对物质性质的理解和记忆。,（1）研究物质的基本方法：,（2）研究物质性质的基本程序：,观察,预测,实验和观察,解释及结论,观察物质的外观性质颜色、状态等,运用分类的方法，根据物质所属的类别或利用有关的反应规律预测物质的性质,验证预测，并作出新的预测,进行进一步的研究

6、,发现特殊现象，提出新的问题,对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论；运用比较的方法，归纳出物质的通用性及特性,浅 深,（3）钠的性质,a、金属钠与氧气的反应,实验目的：探究金属钠跟氧气的反应 认识条件控制在实验中的意义,实验用品：金属钠、酒精灯、石棉网、铁架台（带铁圈）、滤纸、小刀、镊子等,实验步骤：将切好的金属钠放置在空气中，使其跟氧气反应，观察其现象 将金属钠放在石棉网上加热，观察其现象,A、钠物理性质：,B、钠化学性质：,银白色的金属，具金属光泽，熔点较低（97.81度），质地较软（用小刀可切割），密度较小（0.97g/cm3,比水小),实验记录：,b、钠与水的反应,实验：,现象：

7、钠浮在水的表面上钠熔化成闪亮的小球钠在水的表面上来回游动，并发出“嘶嘶”的声响在反应后的水溶液中滴入酚酞呈红色,反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2,钠与氯化铁水溶液的反应：,钠的保存：密封保存在煤油中，取用时要用镊子镊取。,钠的用途：钠钾合金常温下呈液体可用作原子反应堆的导热剂；做高压钠灯；冶炼钛、锆、铌、钽等稀有金属。,钠与硫酸铜溶液的反应:,钠与水煤油的反应:,过氧化钠与水的反应：,过氧化钠与二氧化碳的反应：,Na,Na2O,Na2O2,NaOH,Na2CO3,NaCl,Na及其重要化合物间的转化关系,NaHCO3,过量CO2,少量CO2,加热,H2O+CO2,练习 1,1、将

8、一小块钠投入到饱和的澄清石灰水中，不可能观察到的现象是（）A、钠熔化成小球并在液面上游动 B、有气体生成 C、溶液底部有银白色的物质生成 D、溶液变浑浊,C,2、2.3g金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是（）A、只有Na2O B、只有Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、无法确定,C,4Na+O2=2Na2O 42.3g 262g 2.3g 3.1g,解析,3、将4.6gNa、13gZn、11.2gFe分别投入含3.65g氯化氢的盐酸中，下列说法正确的是（）A、Na、Zn、Fe产生等量的氢气 B、Na产生的氢气最多 C、Zn、Fe 产生的氢气比Na多 D、

9、Zn、Fe产生的氢气量相同,BD,解析,2Na+2H2O=2NaOH+H2 0.2mol 2.24L,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 0.2mol 2.24L 0.1mol 1.12L,Fe+2HCl=FeCl2+H2 0.2mol 2.24L 0.1mol 1.12L,（4）氯气的性质,氯气,颜色-黄绿色；状态-气态；气味-刺激性气味；溶解性-能溶于水得氯水；毒性有毒,与金属的反应,与Fe反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕红色烟）,与Cu反应：Cu+Cl2=CuCl2(棕黄色烟）,与Na反应：2Na+Cl2=2NaCl(白烟）,与非金属反应 H2与Cl2反应：H2+Cl2=2HCl（

10、燃烧或爆炸）,与水反应,Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO是不稳定的一元弱酸，有漂白性，能杀菌消毒（干燥Cl2无漂白性）,与碱反应,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(工业或实验室中吸收多余Cl2的反应）,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2(工业上制漂白粉的原理）,点燃,点燃,点燃,点燃,或光照,氯水与一些物质的反应,练习 2,1、如图，从A处通入实验室新制的Cl2（已洗去HCl），当关闭B时，D处红布条看不到颜色变化，当打开B阀后，D处的红色布条逐渐褪色，则C瓶中盛的是（）A、饱和NaOH溶液 B、浓H2SO4 C、饱和NaCl D、H2O,A,B,C,D

