三12铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用.ppt

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1、第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,第二课时 铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用,【情景引入】,（1）与酸反应放出氢气是活泼金属的通性，金属能与强碱反应吗？（2）铝制餐具不能长期存放或蒸煮酸性或碱性食物，为什么？,一、铝与氢氧化钠溶液反应,【左图】试管中，铝片，点燃的木条放在试管口时发出 声。,【右图】试管中，铝片；点燃的木条放在试管口时发出 声。,产生气泡,溶解,爆鸣,产生气泡,溶解,爆鸣,【实验现象】,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,2Al+6H+

2、=2Al3+3H2,共同点？,金属单质在化学反应中均表现出还原性！,【化学反应】,【思考讨论】,（1）除去镁粉中的少量铝粉，可加什么试剂？提示：可加入氢氧化钠溶液将铝粉溶解，过滤即可。,（2）当铝与足量的强酸或强碱发生反应时，若产生的氢气的量相等，则加入的 铝的量是什么关系？提示：据铝与酸或碱反应的化学方程式可知，两个反应中铝均是还原剂，产生等量的氢气，则转移的电子的量相等，故消耗的铝的物质的量也相等。,（3）等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为多少？提示：3:1。,【温馨提示】,我理解了,有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是()AAl是还原剂

3、，NaOH及H2O均是氧化剂B还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与 NaOH还原所得的H2物质的量之比为21C反应中1 mol Al 失去 4 mol 电子D此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧 化剂也不是还原剂,D,2Na+2H2O=2NaOH+H2 质量 46g：36g：80g：2g化学计量数之比 2：2：2：1粒子数之比 2NA：2NA：2NA：1NA物质的量之比 2 mol：2mol：2mol：1mol,结论：方程式中化学计量数之比=参加反应的物质的_之比=参加反应的物质的_之比=参加反应的物质的 _ 之比。,粒子数,物质的量,气体体积（相同条件）,二、物质的量在化学方程式

4、计算中的应用1.方法推导,2物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤(1)转：把已知物质的物理量如质量、体积(气体或溶液)、物 质的量浓度转化成物质的量。(2)设：设所求物质的物质的量为n。(3)写：写出有关的化学反应方程式。(4)标：在化学方程式有关物质下面标出其化学计量数，再标 出未知量。(5)列：列出计算式。(6)算：计算答案。(7)答：简明地写出答案。,我理解了,【小结】,一、铝与氢氧化钠溶液反应,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。,