化学：31金属的化学性质第一课时（新人教版必修1）.ppt

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1、金属的化学性质(一),双河中学高一化学组,学习目标,1了解金属的共性，回顾已学的有关金属的性质。2.通过对钠和氧气，铝和氧气的反应学习，了解金属与氧气的反应规律。,学习指导一,阅读课本46页的内容，完成下面要求。8分钟后检查1、背诵地壳中各种元素的含量顺序。2、完成思考与交流3、将思考与交流2中的化学方程式是离子反应的改写成离子方程式。,检测,（1）检查背诵。,（2）金属的化学性质：金属和氧气反应 金属与酸反应 金属与盐的反应,（3）核对化学方程式和离子方程式,2、分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式,(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,(1)2Al+3CuSO4=3Cu

2、+Al2(SO4)3,铜树,镁条燃烧,银树,镁条和盐酸,2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+,Cu+2Ag+=Cu2+2Ag,Mg+2H+=Mg2+H2,学习指导二,阅读教材P47 P48第一自然段，回答下面问题，5分钟后回答。1、钠是怎么保存的？怎么取用钠？钠的物理性质？2、钠与氧气反应的现象和方程式分别是什么？,实验3-1,1.钠与非金属反应,切割金属钠要注意实验安全!,钠的化学性质,银白色的钠表面很快变暗，说明钠很容易被氧气氧化,4Na+O2=2Na2O,0 0+1-2,（白色固体）,1.钠与非金属反应,有关方程式为：,实验3-2,实验现象：,剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固

3、体。,2Na+O2=Na2O2,（淡黄色固体）,实验结论：,条件不同，现象不同，产物不同。,还原剂 氧化剂,0 0+1 1,总结：钠的化学性质：,常温：,点燃：,4Na+O2=2Na2O,学习指导三,用三分钟的时间阅读教材P48P49第一段，回答下面问题：1、科学探究中的两个对比实验的目的是什么？2、铝表面的一层膜是什么？有关方程式是什么？,金属的化学性质,一、金属与氧气的反应,探究实验3,加热未打磨过的铝箔现象：铝箔发红蜷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。结论：表面有氧化膜，因此不能燃烧,加热已打磨过的铝箔现象：铝箔蜷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。结论：打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的

4、燃烧。,4、铝与氧气的反应,课堂练习:1.地壳中储量居前4位的金属元素是（）A.铝、铁、钙、钠 B.铝、铁、钛、铜 C.氧、硅、铝、钛 D.钠、镁、钾、氢2.下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是()A.Fe B.Al C.Mg D.Na3.能作为潜水艇和呼吸面具中供氧剂的是()A.KClO3 B.H2O C.MnO2 D.Na2O2,A,BC,D,金属的化学性质,课堂小结,1、钠的物理性质银白色金属光泽，质软，熔点低，密度比水小2、钠的化学性质钠跟氧气的反应4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2=Na2O2(淡黄色)3、铝跟氧气的反应4、金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普通氧化物如:MgO、Al2O3，但钠在氧气中燃烧生成Na2O2，铁在氧气中燃烧生成e3O4,点燃,作业：,1、写出钠在空气中燃烧时的现象，以及有关方程式。用双线桥表示电子转移情况。2、写出铝和氧气反应的方程式，用双线桥标明电子转移情况。3、课本P53第一题第一问。,谢 谢！,