新课标人教版化学必修Ⅱ 化学能与热能.ppt

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1、新课标人教版化学必修,第二章第一节 化学能与热能(第课时）,一飞冲天“神舟”七号发射实况回放,生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？,【思考与交流】,物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。,第一节 化学能与热能,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,1、化学反应的本质是？,H,H2+Cl2=2HCl,HH,Cl Cl,HCl,断开,断开,点燃,一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,形成,以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。,H2+Cl2=2HCl,HH,Cl Cl,HCl,吸收能量,断开,断

2、开,吸收能量,形成,放出能量,点燃,化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,【思考与交流】,在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？你对化学反应的特征有什么进一步的认识？,看图讨论,分析化学反应,放出能量,看图讨论,分析化学反应,吸收能量,规 律,如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,就有部分能量以热的形式释放出来;如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,反应物就需要吸收能量,才能转化为生成物。,宏观

3、上：,规 律,【归纳小结】,一个化学反应是为放热反应还是吸热反应取决于：,取决于所有断键吸收的总能量与所有新键形成放出的总能量的相对大小（微观上），即取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小（宏观上）。,反应物的能量之和 E反,生成物的能量之和 E生,（1）若E反 E生，,（2）若E反 E生，,放出能量,吸收能量,放热反应,吸热反应,E反=E生+E热,反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量,生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量,【课堂小结】,1、当物质发生化学反应时，断开反应物中 的化学键要；而形成生成物中 的化学键要。一个化学反应是 释放能量还是吸收能量取决于。,吸收能量,放

4、出能量,反应物总能量与生成物总能量的相对大小,课堂练习：,2、若反应物的总能量生成物的总能量，化学反应 能量。若反应物的总能量生成物的总能量，化学反应 能量。,放出,吸收,3、已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于C B.B的能量一定高于D C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生,C,4、在反应H2+Cl2 2HCl中，已知HH键 能为436kJ/mol，ClCl键能为247kJ/mol，HCl键能为431kJ/mol，判断该反应是（）A.吸热反应 B.放热反应 C.生成2molHCl 吸收179kJ热量

5、 D.生成2molHCl放出179kJ热量,BD,问题探究,整个反应过程（放出/吸收）kJ热量,1368,1852,放出484,5、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收能量，试从化学键变化的角度分析其原因？,解析:形成4mol HO键和2mol CO键释放 的能量比断裂4mol CH键和2mol OO 键所吸收的能量高，因此甲烷燃烧放出热 量。断裂4mol HO键所吸收的能量比形成 2mol HH键和1mol OO键放出的能量 高，因此水的分解要吸收能量。,6、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH

6、O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2 4Q3 B.2Q1+Q2 4Q3 C.Q1+Q2 Q3 D.Q1+Q2=Q3,B,7、下列关于能量转换的认识中不正确的 是（）A.电解水生成氢气和氧气时，电能转 化为化学能 B.绿色植物进行光合作用时，太阳能 转化为热能 C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能,BD,8、下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化 B.所有物质的内部都“储存”有能量，而 且这些能量都是相等的 C.在一个确定的化学反应关系中，反应 物的总能量总是高于生成物的总能量 D.化学反应的过程实质是断开旧化学键 形成新化学键的过程,AD,9、在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时，放出热量最多的是（）A.Cl2 B.Br2 C.I2 D.S,A,通常，键能愈大，键愈牢固，由该键构成的分子也愈稳定,该分子本身所具有的能量就愈低。,