主题五_科学探究对比.ppt

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1、科学探究07-08中考复习的对比,综观07年中考说明，与08年中考说明的比较,标准和目标水平以及例题都没有变动。这表明中考说明有一定的稳定性，标准和目标水平都是根据课程标准制定的，不可随意变动。,科学探究07-08中考复习的对比,建议4课时完成：（一）基本实验技能和操作（二）物质检验与区分，以及（三）制取某些气体共用两课时，而（四）科学探究部分要用两课时，以专题的形式完成(1)梳理知识与建构知识网络要让学生自己完成(2)在此基础上通过习题把注意点归纳落实。(3)重要实验装置可以实物展示和图片呈现相结合(4)对课本上的家庭小实验不要遗漏，可以列出让学生再次说出实验现象，以及实验结论,探究题的解题

2、技巧-对于猜想题：,（1）可从质量守恒定律去考虑，参加反应的元素种类不会改变。（2）可从物质的性质考虑，能否发生化学反应，考虑时容易遗漏的是空气中的物质如氧气、二氧化碳气体和水能否会参加其反应。（3）要从自己学过的知识入手，不要瞎猜、乱想（4）要能够从题目中筛选有用的信息，为本题服务,探究题主要分为几大类-(1)探究微粒的作用：,如酸、碱性，溶液的颜色等是由哪种微粒造成的。首先要分析其中有哪几种微粒，再用归类法或排除法进行逐一探究如：硫酸铜溶液的颜色是由什么粒子造成的，除可以用上述方法外，还可以用转换的方法证明之。当然酸、碱性也可以用转换氢离子或氢氧根离子法证明之。,探究题主要分为几大类-（2

3、）探究化学反应生成物是什么？或反应后的溶质有哪些？,从质量守恒定律去考虑，参加反应的元素种类不会改变。从与之接触的物质考虑，能否发生化学反应，考虑时容易遗漏的是空气中的物质如氧气、二氧化碳气体和水能否参加其反应。溶解性，温度注意反应物过量问题，酸和碱反应一定有盐存在，然后再利用酸碱的性质探究酸过量还是碱过量等。,氢氧化钠、氯化钡、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、硫酸铜和锌（石蕊试剂，酚酞试液）,指出所给药品的物质类别以及有些物质的俗称,探究：氢氧化钠溶液和盐酸溶液反应后的溶质中有什么物质？,实验2：根据所给药品，自己用两种不同的物质设计 实验，证明溶液中含有的溶质是什么？_,证明溶液的酸碱性,这样的答

4、题是错误的,因为题目的要求是两种不同物质,而本答案仅用一种物质就证明了猜想,氯化氢含有和氯化钠,含有氢氧化钠和氯化钠,只含有氯化钠,探究：氢氧化钠溶液和盐酸溶液反应后的溶质中有什么物质？,实验2：根据所给药品，自己用两种不同的物质设计实验，证明溶液中含有的溶质是什么？,硫酸铜溶液,有蓝色沉淀,有待继续检验,含有氢氧化钠和氯化钠,无现象,锌,有气泡产生,含有氯化钠和 盐酸,无现象,只含有氯化钠,实验2：根据所给药品，自己用两种不同的物质设计实验，证明溶液中含有的溶质是什么？,探究：氢氧化钠溶液和盐酸溶液反应后的溶质中有什么物质？,探究题主要分为几大类-（3）探究反应条件：,（3）探究反应条件：如

5、燃烧条件的探究、铁生锈的探究、催化剂的探究,金属与酸反应速率的探究,物质吸附能力的探究。采用控制变量的方法。注意在语言描述时掌握一个变量，而其它条件不变的问题。如催化剂的探究：取相同质量、相同的物质加入不同的催化剂比较反应发生的快慢等，这一类题先说出相同的条件，再描述变量。可让学生容易规范答题。,探究题主要分为几大类-实验反思,装置的选择是否有问题；反应不能如预设结果进行，实验失败的原因；装置差异性的比较。注意：（1）仔细审题，根据要求确定装置的顺序、敞口还是密闭，实验步骤。（2）药品的浓度、是否与空气中物质反应对实验的影响（3）实验现象的书面表答的严谨性（4）注意归纳。如：先通气体的目的一般

