课题1生活中常见的盐（2）.ppt

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1、课题1 生活中常见的盐（2）复分解反应发生的条件,九年级化学下册（RJ）,1.如果化合反应可以表示为：A+B=AB；分解反应可以表示为：AB=A+B；置换反应可以表示为：A+BC=AC+B；那么你认为复分解反应怎样表示呢？2.复分解反应有什么特点呢？,问题？,学习目标,能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaCl+CaCO3CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2

2、,昨日点滴：复分解反应概念,复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,表达式：AB+CD,特 点：双交换，价不变,AD,+CB,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,1.探究复分解反应发生的条件1.小组完成课本P75实验11-3,2.把现象和化学方程式填在课本的表格内3.完成课本第75页讨论,复分解反应发生的条件：,只有当两种化合物互相交换成分，中有 或有 或有 生成时，复分解反应才可以 发生。,沉淀,气体,水,生成物,酸,碱,盐,金属氧化物,盐,齐读：,酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反

3、应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。,2.探究某些酸碱盐之间是否发生反应,NaOH,NaCl,K2CO3,B a(NO3)2,NaOH,H2SO4,NaCl,K2CO3,B a(NO3)2,探究某些酸碱盐之间是否发生反应,常见碱盐的溶解性表,练一练：判断反应是否发生，并说明理由,钾钠铵硝溶,硫酸不溶钡,BaSO4（CaSO4、Ag2SO4微溶）,盐酸不溶银,AgCl,其它盐类都不溶（碳酸盐、磷酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐外，其余都不溶）,溶碱有四种：钾钠铵和钡.NH3.H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2,溶解性口

4、诀(课后记忆）,3、盐的溶解性,初中常见7大沉淀,白色沉淀：碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3 氢氧化镁 Mg(OH)2 硫酸钡 BaSO4 氯化银 AgCl 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaCl+CaCO3CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,想一想：下面的化学方程式是否正确？,KNO3+NaOH=NaNO3+KOH,不正确,课堂练习判断复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式。,1 KOH+HCl 2 Na2CO3+CaCl2 3.H2SO4+NaCl 4.BaCl2+CuSO4 5 K2CO3+HCl,1 KOH+HCl=KCl+H2O 2.Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 3H2SO4+NaCl 4BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl 2 5K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2,谢谢！同学们辛苦了！这节课有些难，不过不要紧，下节课我们还练，要有信心哦！,