氧气的实验室制取与性质第2课时.ppt

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1、氧气的实验室制取与性质,学习内容,氧气的实验室制法 与性质装置气密性的检查,一、氧气的实验室制法复习,学习内容,药品反应原理制取装置收集装置操作步骤检验方法验满方法,1、药品,高锰酸钾（暗紫色固体）KMnO4过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水H2O2二氧化锰（黑色固体）MnO2氯酸钾（白色固体）KClO3,2、反应原理,过氧化氢 水氧气H2O2 H2O O2高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰氧气 KMO4 K2MnO4 MnO2氯酸钾加热 氯化钾+氧气 KClO3 KCI,加热,二氧化锰,分解反应,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。分解反应的类型可以用下面的通式简明地来表示：ABA+

2、B+可以简称为“一变多”。,发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件。收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度。,3、实验装置,实验装置1（H2O2）,A_B_C_D_E_F_,试 管,铁架台,酒精灯,导 管,集气瓶,水槽,制备装置,收集装置,A,B,C,D,E,F,实验装置2（KMnO4）,4、收集方法：,排 水 法：,（1）适用范围,难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体,（2）优点：,易于收集到较纯的气体 便于观察气体是否已经收集满(3)缺点：收集的气体含有水蒸气,向上排空气法,（1）适用范围,密度比空气大的气体，不与空气中任何成分反应的气体,（2）优点,操作较为方

3、便，,（3）缺点 需要验满,向下排空气法,（1）适用范围,密度比空气小的气体，不与空气中任何成分反应的气体,（2）优点,操作较为方便,（3）缺点 需要验满,第一步,检查装置的气密性把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。,第二步,将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管药品要平铺在试管底部，均匀受热,第三步,将试管固定在铁架台上,注意事项,试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。用高锰酸钾制氧气时，

4、试管口处应放一团棉花 铁夹要夹在离试管口1/3处。,第四步,点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热 要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热,第五步,用排水法收集氧气用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部,用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。,第六步,收集完毕，将导管撤离水槽停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯（防止

5、水倒流到试管，导致试管炸裂）,第七步,熄灭酒精灯,5、操作步骤,查（茶）装（庄）定点收离（利）熄（息）,用高锰酸钾制取氧气加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气.flv,注意事项总结,试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。药品要平铺在试管底部，均匀受热。铁夹要夹在离试管口1/3处。,注意事项总结,要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时

6、，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。,注意事项总结,用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）。收集满氧气的集气瓶应正放，瓶口处盖上玻璃片。用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花。,6、检验方法,将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体是氧气,7、验满方法,用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满,三、实验探究氧气的性质,1、木炭与氧气反应,2、铁丝与氧气反应,在空气中与在氧气中比较,通过本节课的学习，你有哪些收获？,