《元素周期律》第三课时课件.ppt
《《元素周期律》第三课时课件.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《《元素周期律》第三课时课件.ppt(16页珍藏版)》请在三一办公上搜索。
1、第二节 元素周期律,第三课时,判断金属性强弱的标准,复习,单质与水或酸反应置换出氢气的难易元素最高价氧化物的水化物(氧化物间接或直接与水反应生成的化合物)氢氧化物的碱性强弱相互置换,判断元素非金属性的强弱的标准,单质与氢气化合生成气态氢化物的难易元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱相互置换,1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系,(1)同周期元素,同周期,电子层数相同,质子数越多(即原子序数越大),原子半径越小,核对电子的引力越 强,原子失电子能力越 弱,得电子能力越 强,金属性越弱、非金属性越强。,同周期中:从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,请分析11好到18号元素
2、,金属性和非金属性的变化规律。,三、元素周期表和元素周期律的应用,第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性,酸性逐渐增强,碱性减弱,(2)同主族元素,同主族:从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,同主族,电子层数越多原子半径越大,核对电子引力越弱,原子失电子能力越强,得电子能力越弱,金属性越强、非金属性越弱。,元素周期表中:周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数;原子序数=核内质子数。,同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性,酸 性 增 强,碱 性 增 强,元素气态氢化物的热稳定性,热稳定性逐渐增强,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐增强,元素的金属性和非金属性递变
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 元素周期律 第三 课时 课件
链接地址:https://www.31ppt.com/p-4488901.html