11、,AB,2、现有盐酸、氯气、NaCl溶液和NaOH溶液，限用一种试剂将它们一一区别开来，该试剂是（）A、AgNO3溶液 B、酚酞试液 C、紫色石蕊试液 D、锌粉,C,3、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A、FeCl2 B、AlCl3 C、FeCl3 D、AgCl,B,4.将氯水分别加到下列溶液中：（）紫色石蕊；（）溶液（）2溶液；（）溶液。观察有何变化，写出有关的 化学方程式。,解析:解本题首先在清楚氯水的成份，由于氯气与水发生不完全反应：因而它存在氯气分子、水分子、次氯酸分子和、以及少量的l等离子。这些离子各有不同的性质。解：（）紫色石蕊试液先变红

12、（由于氢离子的作用）而后红色褪去变为无色 溶液（由于次氯酸的氧化作用而引起）；（）溶液由浅绿色变成黄色溶液，由于 生成三氯化铁溶液而显黄色：（）有气泡产生：2（）有白色沉淀生成：,3、化学中常用的物理量-物质的量,（1）知识网络,物质的量n(mol),气体体积V(L),物质的质量m(g),构成物质的微粒数N(个),溶液的体积V(L),0.5mol氧的质量是8g（）2mol的O3的摩尔质量与96gO2的摩尔质量相等（）水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和（）等体积的CH4和CO所含分子数相同（）50mL 1mol/L的AlCl3溶液与150 mL 1mol/L NH4Cl溶液中Cl-浓度相等（）

13、,（2）、例题及分析,例1、下列说法正确的是,（2）、例题及分析,例2.已知 2.00的硫酸铜溶液的密度为 1.02g/cm3，问：（1）欲配制 500mL这种溶液需用胆矾CuSO45H2O晶体 克？（2）所配制的硫酸铜溶液的物质的量浓度是？（3）以下配制溶液的操作(填“是”或“否”)正确。为什么？用天平称取胆矾晶体；在 500 mL烧杯中加入 500 mL蒸馏水使胆矾完全溶解；将硫酸铜溶液注入 500 mL容量瓶中。,解析：（1）0.128mol/L0.5L250g/mol=16.0g=0.128mol/L（2）硫酸铜溶液物质的量浓度：（3）胆矾的溶解和转移操作都是错误的。溶解胆矾应该用小烧

14、杯，加蒸馏水溶解后注入500 mL容量瓶，然后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液也注入容量瓶中，最后注入蒸馏水，当液面接近刻度线时还要用胶头滴管加蒸馏水直至凹液面与刻度线相切。因胆矾中含部分水，若加 500 mL水溶解浓度必然变小，而且失去了使用容量瓶配制的作用。,例3.将37的盐酸（密度为1.19g/cm3）4.41mL稀释至1L，取稀释后的溶液20mL用0.1mol/LAgNO3溶液沉淀其中的Cl-，所需耗用的AgNO3溶液为多少毫升？,L,V=,求解,=0.01L=10mL,解析：HClAgNO3=AgClHNO3 根据反应的化学方程式知HCl与AgNO3等物质的量反应，HCl物质的量即为AgNO3物质的量。此题关键是求参加反应HCl物质的量。37的盐酸换算成物质的量浓度为12.06mol/L，取4.14mL稀释至1L其物质的量浓度为 0.05mol/L。取此盐溶液20mL，其中含HCl：即与之反应的AgNO3为0.001mol。AgNO3溶液浓度为0.1mol/L，求其体积可用求解,硅表面隧道扫描Si原子排列,氮气分子,苯酚的分子结构,氯化钠晶体结构,白磷分子结构,在硅晶体的晶面上通过搬动硅原子形成的最小汉字-中国（放大约180万倍）,氢氧燃料电池,双氧水电池,生物陶瓷,水污染,污水处理厂,日本水俣病事件有机汞污染,氯气分子,