6、有两个，即防止发生爆炸事件，或防止已有气体对实验的影响,注意归纳,如：先通气体的目的一般有两个，即防止发生爆炸事件，或防止已有气体对实验的影响尾气处理：有毒气体用溶液或固体物质吸收（如SO2用NaOH溶液吸收）或点燃（如CO）也可用塑料袋收集后再处理。无毒气体可直接排入空气中。各仪器的接口在连接时要注意：洗气装置要长进短出，干燥装置导管要大进小出。注意装置的重复使用和多余装置的筛选操作装置的顺序规律：装置的连接气密性的检查装药品（先固体后液体）固定装置加热反应、进行实验结束时的操作。,探究：氢氧化钠溶液和盐酸溶液反应后的溶质中有什么物质？,实验2：根据所给药品，自己用两种不同的物质设计实验，证

7、明溶液中含有的溶质是什么？,硫酸铜溶液,有蓝色沉淀,有待继续检验,含有氢氧化钠和氯化钠,无现象,锌,有气泡产生,含有氯化钠和 盐酸,无现象,只含有氯化钠,探究二：盛氢氧化钠试剂的瓶盖上的白色固体是什么？,实验3：根据所给药品，用三种不同类型的物质设计 实验，证明你的猜想？,探究二：盛氢氧化钠试剂的瓶盖上的白色固体是什么？,实验3：根据所给药品，用三种不同类型的物质设计 实验，证明你的猜想？,实例分析,再如：探究碳酸钠溶液的碱性与什么因素有关时，取温度相同时不同浓度的溶液或浓度相同时不同温度的溶液，测定溶液的pH值。,07年第100页17题调整到08年104页 20题，08年第102页17题用一

8、道南京07年的中考27题替换08年106页23题换成了南京市07年中考28题08年第107页增加了24题即镇江中考30题,习题的比较,07年第100页17题调整到08年104页 20题，08年第102页17题用一道南京07年的中考27题替换请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：【提出问题】在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液。究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢?【确定研究对象】以我们最熟知的盐酸(氯化氢的水溶 液)和氯化氢进行探究。,习题的比较,【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于干燥的甲苯(一种有机溶剂)时仍以氯化氢分子的形式分散(如右图)

9、。【设计与实验】(请完成下表),【讨论与反思】盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了。水对酸显现其酸性性质非常重要。还有哪些实例或实验也可以体现水对酸显现其酸性性质的重要性呢，是否没有水酸就不能显现酸性性质呢?(此问不作答，请在今后的学习中继续关注。)【拓展探究】该学习小组又尝试用右图所示装置进行氯化氢气体与氨 气反应的实验探究，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(装置气密性好)。通过调节活塞民，用排石蜡油的方法在B管中收集满了氨气，如通过 调节活塞K1、K2，在干燥的A管中充满与大气压强相等的干燥氯化 氢气体，其操作是。在不用任何试剂的情况下，当看到 现象时，说明A管中已收集满了

10、氯化氢气体。打开K3，氯化氢气体 与氨气发生化合反应，生成一种铵盐，写出反应的化学方程式：,08年106页23题 换成了南京市07年中考28题,28.南京某中学学习小组考察过溶洞后，为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹，决定设计和实施简单的实验模拟溶洞的“形成”。从教材上查得如下资料：溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,习题的比较,溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO3)2CaCO3

11、+CO2+H2O洞顶的水在慢慢向下渗透时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日积月累，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成石柱,(1)他们设计并完成了模拟溶洞“形成”的实验。其实验过程如左下图，试回答：实现转化需要通人足量的气体A，A的化学式是；B溶液中溶质 的化学式是；实现转化，通常采用的基本操作方法是。(2)他们用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取2000g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定(如 图1)，经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图(如图2)。,图l所示实验

12、中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是 和。由图2中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越，其反应速率越。试求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸 出)。,图l所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是 和。由图2中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越，其反应速率越。试求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸 出)。,08年第107页增加了24题即镇江中考30题,30课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少 量NaCl，其它杂质

13、不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分 析和测定。【粗产品制备】（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程 式为。（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。【粗产品成分分析】,习题的比较,（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为，该粗产品中一定不含有，理由是。（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。【粗产品含量测定】Na2CO3含量的测定：（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取10.0g粗产品，进行实验。,【说明

14、】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物。E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3 十HC1=NaCl十CO2十H2O（2）操作步骤 连接好装置，检查气密性；打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；称量G 的质量；关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；打开弹簧夹 C，再次缓缓通入一段时间空气；再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g。,（3）问题探究 F中的试剂应为，B装置的作用是，H装置的作用是。若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。事实上10.0g粗产品只能产生0.44g

15、CO2。请你仔细分析上述实验，解释实验值 0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）,（4）数据计算：根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为。NaOH含量的测定：该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5g放出CO2 0.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）,（3）问题探究 F中的试剂应为，B装置的作用是，H装置的作用是。若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2。请你仔细分析上述实验，解释实验值 0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）,